pH-buffer
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
- Berichten: 184
pH-buffer
LS,
Kan iemand van jullie mij vertellen wat een pH buffer is, en hoe deze werkt.
Ik weet dat een pH-buffer de pH-waarde (waterstof concentratie) zoveel mogelijk gelijk houdt, ook als er een zuur of base aan wordt toegevoegd.
In "Chemie voor het HBO dl 1." kwam ik tegen: Buffer = zwak zuur + corresponderende base of zwakke baze met corresponderd zuur. Maar waarom? Hoe kan het dat dat het gewenste effect heeft? (=pH stabiel houden).
Vriendelijke groet,
Frans Visscher
Kan iemand van jullie mij vertellen wat een pH buffer is, en hoe deze werkt.
Ik weet dat een pH-buffer de pH-waarde (waterstof concentratie) zoveel mogelijk gelijk houdt, ook als er een zuur of base aan wordt toegevoegd.
In "Chemie voor het HBO dl 1." kwam ik tegen: Buffer = zwak zuur + corresponderende base of zwakke baze met corresponderd zuur. Maar waarom? Hoe kan het dat dat het gewenste effect heeft? (=pH stabiel houden).
Vriendelijke groet,
Frans Visscher
-
- Berichten: 337
Re: pH-buffer
het draait hier allemaal om evenwichten...
bij een zure buffer bijvoorbeeld:
HA <--/--> H+ + A-
waarin:
HA zwak zuur
H+ proton
A- geconjungeerde base
je brengt een zwak zuur + geconjungeerde base van dit zuur (dit is een zout) in oplossing. bijv. azijnzuur + natriumacetaat
wanneer de H+ concentratie afneemt door toevoeging van (weinig) base of zuur, zal er in de oplossing een nieuw evenwicht instellen, waardoor de pH gelijk blijft
De pH waarop deze buffer gesteld wordt is afhankelijk van de verhouding zuur/geconjungeerde base en natuurlijk de eigenschappen van de gebruikte stoffen
De bruikbaarheid van een buffer hangt af van de capaciteit van die stof om de gewenste pH te bufferen. Zo heeft elke buffer zijn ideale buffergebied.
KLIK HIER VOOR MEER UITLEG
bij een zure buffer bijvoorbeeld:
HA <--/--> H+ + A-
waarin:
HA zwak zuur
H+ proton
A- geconjungeerde base
je brengt een zwak zuur + geconjungeerde base van dit zuur (dit is een zout) in oplossing. bijv. azijnzuur + natriumacetaat
wanneer de H+ concentratie afneemt door toevoeging van (weinig) base of zuur, zal er in de oplossing een nieuw evenwicht instellen, waardoor de pH gelijk blijft
De pH waarop deze buffer gesteld wordt is afhankelijk van de verhouding zuur/geconjungeerde base en natuurlijk de eigenschappen van de gebruikte stoffen
De bruikbaarheid van een buffer hangt af van de capaciteit van die stof om de gewenste pH te bufferen. Zo heeft elke buffer zijn ideale buffergebied.
KLIK HIER VOOR MEER UITLEG
- Berichten: 2.330
Re: pH-buffer
voorbeeld van een fosfaatbuffer
Fosfaatbuffer pH 6,5
5mM K-fosfaatbuffer ph 6,5
[H3O+]=3.16*10-7 bij ph 6,5
Ka2=6.32*10-8
Ka2=[H3O+]*[HPO4-2]
[H2PO4-]
[HPO4-2] = 1.00*10-3 M, 228.23 mg/l
[HPO4-] = 5*10-3 M, 680,43 mg/l
MvG Ron
Fosfaatbuffer pH 6,5
5mM K-fosfaatbuffer ph 6,5
[H3O+]=3.16*10-7 bij ph 6,5
Ka2=6.32*10-8
Ka2=[H3O+]*[HPO4-2]
[H2PO4-]
[HPO4-2] = 1.00*10-3 M, 228.23 mg/l
[HPO4-] = 5*10-3 M, 680,43 mg/l
MvG Ron