Hallo,
ik ben werkzaam op een repro-afdeling en het is van overheidswege verplicht om zilver uit fixeer terug te winnen door middel van electrolyse. Ik vraag mij af of dit zilveroxide - want dat is het toch? - aan een chemisch proces valt te onderwerpen, zodat het uiteindelijk weer schoon zilver wordt.
Ik weet dat ik volgens de regels geen 'hoe kan ik'-vragen mag posten, maar ik heb echt lang gezocht op internet, maar kan helaas gewoon geen antwoord vinden.
Iemand noemde als begin het oplossen van zilveroxide in salpeterzuur of nitreerzuur, zodat er zilvernitraat zou worden gevormd en daar bleef het helaas bij...
In de hoop dat iemand zo vriendelijk wilt zijn mij te helpen.
Groet, Jurgen
Laatste berichten
-
23:25
2013 – Augustus Vraag 3
-
23:07
Rood laserlicht 2
-
23:04
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 5
-
15:28
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Zilver uit zilveroxide: hoe?
Moderator: ArcherBarry
-
- Beheer
- Berichten: 5.917
Re: Zilver uit zilveroxide: hoe?
Welkom op Chemieforum.nl en natuurlijk willen wij je helpen!
Wat gebeurt erbij de electrolyse ?? Je hebt twee electroden, een kathode en en anode. Aan de kathode wordt zilver gereduceerd (Ag+ + e- <=> Ag(s)) tot metallisch zilver (een vaste stof die hecht aan de kathode) en aan de anode worden sulfiet (SO32-) en thiosulfate (S2O32-) geoxideerd, maar dat is verder niet van belang.
Het metallische zilver wordt vervolgens van de electrode afgeklopt en voor zuivering naar een gespecialiseerd bedrijf gestuurd dat met behulp van smeltovens het opwerkt tot 99,95% zuiver zilver. Dit is, als ik mijn internet zoektochtje goed begrijp, de standaard methode.
Door het gebruik van smeltovens denk ik niet dat dit een door jouw uitvoerbare methode is. Hiervoor zijn gespecialiseerde bedrijven zoals Argentia, Edelchemie, Van Vlodrop, Verstraete Verbrugge Milieu (VVM), Interchemic en Metalchem DRS voor die dan ook alle klussen op zich nemen...
Bronnen:
http://www.aoo.nl/images1/aoo_nl/bestanden...a_zw_fixeer.pdf
http://www.aoo.nl/images1/aoo_nl/bestanden/A09_fga_vast.pdf
http://es.epa.gov/techinfo/facts/ca-htm/htmfct12.html
http://www.p2pays.org/ref/01/00048.htm
Wat gebeurt erbij de electrolyse ?? Je hebt twee electroden, een kathode en en anode. Aan de kathode wordt zilver gereduceerd (Ag+ + e- <=> Ag(s)) tot metallisch zilver (een vaste stof die hecht aan de kathode) en aan de anode worden sulfiet (SO32-) en thiosulfate (S2O32-) geoxideerd, maar dat is verder niet van belang.
Het metallische zilver wordt vervolgens van de electrode afgeklopt en voor zuivering naar een gespecialiseerd bedrijf gestuurd dat met behulp van smeltovens het opwerkt tot 99,95% zuiver zilver. Dit is, als ik mijn internet zoektochtje goed begrijp, de standaard methode.
Door het gebruik van smeltovens denk ik niet dat dit een door jouw uitvoerbare methode is. Hiervoor zijn gespecialiseerde bedrijven zoals Argentia, Edelchemie, Van Vlodrop, Verstraete Verbrugge Milieu (VVM), Interchemic en Metalchem DRS voor die dan ook alle klussen op zich nemen...
Bronnen:
http://www.aoo.nl/images1/aoo_nl/bestanden...a_zw_fixeer.pdf
http://www.aoo.nl/images1/aoo_nl/bestanden/A09_fga_vast.pdf
http://es.epa.gov/techinfo/facts/ca-htm/htmfct12.html
http://www.p2pays.org/ref/01/00048.htm
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
-
- Berichten: 4
Re: Zilver uit zilveroxide: hoe?
Heel erg bedankt voor de uitleg. Ik heb dan waarschijnlijk met de verkeerde sleutelwoorden gezocht op internet.
