Wij zijn bezig met ons PWS.
Daarin onderzoeken wij de invloed van sulfiet op de bederfelijkheid van wijn.
Dus laten we open bakjes met wijn staan zodat er zuurstof bijkomt, en dan kijken we met behulp van de pH welke het snelst bederft.
Om dit bederven te versnellen doen we bij elk bakje een klein druppeltje azijn.
Als het goed is gaat de alcohol reageren met zuurstof tot nog meer azijn, en vind er nog een reactie plaats waarbij sulfiet zich bind aan zuurstof zodat het minder snel bederft???
Maar wat zijn nu precies de reacties die er ontstaan?
Ik heb een nieuw topic van je vraag gemaakt.
Laatste berichten
-
13:57
Vraag 2009 Juli Vraag 5 3
-
12:51
positie 2
-
10:44
Schroefdraad berekening 8
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
23 apr
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
23 apr
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
23 apr
projectiel 8
-
23 apr
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
23 apr
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] sulfiet en wijn
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] sulfiet en wijn
Sulfiet (SO32-) reageert gemakkelijker met zuurstof dan alcohol. Wanneer sulfiet wordt toegevoegd zal dit eerst oxideren tot sulfaat (SO42-) voordat de alcohol (via ethanal) tot azijnzuur geoxideerd wordt.
-
- Berichten: 31
Re: [scheikunde] sulfiet en wijn
Volgens mij is sulfiet ook schimmel/bacterie-dodend, dus dat is ook nog een bijkomend positief effect van sulfiet.
-
- Berichten: 15
Re: [scheikunde] sulfiet en wijn
Ik heb nog een vraagje..
Ik kom namelijk niet uit een reactievergelijking..
Van de oxidatie van SO2 naar SO3
De eerste halfreactie:
O2 (g) + 4 H++ 4e--> 2 H2O (l)
De tweede halfreactie (hier ligt het probleem), omdat de elektronen aan beide kanten neutraal waren:
SO2 + H2O (l) -> SO32-+ 2 H++ ??e-
Kunnen jullie mij helpen, waar ik de mist in ga?
Groetjes Iris
Ik kom namelijk niet uit een reactievergelijking..
Van de oxidatie van SO2 naar SO3
De eerste halfreactie:
O2 (g) + 4 H++ 4e--> 2 H2O (l)
De tweede halfreactie (hier ligt het probleem), omdat de elektronen aan beide kanten neutraal waren:
SO2 + H2O (l) -> SO32-+ 2 H++ ??e-
Kunnen jullie mij helpen, waar ik de mist in ga?
Groetjes Iris
-
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] sulfiet en wijn
Het oplossen van SO2 in water is geen redox reactie (analoog met CO2 in water)
SO2 + H2O <-> H2SO3
Misschien bedoelde je de oxidatie van sulfiet naar sulfaat?
dat is:
SO32- + H2O -> SO42- + 2 H+ + 2 e-
SO2 + H2O <-> H2SO3
Misschien bedoelde je de oxidatie van sulfiet naar sulfaat?
dat is:
SO32- + H2O -> SO42- + 2 H+ + 2 e-
-
- Berichten: 159
Re: [scheikunde] sulfiet en wijn
...of van zwaveldioxide naar zwaveltrioxide.
SO2 + O2- → SO3 + 2 e-
Omdat je hier geen water hebt, moet je O2- 'lenen'. Met de andere halfreactie (de reductie van zuurstof) krijg je deze O2- weer terug.
SO2 + O2- → SO3 + 2 e-
Omdat je hier geen water hebt, moet je O2- 'lenen'. Met de andere halfreactie (de reductie van zuurstof) krijg je deze O2- weer terug.
