Elektrolyse van NaCl met koper elektroden
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 7
Elektrolyse van NaCl met koper elektroden
Als je NaCl gaan elektrolyse met 2 elektrode van koper onstaat er bij de negatieve elektrode eerst een gas en daarna een neerslag.
We snappen niet waar deze neerslag vandaan komt.
THX!
We snappen niet waar deze neerslag vandaan komt.
THX!
- Beheer
- Berichten: 5.917
Re: Elektrolyse van NaCl met koper elektroden
Er kunnen twee reacties lopen bij de kathode:
Kathode (-):
Na+ + e- => Na (E°red = -2.71 V)
2 H2O + 2 e- => H2 (g) + 2 OH- (E°red = -0.83 V)
Aangezien het veel makkelijker is om water te reduceren dan natrium vindt er maar één reactie plaats:
Kathode (-): 2 H2O + 2 e- => H2 (g) + 2 OH-
Ook bij de anode kunnen er twee reacties lopen:
Anode (+):
2 Cl- => Cl2 + 2 e- (E°ox = -1.36 V)
2 H2O => O2 + 4 H+ + 4 e- (E°ox = -1.23 V)
De potentialen liggen zo dicht bij elkaar dat je kan verwachten dat er en zuurstof en chloorgas ontstaat, maar in de praktijk wordt alleen chloorgas gevomd.
Anode (+): 2 Cl- => Cl2 + 2 e-
Totaalreactie: 2 NaCl(aq) + 2 H2O => 2 Na+(aq) + 2 OH-(aq) + H2 (g) + Cl2 (g)
Bij de negatieve electrode (kathode) ontstaan dus waterstofgas wat jullie heben zien 'borrelen'.
Aangezien koperen electroden niet zo heel inert zijn vormt het, waarschijnlijk, samen met de OH- een neerslag (zie BINAS tabel 45a). Een andere mogelijkheid kan ik ok niet bedenken of je water zou heel erg verontreinigd moeten zijn...
Kathode (-):
Na+ + e- => Na (E°red = -2.71 V)
2 H2O + 2 e- => H2 (g) + 2 OH- (E°red = -0.83 V)
Aangezien het veel makkelijker is om water te reduceren dan natrium vindt er maar één reactie plaats:
Kathode (-): 2 H2O + 2 e- => H2 (g) + 2 OH-
Ook bij de anode kunnen er twee reacties lopen:
Anode (+):
2 Cl- => Cl2 + 2 e- (E°ox = -1.36 V)
2 H2O => O2 + 4 H+ + 4 e- (E°ox = -1.23 V)
De potentialen liggen zo dicht bij elkaar dat je kan verwachten dat er en zuurstof en chloorgas ontstaat, maar in de praktijk wordt alleen chloorgas gevomd.
Anode (+): 2 Cl- => Cl2 + 2 e-
Totaalreactie: 2 NaCl(aq) + 2 H2O => 2 Na+(aq) + 2 OH-(aq) + H2 (g) + Cl2 (g)
Bij de negatieve electrode (kathode) ontstaan dus waterstofgas wat jullie heben zien 'borrelen'.
Aangezien koperen electroden niet zo heel inert zijn vormt het, waarschijnlijk, samen met de OH- een neerslag (zie BINAS tabel 45a). Een andere mogelijkheid kan ik ok niet bedenken of je water zou heel erg verontreinigd moeten zijn...
Dit is mijn testonderschrift
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
Link: http://www.wetenschapsforum.nl/index.php?showtopic=59270
- Berichten: 5
Re: Elektrolyse van NaCl met koper elektroden
Jullie hebben geen gedistilleerd water genomen , denk ik. In dat geval, met alle troep die in water zit (ik heb de proef thuis nagedaan met gewoon keukenzout en kraanwater) er andere stoffen ontstaan..
Dag
Miletto
Dag
Miletto
"Reality is that which, when you stop believing in it, doesn't go away."
- Philip K. Dick
- Philip K. Dick
-
- Berichten: 1.153
Re: Elektrolyse van NaCl met koper elektroden
CuOH2 is slecht oplosbaar dus wat zal er aan de electrode gebeuren?