pH-buffer

McSnarf

LS,

Kan iemand van jullie mij vertellen wat een pH buffer is, en hoe deze werkt.

Ik weet dat een pH-buffer de pH-waarde (waterstof concentratie) zoveel mogelijk gelijk houdt, ook als er een zuur of base aan wordt toegevoegd.

In "Chemie voor het HBO dl 1." kwam ik tegen: Buffer = zwak zuur + corresponderende base of zwakke baze met corresponderd zuur. Maar waarom? Hoe kan het dat dat het gewenste effect heeft? (=pH stabiel houden).

Vriendelijke groet,

Frans Visscher

Gideon

het draait hier allemaal om evenwichten...

bij een zure buffer bijvoorbeeld:

HA <--/--> H⁺ + A^-

waarin:

HA zwak zuur

H⁺ proton

A^- geconjungeerde base

je brengt een zwak zuur + geconjungeerde base van dit zuur (dit is een zout) in oplossing. bijv. azijnzuur + natriumacetaat

wanneer de H⁺ concentratie afneemt door toevoeging van (weinig) base of zuur, zal er in de oplossing een nieuw evenwicht instellen, waardoor de pH gelijk blijft

De pH waarop deze buffer gesteld wordt is afhankelijk van de verhouding zuur/geconjungeerde base en natuurlijk de eigenschappen van de gebruikte stoffen

De bruikbaarheid van een buffer hangt af van de capaciteit van die stof om de gewenste pH te bufferen. Zo heeft elke buffer zijn ideale buffergebied.

KLIK HIER VOOR MEER UITLEG

biochemiefreak

voorbeeld van een fosfaatbuffer

Fosfaatbuffer pH 6,5

5mM K-fosfaatbuffer ph 6,5

[H3O+]=3.16*10-7 bij ph 6,5

Ka2=6.32*10-8

Ka2=[H3O+]*[HPO4-2]

[H2PO4-]

[HPO4-2] = 1.00*10-3 M, 228.23 mg/l

[HPO4-] = 5*10-3 M, 680,43 mg/l

MvG Ron

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

pH-buffer

pH-buffer

Re: pH-buffer

Re: pH-buffer