zuur-base Titratie

Scientist_CF

Kan ik iemand mij helpen met volgende opgave?

Een HCl-oplossing werd als volgt bereid: 3,5 mL geconcentreerde HCl-oplossing met een dichtheid van 1,2 g/mL en een massaprocent van 36,9 werd met water aangelengd tot 100,0 mL oplossing. Welke massa NaOH bevat 1,0 L NaOH-oplossing als 10,0 mL ervan getriteerd worden met 6,7 mL van de aangelengde HCl-oplossing?

Alvast bedankt

biochemiefreak: Bedenk de volgende keer even een duidelijke beschrijving van het onderwerp.

Jorim

3,5 mL geconcentreerd zoutzuur * 1,2 g/mL dichtheid = 4,2 g

4,2 g * 36,9% = 1,5498 g / (1,008+35,452) = 0,0425 mol

0,0425 mol in 100 ml = 0,425 mol/L = 0,425 M

6,7 mL van die oplossing = 0,00285 mol

HCl + NaOH <=> H₂O + Na⁺ +OH^- (reactie is 1:1)

0,00285 mol in 10 mL = 0,285 mol in 1 L = 0,285 M

Tom_CF

0,285 mol/L NaOH = 0,285 mol/L·40,0 g/mol = 11,4 g/L

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

zuur-base Titratie

zuur-base Titratie

Re: zuur-base Titratie

Re: zuur-base Titratie