[Sheikunde] pH

Anonymous

1)Bereken pH van een 0.120M HCl oplossing.

Is dat dat gewoon -log 0.120 dus 0.92?

2)pH van mengsel van 100ml 0.120M HCl en 20ml 0.120M NaOH.

Ik heb hier echt geen idee hoe aan te beginnen

Jan van de Velde

Klik eerst eens op de onderstaande link, dan wordt je misschien al een hoop duidelijk. Zo niet, kom dan gerust terug.

http://www.wetenschapsforum.nl/invision/in...showtopic=14979

Brownie

Xakayna schreef:1)Bereken pH van een 0.120M HCl oplossing.

Is dat dat gewoon -log 0.120 dus 0.92?

2)pH van mengsel van 100ml 0.120M HCl en 20ml 0.120M NaOH.

Ik heb hier echt geen idee hoe aan te beginnen

1) Volgens mij correct. (gewoon definitie toch)

2) Kijk eerst hoeveel mol H+ je hebt in je HCl oplossing. Dan kijk je naar het aantal mol OH- uit de NaOH oplossing. Trek deze van elkaar af en je hebt de hoeveelheid H+ in de nieuwe oplossing van 120ml.

Dan concentratie berekenen en log nemen en voila de pH.

Anonymous

Had al gekeken daarnaar

Is er ook een andere manier om het tweede te berekenen?

Want dat komt mij helemaal niet bekend voor en zou dat normaal al gehad moeten hebben

Brownie

Anonymous schreef:Had al gekeken daarnaar

Is er ook een andere manier om het tweede te berekenen?

Want dat komt mij helemaal niet bekend voor en zou dat normaal al gehad moeten hebben

Dit slaat op mijn methode? Hij is toch wel te volgen?

Voor de pH heb je alleen de concentratie H+ nodig in de oplossing. Dus zoek de hoeveelheid H+ = volume * molariteit 1e oplossing. Als je hierbij een hoeveelheid loog toevoegd, reageren de beschikbare OH- direct met de H+ tot H2O. Dus het verschil van de hoeveelheid H+ en OH- is de resterende hoeveelheid H+. Delen door het nieuwe volume en je hebt de concentratie en dus ook de pH.

Anonymous

Dus(weet niet of ik het juist doe

)

100*0.120=12

20*0.120=2.4

12-2.4=9.6

9.6/120=0.08

Mark_Hoogendam

volume in liters dacht ik

Brownie

volume in liters dacht ik

Ja, normaal wel. Maar als je consequent ml gebruikt dan maakt het voor deze som niet uit. Eerst vermenigvuldig je met een volume, later deel je weer. Beide in ml of in l geeft dan hetzelfde eindresultaat.

Jan van de Velde

pH is volgens mij gedenieerd als de -log van de concentratie in mol/L

Dus omrekenen naar mol/L en -log op je zakjapanner nemen.

TD

Jan van de Velde schreef:pH is volgens mij gedenieerd als de -log van de concentratie in mol/L

Dus omrekenen naar mol/L en -log op je zakjapanner nemen.

-log van de concentratie van H⁺, of beter, van H₃O⁺. Voor sterke zuren valt dit ongeveer samen met de concentratie van het zuur zelf.

Jan van de Velde

Dus, om al het goede samen te vatten:

-log van de concentratie van de concentratie in mol/L van H+, of beter, van H3O+. Voor sterke zuren valt dit ongeveer samen met de concentratie van het zuur zelf.

Brownie

Jan van de Velde schreef:pH is volgens mij gedenieerd als de -log van de concentratie in mol/L

Dus omrekenen naar mol/L en -log op je zakjapanner nemen.

Jazeker, maar in de berekening werden volumes van 100 en 20 ml gegeven. Als je dan een concentratie na menging moet berekenen mag je er net zo goed van uit gaan dat je 100 en 20 liter gebruikt. Omdat je moet vermenigvuldigen en ook weer gaat delen door het volume, blijft je antwoord in mol/l. Omdat een 0.120M oplossing gegeven was (M=mol/l).

Anonymous

dus de pH is dan -0.08?

Ben vandaag nogal beetje traag van begrip

Brownie

Anonymous schreef:dus de pH is dan -0.08?

Ben vandaag nogal beetje traag van begrip

Nee, pH=-log0.08

Anonymous

ah ok bedankt

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

[Sheikunde] pH

[Sheikunde] pH

Re: [Sheikunde] pH

Re: [Sheikunde] pH

Re: [Sheikunde] pH

Re: [Sheikunde] pH

Re: [Sheikunde] pH

Re: [Sheikunde] pH

Re: [Sheikunde] pH

Re: [Sheikunde] pH

Re: [Sheikunde] pH

Re: [Sheikunde] pH

Re: [Sheikunde] pH

Re: [Sheikunde] pH

Re: [Sheikunde] pH

Re: [Sheikunde] pH