Laatste berichten
-
20:06
Casus uit de praktijk: positief test THC 8
-
19:47
vB 9
-
18:56
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 2
-
15:02
Interpretatie reactie-energie 2
-
21:45
Vreemde stank in huis 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
-
04 apr
Geiger Muller telbuis 2
-
03 apr
Schroefdraad berekening 3
-
03 apr
Relatieve luchtvochtigheid 26
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] titratie
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 4
[scheikunde] titratie
Wij hebben een sulfiet bepaling gedaan in abrikozen. We hebben een titratie gedaan met joodoplossing 0.01 M. In de erlenmeyer zaten de abrkikozen, 4 druppels zetmeel en 10 ml 0.1 M zwavelzuur. We hadden gewogen hoeveel gram de abrikozen waren....maar hoe bepalen wij nu hoeveel sulfiet er in de abrikozen aanwezig was...hoe rekenen we dit uit?
The difficulty lies not in new ideas, but in escaping from the old ones (Keynes)
-
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] titratie
Je weet hoeveel jood je hebt gebruikt in je titratie. Reken deze hoeveelheid om naar het aantal mol.
In welke verhouding reageert jood met sulfiet? Dit kun je uit je reactievergelijking halen.
Dan weet je hoeveel (mol) sulfiet er in totaal in de abrikozen aanwezig was.
Reken dit om naar het aantal gram via het molgewicht van sulfiet.
Deel het gewicht van het sulfiet door het gewicht van de abrikozen. Maal 100% en je hebt je percentage.
Bedenk of de uitkomst een realistische waarde geeft.
Succes!
In welke verhouding reageert jood met sulfiet? Dit kun je uit je reactievergelijking halen.
Dan weet je hoeveel (mol) sulfiet er in totaal in de abrikozen aanwezig was.
Reken dit om naar het aantal gram via het molgewicht van sulfiet.
Deel het gewicht van het sulfiet door het gewicht van de abrikozen. Maal 100% en je hebt je percentage.
Bedenk of de uitkomst een realistische waarde geeft.
Succes!
-
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] titratie
Dank je 
The difficulty lies not in new ideas, but in escaping from the old ones (Keynes)
-
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] titratie
Zou iemand ons misschien de reactievergelijking kunnen geven tussen SO32- en I2 (met H+-en
The difficulty lies not in new ideas, but in escaping from the old ones (Keynes)
-
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] titratie
Er zijn 2 halfreacties:
SO32- + H2O -> SO42- + 2 H+ + 2 e-
I2 + 2 e--> 2 I-
Deze twee halfreacties geven de vergelijking:
SO32- + H2O + I2 -> SO42- + 2 H+ + 2 I-
SO32- + H2O -> SO42- + 2 H+ + 2 e-
I2 + 2 e--> 2 I-
Deze twee halfreacties geven de vergelijking:
SO32- + H2O + I2 -> SO42- + 2 H+ + 2 I-
