Ik wil wat Magnesiumsulfaat (bitterzout) kopen, kan iemand mij het verschil uitleggen tussen:
1. MgSO4
2. MgSO4-7H2O
3. MgSO4.1H2O
En is het normaal dat er zwaveltrioxide (SO3) in bitterzout zit:
http://kali-import.iu.nl/kali/index.asp?pa...llarticles=true
_________________
Groetjes Dana
Laatste berichten
-
18:53
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18:51
Herleiden afmetingen vanaf een foto 5
-
18:09
Rotatie van het heelal 32
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Magnesiumsulfaat
Moderator: ArcherBarry
-
- Beheer
- Berichten: 5.917
Re: Magnesiumsulfaat
De twee stoffen met water (kristalwater) zullen iets zwaarder zijn (dus zal je meer nodig hebben voor dezelfde reactie).
Verder is er natuurlijk een mogelijkheid dat het water met andere stoffen zou kunnen gaan reageren, maar dit is meestal niet van toepassing. En verder is er geen verschil.
Verder is er natuurlijk een mogelijkheid dat het water met andere stoffen zou kunnen gaan reageren, maar dit is meestal niet van toepassing. En verder is er geen verschil.
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
-
- Berichten: 6
Re: Magnesiumsulfaat
Bedankt voor het antwoord, maar kan je me ook nog vertellen of zwaveltrioxide een normaal bestanddeel van bitterzout is of een toevoeging ?
http://kali-import.iu.nl/kali/index.asp?pa...llarticles=true
http://kali-import.iu.nl/kali/index.asp?pa...llarticles=true
-
- Beheer
- Berichten: 5.917
Re: Magnesiumsulfaat
Geen idee, maar je kan het toch ook zonder zwaveltrioxide krijgen???
-
- Berichten: 6
Re: Magnesiumsulfaat
Dat kan ik op internet nergens vinden, en deze kan ik hier in Rotterdam goedkoop krijgen.Geen idee, maar je kan het toch ook zonder zwaveltrioxide krijgen???
Toch nog bedankt
-
- Beheer
- Berichten: 5.917
Re: Magnesiumsulfaat
Goed... toch nog wat gevonden. Magnesiumsulfaat is een soort kunstmest (EN bestrijdingsmiddel voor storende beestjes en schimmels) voor planten, voor het snel aanvullen van onder andere zwavel tekort. Waarschijnlijk zit die zwaveltrioxide erbij om nog meer zwavel toe te voegen.
Je kan toch altijd informeren bij het bedrijf zelf naar de reden???
Je kan toch altijd informeren bij het bedrijf zelf naar de reden???
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
-
- Berichten: 6
Re: Magnesiumsulfaat
Maar weet ook iemand waar ik zuivere Magnesiumsulfaat kan kopen (als particilier)
anders ga ik maar een paar hl zeewater stelen
Zo moeilijk kan het toch niet zijn!!!
anders ga ik maar een paar hl zeewater stelen
Zo moeilijk kan het toch niet zijn!!!
-
- Berichten: 4
Re: Magnesiumsulfaat
Probeer magnesiumsulfaat (meestal het heptahydraat) eens te kopen bij een ouderwetse drogist of bij de apotheek. Deze kunnen de farmaceutische kwaliteit leveren.
Groet,
Herman
Groet,
Herman
-
- Berichten: 6
Re: Magnesiumsulfaat
Ben echt een leek, maar wat is heptahydraat ?Herman schreef: Probeer magnesiumsulfaat (meestal het heptahydraat) eens te kopen bij een ouderwetse drogist of bij de apotheek. Deze kunnen de farmaceutische kwaliteit leveren.
Groet,
Herman
-
- Berichten: 337
Re: Magnesiumsulfaat
de variant met heptahydraat is het magnesiumsulfaat met 7xH2O
-
- Berichten: 6
Re: Magnesiumsulfaat
Dus dan zijn we weer bij MgSO4-7H2ORembo schreef: de variant met heptahydraat is het magnesiumsulfaat met 7xH2O
Hepta = 7
Hydraat = H2O
-
- Berichten: 148
Re: Magnesiumsulfaat
Bitterzout.... Da's toch 'n laxeermiddel? Hebben ze dat niet gewoon bij de drogist?
-
- Berichten: 44
Re: Magnesiumsulfaat
Mensen toch, natuurlijk zit er geen zwaveltrioxide bij MgSO4, zeker niet bij gehydrateerd MgSO4!
SO3 reageert namelijk zeer exotherm (bijna explosief) met water tot H2SO4...
MgSO4.7H2O wordt ook wel epsom salt genoemd en is idd een laxeermiddel.
SO3 reageert namelijk zeer exotherm (bijna explosief) met water tot H2SO4...
MgSO4.7H2O wordt ook wel epsom salt genoemd en is idd een laxeermiddel.
-
- Beheer
- Berichten: 5.917
Re: Magnesiumsulfaat
Op die website hebben ze het over: Het K+S Bitterzout (16 % magnesiumoxide (MgO), oplosbaar in water en 32 % zwaveltrioxide (SO3), oplosbaar in water)
Wat is dat dan voor spul, als het met water zo gevaarlijk kan zijn??
Wat is dat dan voor spul, als het met water zo gevaarlijk kan zijn??
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
