Waar kan ik de spectra van de elementen vinden? Is er een site? Of anders literatuur?
Ik ben in het bijzonder geïnteresseerd in de vraag waarom kaliumjodide zichtbaar licht absorbeert. En is er een verschil met de lugol-absorptie. (trijodide-ion)
Misschien weet ook iemand welke energieovergangen hier in een rol spelen.
Hartelijk dank voor uw reactie.
Frans Geurts
Laatste berichten
-
09:34
Herleiden afmetingen vanaf een foto
-
07:53
Rotatie van het heelal 25
-
00:49
Ervaringen met "herontdekkingen" 11
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
spectra van elementen
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 6.314
Re: spectra van elementen
Hallo Frank, welkom op Chemieforum.nl!
Ik heb wel een website waar je de lijnspectra van pure elementen kan bekijken: http://jersey.uoregon.edu/vlab/elements/Elements.html
Door op het element van je keuze te klikken kan je zien waar de absorptie- en emissielijnen zich bevinden in het electromagnetisch spectrum.
De lijnen in het zichtbare deel van bijv. het spectrum van waterstof zijn allemaal Balmer-banden. Lyman bevindt zich in het UV en Pachsen en Brackett serie "zie" je in het IR. Voor jood zou je dat kunnen berekenen als je de waarden (in eV) van de electronenniveaus weet. Meer hierover vind je hier.
Probleem is alleen, dat dit enkel van toepassing is op de pure elementen. Bij vorming van roosters, bindingen etc. kan je hier niet meer van opaan. Op dit moment weet ik ook niet hoe je dit zou kunnen nagaan.
Of er verschil is tussen I- en I3- weet ik niet zeker, maar het zou me erg verbazen als ze exact hetzelfde lijnenspectrum hebben. Door de vorming van bindingen verandert de electronenverdeling rondom de joodatomen zodanig, dat energieniveaus verschuiven.
Ik hoop dat ik je hiermee wat heb kunnen helpen. Mocht er iets onduidelijk zijn of je nog meer willen weten, moet je het maar zeggen!
Ik heb wel een website waar je de lijnspectra van pure elementen kan bekijken: http://jersey.uoregon.edu/vlab/elements/Elements.html
Door op het element van je keuze te klikken kan je zien waar de absorptie- en emissielijnen zich bevinden in het electromagnetisch spectrum.
De lijnen in het zichtbare deel van bijv. het spectrum van waterstof zijn allemaal Balmer-banden. Lyman bevindt zich in het UV en Pachsen en Brackett serie "zie" je in het IR. Voor jood zou je dat kunnen berekenen als je de waarden (in eV) van de electronenniveaus weet. Meer hierover vind je hier.
Probleem is alleen, dat dit enkel van toepassing is op de pure elementen. Bij vorming van roosters, bindingen etc. kan je hier niet meer van opaan. Op dit moment weet ik ook niet hoe je dit zou kunnen nagaan.
Of er verschil is tussen I- en I3- weet ik niet zeker, maar het zou me erg verbazen als ze exact hetzelfde lijnenspectrum hebben. Door de vorming van bindingen verandert de electronenverdeling rondom de joodatomen zodanig, dat energieniveaus verschuiven.
Ik hoop dat ik je hiermee wat heb kunnen helpen. Mocht er iets onduidelijk zijn of je nog meer willen weten, moet je het maar zeggen!
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