De firma waarvoor ik werkzaam ben doet inderdaad zaken met Argentia. (Alleen snap ik dan niet waarom het door mijn bedrijf teruggewonnen zilver (d.m.v. electrolyse dus) niet afgegeven wordt als die daar toch niets mee kan doen.)
Afgaande op de informatie neem ik aan dat - zoals je zelf ook al schrijft - het terugwinnen van zuiver zilver (men noemt smelten op een temperatuur van 1300°C) enkel door gespecialiseerde bedrijven gedaan kan worden. Hiermee is mijn vraag beantwoord. Helaas...
Mocht er desondanks iemand nog een andere methode weten, dan lees ik dat graag!
Groet, Jurgen
De firma waarvoor ik werkzaam ben doet inderdaad zaken met Argentia. (Alleen snap ik dan niet waarom het door mijn bedrijf teruggewonnen zilver (d.m.v. electrolyse dus) niet afgegeven wordt als die daar toch niets mee kan doen.)
Afgaande op de informatie neem ik aan dat - zoals je zelf ook al schrijft - het terugwinnen van zuiver zilver (men noemt smelten op een temperatuur van 1300°C) enkel door gespecialiseerde bedrijven gedaan kan worden. Hiermee is mijn vraag beantwoord. Helaas...
Mocht er desondanks iemand nog een andere methode weten, dan lees ik dat graag!
Groet, Jurgen
-
- Berichten: 81
Re: Zilver uit zilveroxide: hoe?
De fotolyse van zilvernitraat.
Laten reageren met salpeterzuur en bloot stellen aan een hevig licht.
Laten reageren met salpeterzuur en bloot stellen aan een hevig licht.
-
- Berichten: 4
Re: Zilver uit zilveroxide: hoe?
Bedankt voor je reactie.
Kun je dit uitleggen AUB?
Wat gebeurt er precies bij contact met salpeterzuur, hoe sterk moet het zuur zijn, etc. Een stap voor stap uitleg is zeer welkom!
Groet, Jurgen
Kun je dit uitleggen AUB?
Wat gebeurt er precies bij contact met salpeterzuur, hoe sterk moet het zuur zijn, etc. Een stap voor stap uitleg is zeer welkom!
Groet, Jurgen
-
- Berichten: 159
Re: Zilver uit zilveroxide: hoe?
Dit werkt niet (of slecht) met zilvernitraat. Je kunt dan beter zilverchloride nemen (alhoewel deze methode in het algemeen slecht is om zilver te krijgen).De fotolyse van zilvernitraat.
Laten reageren met salpeterzuur en bloot stellen aan een hevig licht.
2 AgCl + licht -> 2 Ag + Cl2
Volgens mij haal je hier twee processen door elkaar. Je kunt zilver maken door het met een van de door jou genoemde stoffen te reduceren (dus de thio-oplossing met zilveroplossing mengen).aan de anode worden sulfiet (SO32-) en thiosulfate (S2O32-) geoxideerd
Aan de andere kant kun je het electrochemisch doen, dus met stroom. Volgens mij krijg je bij de laatste methode veel zuiverder zilver dan met thiosulfaat. Dit kun je misschien aan een juwelier verkopen.
-
- Berichten: 4
Re: Zilver uit zilveroxide: hoe?
Ook jij bedankt voor je reactie, Tom!
Klopt het dat ik deze stof zo kan verkrijgen?
"Wanneer een oplossing van zilvernitraat gevoegd wordt bij een oplossing van keukenzout NaCl, slaat het slecht oplosbare zilverchloride neer."
En hoe gaat het dan verder?
En zijn dit - smelten of zilverchloride/licht - de enigste 2 manieren om zilver uit zilveroxide te krijgen?
Klopt het dat ik deze stof zo kan verkrijgen?
"Wanneer een oplossing van zilvernitraat gevoegd wordt bij een oplossing van keukenzout NaCl, slaat het slecht oplosbare zilverchloride neer."
En hoe gaat het dan verder?
En zijn dit - smelten of zilverchloride/licht - de enigste 2 manieren om zilver uit zilveroxide te krijgen?
-
- Berichten: 159
Re: Zilver uit zilveroxide: hoe?
Met smelten wordt het smelten van zilver bedoeld. Het zilver is in dit geval al uit de oplossing gewonnen en wordt d.m.v. smelten verder verwerkt.
