Wat gebeurt er met ammoniak als het in (lage) concentraties door een elektrisch veld gaat? En wat als het condenseert op een elektrode?
Enkele ideëen:
- Het verandert niet
- Ammoniak lost op in condensaat aan een negatieve elektrode
- Ammoniak wordt geoxideerd
Met vriendelijke groet,
Anouk
Laatste berichten
-
22:08
wig 11
-
21:37
speciale rel. theorie 12
-
21:22
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 11
-
20:14
Aardlek-schakelaar 2
-
15:56
Programmeren met vectoren 6
-
14:53
Straatklok loopt 5 minuten voor 12
-
25 apr
Gravity and gravitation 4
-
25 apr
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
25 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
25 apr
Rood laserlicht 3
-
25 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
25 apr
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
25 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
25 apr
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
25 apr
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
25 apr
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Hoogspanning en ammoniak
Moderator: ArcherBarry
-
- Beheer
- Berichten: 5.917
Re: Hoogspanning en ammoniak
Hoi Anouk, welkom op Chemieforum.nl
Ik neem aan de je een (of twee) electroden in een oplossing van ammoniak steekt (NH3 (aq)) ?? Ammoniak door een electrisch veld is een beetje raar verwoord...
Ammonia (opgelost ammoniak) wordt geoxideerd:
NH3 + 3 OH- <=> _N2 + 3 H2O + 3 e-
Water wordt in basisch milieu gereduceerd:
2 H2O + 2 e- <=> 2 OH- + H2
Dus:
2 NH3 => _N2 + 3 H2
Je zou dus waterstofbelletjes moeten zien aan de electrode!
Ik neem aan de je een (of twee) electroden in een oplossing van ammoniak steekt (NH3 (aq)) ?? Ammoniak door een electrisch veld is een beetje raar verwoord...
Ammonia (opgelost ammoniak) wordt geoxideerd:
NH3 + 3 OH- <=> _N2 + 3 H2O + 3 e-
Water wordt in basisch milieu gereduceerd:
2 H2O + 2 e- <=> 2 OH- + H2
Dus:
2 NH3 => _N2 + 3 H2
Je zou dus waterstofbelletjes moeten zien aan de electrode!
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
-
- Berichten: 2
Re: Hoogspanning en ammoniak
Ik bedoel ammoniak (gas) wat samen met rookgassen door een elektrostatisch filter gaat.
Dat is toch wel heel iets anders...-
- Berichten: 2.953
Re: Hoogspanning en ammoniak
Ammonia (opgelost ammoniak) wordt geoxideerd:
NH3 + 3 OH- <=> _N2 + 3 H2O + 3 e-
In water zal ammonia niet geoxideerd worden aan de electrode. Water zal zelf eerder geoxideerd raken. (2 H2O -> O2 + 4 H+ + 4 e-)
-
- Berichten: 2.953
Re: Hoogspanning en ammoniak
- Het verandert niet
- Ammoniak lost op in condensaat aan een negatieve elektrode
- Ammoniak wordt geoxideerd
Afhankelijk van de temperatuur, druk, electrodemateriaal en samenstelling van de andere gassen is eigenlijk alles mogelijk.
-
- Beheer
- Berichten: 5.917
Re: Hoogspanning en ammoniak
Nah, dat hangt toch zeker van de spanning af ?? Het verhaal komt ergens van internet hoor (bron ben ik kwijt), maar als je negatieve spanning inplaats van positief gebruikt (of andersom) dan moet dat toch zeker kunnen ??? (Of wordt ik nou gek ??)
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
-
- Berichten: 2.953
Re: Hoogspanning en ammoniak
@ Jorim
water is makkelijker te oxideren tot zuurstof dan ammonia tot stikstof. Electrolyse van een waterige ammoniakoplossing zal dus H2 aan de ene en O2 aan de andere electrode vormen. Ook bij hele hoge potentiaalverschillen zal de vorming van N2 marginaal zijn.
water is makkelijker te oxideren tot zuurstof dan ammonia tot stikstof. Electrolyse van een waterige ammoniakoplossing zal dus H2 aan de ene en O2 aan de andere electrode vormen. Ook bij hele hoge potentiaalverschillen zal de vorming van N2 marginaal zijn.
