Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 1.247
SK-opdracht:
Ga na of de onderstaande redoxreactie in oplossing verloopt bij standaardomstandigheden (concentraties van 1,00 mol/L, p=p0 en 298 K).
2Cu
+ 
Cu
2+ + Cu(s)
Ik snap bij deze reactievergelijking niet wat nou de oxidator(s) is(/zijn), en wat de reductor.
Cu
+ lijkt namelijk zowel een oxidator als een reductor te zijn...
Hoe moet ik hier te werk gaan?
-
- Berichten: 2.455
je hebt gelijk. De halfreacties zijn één oxidatie en één reductie van Cu+.
De term is trouwens "disproportionering", voor zo'n reactie.
This is weird as hell. I approve.
-
- Berichten: 1.247
OK... dus je hebt deze halfreacties:
Cu
+ + e
- [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] Cu(s)
Cu
+ [img]../mods/chem/rightarrow.gif[/img] Cu
2+ + e
-
Oooh, nu snap ik 'm!
Thx