Voor het winnen van zilver uit een oplossing zijn hier in totaal drie methodes genoemd ((aq) geeft aan dat de stof in water is opgelost en (s) geeft aan dat het een vaste stof is):
- Reactie van zilverchloride met licht, geeft chloorgas en zilver
2 AgCl + licht -> 2 Ag + Cl2
- Reactie van een zilveroplossing met een reducerende zwavelverbinding
2 Ag+(aq) + 2 S2O32- -> 2 Ag(s) + S4O62-
2 Ag+(aq) + 2 SO32- + 2 OH- -> 2 Ag(s) + SO42- + H2O
- Kathodische reductie van een zilveroplossing aan een electrode
Ag+(aq) + e- -> Ag(s)
Het zilver is steeds in de vorm van ionen in oplossing, en het gaat hierbij dus niet om zilveroxide! Als je van zilveroxide uitgaat kun je het inderdaad eerst in salpeterzuur oplossen en dan daarmee de bovengenoemde reacties uitvoeren.
Ag2O(s) + 2 HNO3(aq) -> 2 Ag+(aq) + H2O + 2 NO3-(aq)
Voor het oplossen van zilveroxide moet verdund salpeterzuur voldoende zijn. Als je geconcentreerd salpeterzuur neemt, moet je de zo verkregen zilveroplossing eerst verdunnen omdat anders de electrolyse/reductie slecht of misschien helemaal niet afloopt.
Er zijn zeker nog meer mogelijkheden om zilver uit een oplossing te verkrijgen, maar de laatste twee lijken mij het meest logisch. De eerste reactie is eerder als bijkomende reactie bij de opslag van zilverchloride te noemen.
Bij de reactie van een zilveroplossing met thiosulfaat of sulfiet heb je een grotere kans dat het zilver als een fijnverdeeld zwart poeder neerslaat, dat dan weer slecht te verwerken is. Je kunt het beter met electrolyse proberen. Als je dan als negatieve electrode een dunne zilverstaaf gebruikt, hoef je het zilver later niet meer van de electrode te halen.
Het lijkt me niet slim om zilvernitraat met natriumchloride om te zetten, omdat je het zilverchloride slecht verder verwerken kunt.
Voor het winnen van zilver uit een oplossing zijn hier in totaal drie methodes genoemd ((aq) geeft aan dat de stof in water is opgelost en (s) geeft aan dat het een vaste stof is):
- Reactie van zilverchloride met licht, geeft chloorgas en zilver
2 AgCl + licht -> 2 Ag + Cl2
- Reactie van een zilveroplossing met een reducerende zwavelverbinding
2 Ag+(aq) + 2 S2O32- -> 2 Ag(s) + S4O62-
2 Ag+(aq) + 2 SO32- + 2 OH- -> 2 Ag(s) + SO42- + H2O
- Kathodische reductie van een zilveroplossing aan een electrode
Ag+(aq) + e- -> Ag(s)
Het zilver is steeds in de vorm van ionen in oplossing, en het gaat hierbij dus niet om zilveroxide! Als je van zilveroxide uitgaat kun je het inderdaad eerst in salpeterzuur oplossen en dan daarmee de bovengenoemde reacties uitvoeren.
Ag2O(s) + 2 HNO3(aq) -> 2 Ag+(aq) + H2O + 2 NO3-(aq)
Voor het oplossen van zilveroxide moet verdund salpeterzuur voldoende zijn. Als je geconcentreerd salpeterzuur neemt, moet je de zo verkregen zilveroplossing eerst verdunnen omdat anders de electrolyse/reductie slecht of misschien helemaal niet afloopt.
Er zijn zeker nog meer mogelijkheden om zilver uit een oplossing te verkrijgen, maar de laatste twee lijken mij het meest logisch. De eerste reactie is eerder als bijkomende reactie bij de opslag van zilverchloride te noemen.
Bij de reactie van een zilveroplossing met thiosulfaat of sulfiet heb je een grotere kans dat het zilver als een fijnverdeeld zwart poeder neerslaat, dat dan weer slecht te verwerken is. Je kunt het beter met electrolyse proberen. Als je dan als negatieve electrode een dunne zilverstaaf gebruikt, hoef je het zilver later niet meer van de electrode te halen.
Het lijkt me niet slim om zilvernitraat met natriumchloride om te zetten, omdat je het zilverchloride slecht verder verwerken kunt.