-
- Berichten: 159
Re: Hoogspanning en ammoniak
Het gaat hier om gasvormig ammoniak. Aangezien gassen geen electriciteit geleiden (dan spreekt men immers van plasma), zal er zeer waarschijnlijk geen redoxreactie plaatsvinden.
Ammoniak is een dipool, waardoor het zich in een electrisch veld met de negatief gepolariseerde kant naar de positieve electrode richt, en de positief gepolariseerde kant naar de negatieve electrode.
In een homogeen electrisch veld, zoals dit in een plaatcondensator heerst, zal er dan verder niet veel gebeuren, omdat positieve en negatieve electrode dezelfde kracht op het molecuul uitoefenen. Dit is anders als een electrode puntvormig is. In dat geval is het electrische veld niet meer homogeen en zal de electrische fluxdichtheid in de richting van de puntlading toenemen. In normale mensentaal wil dat zeggen dat ladingen sterker worden aangetrokken. Omdat in dit geval bijvoorbeeld de positieve kant van het molecuul in de richting van een negatief geladen puntlading staat, zal deze kant sterker door de negatieve electrode aangetrokken worden dan de negatief gepolariseerde kant door de positieve electrode. In dit verhaal kan positief en negatief net zo goed verwisseld worden.
Hierdoor zal het molecuul in de richting van de puntlading vliegen en daar in het condensaat oplossen.
Dit werkt ook als beide electroden puntladingen zijn of als het molecuul zich aan de rand van een plaatcondensator bevindt. Het molecuul zal dan in de richting van die electrode getrokken worden, die het dichtst bij is. De voorwaarde hiervoor is dus dat het electrische veld niet homogeen is.
Ammoniak is een dipool, waardoor het zich in een electrisch veld met de negatief gepolariseerde kant naar de positieve electrode richt, en de positief gepolariseerde kant naar de negatieve electrode.
In een homogeen electrisch veld, zoals dit in een plaatcondensator heerst, zal er dan verder niet veel gebeuren, omdat positieve en negatieve electrode dezelfde kracht op het molecuul uitoefenen. Dit is anders als een electrode puntvormig is. In dat geval is het electrische veld niet meer homogeen en zal de electrische fluxdichtheid in de richting van de puntlading toenemen. In normale mensentaal wil dat zeggen dat ladingen sterker worden aangetrokken. Omdat in dit geval bijvoorbeeld de positieve kant van het molecuul in de richting van een negatief geladen puntlading staat, zal deze kant sterker door de negatieve electrode aangetrokken worden dan de negatief gepolariseerde kant door de positieve electrode. In dit verhaal kan positief en negatief net zo goed verwisseld worden.
Hierdoor zal het molecuul in de richting van de puntlading vliegen en daar in het condensaat oplossen.
Dit werkt ook als beide electroden puntladingen zijn of als het molecuul zich aan de rand van een plaatcondensator bevindt. Het molecuul zal dan in de richting van die electrode getrokken worden, die het dichtst bij is. De voorwaarde hiervoor is dus dat het electrische veld niet homogeen is.
-
- Beheer
- Berichten: 5.917
Re: Hoogspanning en ammoniak
Daar kon ik dus even geen getalletjes over vinden, maar ja gelukkig gaat het ook over iets anders:DrQuico schreef: @ Jorim
water is makkelijker te oxideren tot zuurstof dan ammonia tot stikstof. Electrolyse van een waterige ammoniakoplossing zal dus H2 aan de ene en O2 aan de andere electrode vormen. Ook bij hele hoge potentiaalverschillen zal de vorming van N2 marginaal zijn.
Ik bedoel ammoniak (gas) wat samen met rookgassen door een elektrostatisch filter gaat.
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
