Indien de standaart-reductiepotentialen van de stelsels Fe3+ / Fe2+ en NO3-/NO (zuur milieu) respectievelijk +0,77V en + 0,96 V bedragen, dan is volgende reactie een correcte reactie die zal optreden bij combinatie van de 2 stelsels in een galvanische cel bij standaardvoorwaarden:
A. 3 Fe3+ + NO + 2 H2O --> 3 Fe2+ + NO- + 4 H+
B. 4 Fe2+ + 2NO- + 8H+ --> 4 Fe3+ + 2NO + 4H20
c. 3 Fe2+ + NO3- + 4 H+ --> 3 Fe2+ + NO + 2 H20
d. 3 Fe2+ + NO3- + 2 H2O --> 3 Fe2+ + NO + 4 OH-
Het is antwoord C vragen die ik niet snap zijn:
- is het zo omdat het voltage van N03-/NO hoger ligt dat deze als oxidator optreedt? Is dit altijd zo?
- Als Fe dan als reductor optreed waarom gebeurt er dan niet Fe3+ --> Fe2+ ( bij reactie c bijft de lading 2+)
- Staat die H+ er vanwege het gegeven dat N03-/N0 zich in een zuur mileu bevindt
en -sorry sorry - nog een vraagje over deze reactie: is dit een redox reactie?
Ba + 2H2) --> Ba2+ +2OH- + H2
Ik ben de beantwoordaar van mijn vragen eeuwig dankbaar ,groetjes karin
Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de [url=http://help functie hoe sub- en superscript te gebruiken
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
redox
Moderator: ArcherBarry
-
- Beheer
- Berichten: 5.917
Re: redox
Als ik mijn electrochemie even op een rijtje heb...
Totaalreactie:
Ba + 2 H2O <--> Ba2+ +2 OH- + H2
Beide halfreacties:
Ba2+ + 2e- <--> Ba
2 H2O + 2e- <--> H2 + 2 OH-
Het is geen 2 H2, maar 2 H2O
Totaalreactie:
Ba + 2 H2O <--> Ba2+ +2 OH- + H2
Beide halfreacties:
Ba2+ + 2e- <--> Ba
2 H2O + 2e- <--> H2 + 2 OH-
Het is geen 2 H2, maar 2 H2O
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
-
- Berichten: 7
Re: redox
Ik zit nog steeds met het eerste gedeelt van mijn vraag
- is het zo omdat het voltage van N03-/NO hoger ligt dat deze als oxidator optreedt? Is dit altijd zo?
- Als Fe dan als reductor optreed waarom gebeurt er dan niet Fe3+ --> Fe2+ ( bij reactie c bijft de lading 2+)
en wat ik ook niet snap is :
In een galvanische cel of galvanisch element, opgebouwd uit de stelsel S/H2S (E]0 = +0,14) en NO3-/N2O4 (E0 = + 0,96V) bij normvoorwaarden of omstandigheden zal:
het antwoord is de dat de S/H2S - elektrode de ANODE is,
maar het is toch zo dat degene met de hoogste E0 zal optreden als oxidator???de S/H2S - elektrode heeft de laagste E0, dus zou wat mij betreft de reductor zijn --> kathode......
Hoop dat jullie kunnen helpen,
greetz karin.
Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de [url=http://help functie hoe sub- en superscript te gebruiken
- is het zo omdat het voltage van N03-/NO hoger ligt dat deze als oxidator optreedt? Is dit altijd zo?
- Als Fe dan als reductor optreed waarom gebeurt er dan niet Fe3+ --> Fe2+ ( bij reactie c bijft de lading 2+)
en wat ik ook niet snap is :
In een galvanische cel of galvanisch element, opgebouwd uit de stelsel S/H2S (E]0 = +0,14) en NO3-/N2O4 (E0 = + 0,96V) bij normvoorwaarden of omstandigheden zal:
het antwoord is de dat de S/H2S - elektrode de ANODE is,
maar het is toch zo dat degene met de hoogste E0 zal optreden als oxidator???de S/H2S - elektrode heeft de laagste E0, dus zou wat mij betreft de reductor zijn --> kathode......
Hoop dat jullie kunnen helpen,
greetz karin.
Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de [url=http://help functie hoe sub- en superscript te gebruiken
-
- Beheer
- Berichten: 5.917
Re: redox
Onderstaande halfreacties leveren de totaalreactie van c op:
Fe3+ + e- <--> Fe2+
NO3- + 4 H+ + 3e- <--> NO + 2 H2O
c. 3 Fe2+ + NO3- + 4 H+ <--> 3 Fe3+ + NO + 2 H20
Die 2+ moet gewoon 3+ zijn. Dat is een typefout of anders snap ik het ook niet
Fe3+ + e- <--> Fe2+
NO3- + 4 H+ + 3e- <--> NO + 2 H2O
c. 3 Fe2+ + NO3- + 4 H+ <--> 3 Fe3+ + NO + 2 H20
Die 2+ moet gewoon 3+ zijn. Dat is een typefout of anders snap ik het ook niet
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
-
- Berichten: 3
Re: redox
Bij de galvanische cel met S/H2S en NO3-/N2O4 heeft
het koppel NO3-/N2O4 de hoogste E0 en die zal dus als oxidator optreden. De elektrode waar de oxidator reageert is per definitie de kathode, de andere dus uiteraard de anode.
Misschien ben je in de war met de regel kathode negatief, anode positief (KNAP), maar
deze regel geld alleen voor elektrolyse-cellen. Bij galvanische cellen (die zelf elektrische energie leveren) is het in feite andersom.
De regel "oxidator reageert bij de kathode en reductor reageert bij de anode" geldt altijd
groeten, Jan Willem
het koppel NO3-/N2O4 de hoogste E0 en die zal dus als oxidator optreden. De elektrode waar de oxidator reageert is per definitie de kathode, de andere dus uiteraard de anode.
Misschien ben je in de war met de regel kathode negatief, anode positief (KNAP), maar
deze regel geld alleen voor elektrolyse-cellen. Bij galvanische cellen (die zelf elektrische energie leveren) is het in feite andersom.
De regel "oxidator reageert bij de kathode en reductor reageert bij de anode" geldt altijd
groeten, Jan Willem
