Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
Waarom is deze stelling juist? Ik snap dat water polair is, maar er zijn toch genoeg zouten te bedenken die goed oplossen in water en meer dan één elektron in de buitenste schil hebben?Stelling: Atomen met één elektron in de buitenste schil lossen gemakkelijk in water op door de polaire eigenschappen van watermoleculen.
Klopt!Natrium wordt dan Na+, het staat één elektron af. De natrium-ionen gaan dan bij het zuurstof atoom van water hangen, omdat die negatief geladen is.
De stelling is te specifiek om algemeen over oplosbaarheid te praten. Het is inderdaad zo dat Cl-, Ca2+ en vele andere ionen goed oplosbaar zijn in water.Maar wat ik niet snap is, stel je hebt NaCl. Chloor lost toch ook op in water, ondanks dat het zeven elektronen in de buitenste schil heeft. In de definitie wordt gesproken van één elektron in de buitenste schil.
