Calciumcarbonaat lost slecht op in water, door echter Co2 door het water te leiden lost het wel op door de vorming van waterstofcarbonaationen en calcium ionen.
Een leerling van me is bezig met een onderzoek naar hard water, vorming van druipsteen grotten e.d.
Wat we zoeken en niet kunnen vinden is de oplosbaarheid in gr/l van het zout Calciumwaterstofcarbonaat. (calciumbicarbonaat)
Met groet Rob Romanesco (Toa scheikunde)
Laatste berichten
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
00:37
Rotatie van het heelal 24
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
calciumwaterstofcarbonaat
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Beheer
- Berichten: 5.917
Re: calciumwaterstofcarbonaat
Volgens dit pdf'je is het 13 ppm (13 mg calciumbicarbonaat/L) en met behulp van CO2 wel 500-1000 ppm, maar dat is, volgens dit pdf'je wel afhankelijk van pH en temperatuur...
Hier staat dat er 6,69 x 10-5 mol CaCO3/Liter kan worden opgelost.
Met een beeje creatief googlen (in ieder geval Engels) moet je zelf toch ook een heel eind kunnen komen...
Hier staat dat er 6,69 x 10-5 mol CaCO3/Liter kan worden opgelost.
Met een beeje creatief googlen (in ieder geval Engels) moet je zelf toch ook een heel eind kunnen komen...
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
-
- Berichten: 2.953
Re: calciumwaterstofcarbonaat
De reden dat de oplosbaarheid van calciumbicarbonaat nergens getabelleerd staat (zelfs niet in het handbook of chemistry en physics), komt waarschijnlijk doordat de verbinding als vaste stof niet geisoleerd kan worden. Bij het indampen van een oplossing treedt de volgende reactie op (stond ook in t pdf-je):
Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + H2O + CO2
Dit gebeurt klaarblijkelijk niet bij de Na, K, Cs zouten van bicarbonaat. Als je even zoekt zie je dat er geen bicarbonaat zouten van 2-waardige ionen (2+) te vinden zijn, enkel van enkelwaardige ionen (1+).
De oplosbaarheid is dus zoals Jorim al opmerkt sterk afhandelijk van temperatuur, partiële CO2 druk en pH omdat deze direct van invloed zijn op de oplosbaarheid van CO2 in water. De bovenstaande reactie kun je dus zien als een evenwicht voor een verzadigde calciumcarbonaat-oplossing in de aanwezigheid van CO2
Je kunt natuurlijk voor de in de druipsteengrot geldende omstandigheden zelf de maximale oplosbaarheid van calcium bicarbonaat bepalen. Borrel buitenlucht door een suspensie van calcium carbonaat (wel roeren) bij een constante temperatuur (grot) gedurende een paar uur (aangenomen dat de CO2 concentraties in de grot en op de plek waar je het experiment uitvoerd hetzelfde zijn). Laat de suspensie uitzakken en neem een bekend volume van de bovenstaande heldere oplossing. Verdamp het water en weeg de overgebleven hoeveelheid CaCO3. Deze hoeveelheid kun je terugrekenen naar de hoeveelheid calcium bicarbonaat die je in oplossing had.
Ik hoop dat je hier wat aan hebt.
Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + H2O + CO2
Dit gebeurt klaarblijkelijk niet bij de Na, K, Cs zouten van bicarbonaat. Als je even zoekt zie je dat er geen bicarbonaat zouten van 2-waardige ionen (2+) te vinden zijn, enkel van enkelwaardige ionen (1+).
De oplosbaarheid is dus zoals Jorim al opmerkt sterk afhandelijk van temperatuur, partiële CO2 druk en pH omdat deze direct van invloed zijn op de oplosbaarheid van CO2 in water. De bovenstaande reactie kun je dus zien als een evenwicht voor een verzadigde calciumcarbonaat-oplossing in de aanwezigheid van CO2
Je kunt natuurlijk voor de in de druipsteengrot geldende omstandigheden zelf de maximale oplosbaarheid van calcium bicarbonaat bepalen. Borrel buitenlucht door een suspensie van calcium carbonaat (wel roeren) bij een constante temperatuur (grot) gedurende een paar uur (aangenomen dat de CO2 concentraties in de grot en op de plek waar je het experiment uitvoerd hetzelfde zijn). Laat de suspensie uitzakken en neem een bekend volume van de bovenstaande heldere oplossing. Verdamp het water en weeg de overgebleven hoeveelheid CaCO3. Deze hoeveelheid kun je terugrekenen naar de hoeveelheid calcium bicarbonaat die je in oplossing had.
Ik hoop dat je hier wat aan hebt.
-
- Berichten: 25
Re: calciumwaterstofcarbonaat
DrQuico, bedankt. dit is voor mij bruikbare info.
Groet Rob
Groet Rob
