beste forumgebruikers,
ik ben een havo5 leerling en op het moment zijn wij bezig met een practicum over zouten
de opdracht gaat zo: je krijgt een zout (in vaste vorm) en je moet uitzoeken welk zout het is
het zout lost NIET op in water en het verkleurd niet
dus mijn mogelijkheden zijn MgOH2, Mg(CO3)2 en AlOH3
(dit omdat wij verder geen zouten meer hebben met deze eigenschappen)
na het toevoegen van HCl ontstonden geen bubbels dus MgCO3 valt af omdat de carbonaat samen met de H+ ionen zouden uiteenvallen in H2O en CO2
dus de mogelijkheden zijn nu MgOH2 en AlOH3
mijn vraag: hoe kan ik die magnesium en aluminium uit elkaar halen
met neerslagreacties gaat het niet want in die zouten zit water dus ik krijg sowieso neerslag
Laatste berichten
-
15:02
Interpretatie reactie-energie 2
-
12:55
Casus uit de praktijk: positief test THC 6
-
22:01
vB 7
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
-
03 apr
tank 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Mg2+ of al3+
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Moderator
- Berichten: 51.264
Re: Mg2+ of al3+
Dit onderwerp past beter in het huiswerkforum en is daarom verplaatst.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 3.507
Re: Mg2+ of al3+
Toch niet in gedemineraliseerd water? Op een middelbare school hebben ze dat toch wel?met neerslagreacties gaat het niet want in die zouten zit water dus ik krijg sowieso neerslag
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!
-
- Berichten: 3
Re: Mg2+ of al3+
ja wij hebben demiwater, maar dit moet toch niet uitmaken als je een zoutoplossing hebt die niet oplost in water?
of is dit verkeerd gedacht?
of is dit verkeerd gedacht?
-
- Moderator
- Berichten: 51.264
Re: Mg2+ of al3+
Ik vermoed ook dat Raspoeting iets misverstaat.
Neerslagreacties zijn inderdaad zinloos als je twee zouten hebt die geen van beide oplossen.
Je zult dus iets anders moeten verzinnen.
Zomaar wat googlewerk:
Neerslagreacties zijn inderdaad zinloos als je twee zouten hebt die geen van beide oplossen.
Je zult dus iets anders moeten verzinnen.
Zomaar wat googlewerk:
Wanneer aluminiumhydroxide reageert met basen ontstaat het aluminaat-ion:
misschien, als je doorgooglet, vind je iets voor de hand liggends dat je zou kunnen gebruiken?Magnesiumhydroxide ontleedt bij 350°C in magnesiumoxide en water.
ALS WIJ JE GEHOLPEN HEBBEN...
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
help ons dan eiwitten vouwen, en help mee ziekten als kanker en zo te bestrijden in de vrije tijd van je chip...
http://www.wetenscha...showtopic=59270
-
- Berichten: 772
Re: Mg2+ of al3+
Ik weet niet of je iets van complexvormingsreacties afweet? Anders kan dit wel eens helpen. Bijvoorbeeld voor Al(OH)3 . Dit zout is inderdaad in oplossing, maar bij toevoeging van een overmaat base, zal aluminium gecomplexeerd worden, waardoor het in oplossing gaat, en de neerslag verdwijnt.
-
- Berichten: 3.507
Re: Mg2+ of al3+
KloptIk vermoed ook dat Raspoeting iets misverstaat.
Ik heb: gelezen als "die zouten zitten ook in het water (dat ik wil gaan gebruiken)". Excuus.met neerslagreacties gaat het niet want in die zouten zit water dus ik krijg sowieso neerslag
I'm not suffering from insanity - I'm enjoying every minute of it!!
-
- Berichten: 3
Re: Mg2+ of al3+
deze had ik inderdaad ook al gevonden, bij Aluminiumhydroxide is dit overgens 200°CMagnesiumhydroxide ontleedt bij 350°C in magnesiumoxide en water.
dus als ik het goed begrijp moet ik er gewoon erg veel OH- bij doen en dan verdwijnt de neerslag?Ik weet niet of je iets van complexvormingsreacties afweet? Anders kan dit wel eens helpen. Bijvoorbeeld voor Al(OH)3 . Dit zout is inderdaad in oplossing, maar bij toevoeging van een overmaat base, zal aluminium gecomplexeerd worden, waardoor het in oplossing gaat, en de neerslag verdwijnt.
maar gebeurt dit dan ook als het Magnesiumhydroxide is want dan ben ik niets verder opgeschoten.
-
- Berichten: 772
Re: Mg2+ of al3+
Dat klopt inderdaad. Bij een redelijk overmaat. Een 8 tal ml NaOH moet voldoende zijn schat ik, zal de het aluminiumhydroxide gecomplexeerd worden en terug in oplossing gaan.
Dit geldt inderdaad alleen voor aluminiumhydroxide. Magnesium zal met hydroxide geen complex vormen. Dus: indien bij toevoegen van overmaat NaOH de neerslag niet verdwijnt, dan is dit Mg(OH)2. Indien deze echter wel verdwijnt, is er Al(OH)3 aanwezig in het mengsel.
Dit geldt inderdaad alleen voor aluminiumhydroxide. Magnesium zal met hydroxide geen complex vormen. Dus: indien bij toevoegen van overmaat NaOH de neerslag niet verdwijnt, dan is dit Mg(OH)2. Indien deze echter wel verdwijnt, is er Al(OH)3 aanwezig in het mengsel.
