Ok.. goed. Ik heb nog nooit eerdere uitleg over pH berekeningen met meerwaardige (zwakke) zuren gehad.
maar goed, ik zal het maar proberen,
corrigeer maar waar het fout gaat:
citroenzuur heeft drie carboxylgroepen, met pka's van 3,13 4,76 en 6,40.
Ik heb uitgerekend wat er gebeurt als je dan 1 mol citroenzuur in 1 liter water oplost.
nou, als je dan er vanuit gaat dat de laagste pka als eerste deprotoneert, kom je (of ik
) uit op een pH van 1,56.
alleen is er dan zo weinig van het geconjugeerde base (AH2(-)) over om nog eigenlijk relevante invloed te hebben op de pH (=1,55).
laatstaan de tweede geconjugeerde base, als er dan iets van over is.
Maar wat ik verder denk is dat de eerste geconjugeerde base (dus AH2(-) ), voor een miniem gedeelte zal deprotoneren omdat zijn pKa te hoog is bij een pH van 1,56 (henderson-hasselbach formule is de naam dacht ik).
klopt deze uitspraak?
of is die formule puur een methode om uit te rekenen welke fractie zuur er protoneert bij een gegeven pH. En hoeveel de pH dan verandert.
die formule is eigenlijk wat me in de war brengt.
nou ja, zo ver ben ik dus gekomen iig bedankt beryllium
