Oke hier is het antwoord, samengevat en vertaald:
Waarom is kwik vloeibaar?
Kwik is niet de enige uitzondering in het periodieke systeem, waarin de meeste elementen bij kamertemperatuur in gasvormige of vaste vorm aanwezig zijn. Kwik en broom zijn de enige die in vloeibare vorm zijn, bij kamertemperatuur.
Smeltpunten van enkele buren van Hg:
693 Zn
303 Ga
234 Hg
594 Cd
Een formule afkomstig uit de relativiteitstheorie van einstein vertelt ons dat:
M (relatief)= M (in rust)/wortel (1 - (v/c)2)
Hierin is c de lichtsnelheid, M is de massa en v is de snelheid van het voorwerp. (Uit deze formule kan je ook afleiden dat je nooit (harder dan) met de lichtsnelheid kan bewegen, immers v=c en wordt het getal onder de deelstreep nul en delen door nul zou een oneindig grote massa geven.) In eenvoudige modellen van atomen worden relativistische effecten genegeerd, omdat ze verwaarloosbaar zijn. Voor waterstof is de massaverandering 0,003%, voor kwik is dit al 1,23 keer de massa in rust van een elektron. Alleen dit effect verklaart nog niet waarom kwik vloeibaar is bij kamertemperatuur. Hiervoor moeten we nog kijken naar de elektronenconfiguratie:
Au: [Xe] 4f14 5d10 6s1
Hg: [Xe] 4f14 5d10 6s2
Goud is in staat om zijn half gevulde 6s orbitaal te gebruiken om zich te "binden" aan een ander goudatoom. Een goudatoom lijkt zich een beetje te gedragen als een halogeen atoom. Dit komt doordat het 6s orbitaal een smallere straal heeft dan dat je zou verwachten, veroorzaakt door relativistische effecten. Hierdoor wordt ook de afwijkende kleur van goud veroorzaakt. Blauw licht wordt geabsorbeerd door overgaan van elektronen van het 5d naar het 6s orbitaal.
Bij kwik is dit laatste orbitaal geheel gevuld en deze elektronen worden sterk gebonden aan het kwikatoom, kwik is hierdoor te vergelijken met een helium atoom. Kwikatomen kunnen zich niet binden aan een ander kwikatoom en daarom is kwik vloeibaar bij kamertemperatuur.
)
op chemische eigenschappen speelt mee (inertheid van 6s2).
