Hallo iedereen,
bij de bepaling van de blijvende hardheid van leidingwater wordt er een bepaald volume leidingwater gekookt. Vervolgens wordt er afgefiltreerd in een maatkolf en aangelengd met gedeïoniseerd water.
Waaruit bestaat de neerslag die wordt afgefiltreerd?
Ik dacht onoplosbare Ca en Mg-zouten maar dat werd fout aangerekend op een examen.
Alvast bedankt,
Koen
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Hardheid van leidingwater
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 2.399
Re: Hardheid van leidingwater
Ok je hebt 3 soorten hardheid
1) Tijdelijke hardheidszouten
-Ca(HCO3)2
-Mg(HCO3)2
2) Blijvende hardheidszouten
-CaSO4
-MgSO4
-CaCl2
-SiO2
3) Totale hardheid
Dit is de som van beide.
De blijvende hardheidszouten houd je over na koken. De bicarbonaten slaan dus neer. De volgende reactie vindt plaats:
Ca(HCO3)2 (goed oplosbaar) <-> CaCO3 (moeilijk oplosbaar) + CO2 + H2O
kokend water is slecht in staat gassen vast te houden, dus het slechtoplosbare carbonaat zal neerslaan. Dit is beter bekend als ketelsteen trouwens
Leon
1) Tijdelijke hardheidszouten
-Ca(HCO3)2
-Mg(HCO3)2
2) Blijvende hardheidszouten
-CaSO4
-MgSO4
-CaCl2
-SiO2
3) Totale hardheid
Dit is de som van beide.
De blijvende hardheidszouten houd je over na koken. De bicarbonaten slaan dus neer. De volgende reactie vindt plaats:
Ca(HCO3)2 (goed oplosbaar) <-> CaCO3 (moeilijk oplosbaar) + CO2 + H2O
kokend water is slecht in staat gassen vast te houden, dus het slechtoplosbare carbonaat zal neerslaan. Dit is beter bekend als ketelsteen trouwens
Leon
-
- Berichten: 10
Re: Hardheid van leidingwater
Bedankt voor het verhelderende antwoord Napoleon 1981
Ik vermoedde dat het iets te maken had met de CO2 die door het koken uit het water verdwijnt maar was niet helemaal zeker.
1) Geldt die reactie ook voor het magnesiumzout?
Mg(HCO3)2 <-> MgCO3 + CO2 + H2O
Zo zou de verhouding waarin deze zouten voorkomen dezelfde blijven (wel lager dan in niet gekookt water natuurlijk). Tenzij de KS van magnesiumcarbonaat hoger is waardoor deze niet zal neerslaan en dus ook niet verantwoordelijk is voor afzetting aan de binnenkant van waterleidingen. Dus hoewel het water nog steeds "hard" is, het niet dezelfde hoeveelheid afzetting geeft op een verwarmingselement bijvoorbeeld.
Ik vermoedde dat het iets te maken had met de CO2 die door het koken uit het water verdwijnt maar was niet helemaal zeker.
1) Geldt die reactie ook voor het magnesiumzout?
Mg(HCO3)2 <-> MgCO3 + CO2 + H2O
Zo zou de verhouding waarin deze zouten voorkomen dezelfde blijven (wel lager dan in niet gekookt water natuurlijk). Tenzij de KS van magnesiumcarbonaat hoger is waardoor deze niet zal neerslaan en dus ook niet verantwoordelijk is voor afzetting aan de binnenkant van waterleidingen. Dus hoewel het water nog steeds "hard" is, het niet dezelfde hoeveelheid afzetting geeft op een verwarmingselement bijvoorbeeld.
-
- Berichten: 2.399
Re: Hardheid van leidingwater
Jep dit geld uiteraard ook voor het magnesium zout. Verder snap ik niet zogoed wat je verder bedoelt.
Dit misschien?
De reactie is sterk aflopend, en nagenoeg alle carbonaten zullen neerslaan. Verder hoe de competitie onderling tussen beide ionen is weet ik eigenlijk niet. Als ik in het periodiek systeem kijk dan staan beide stoffen onder elkaar, dit wijst op vergelijkbare eigenschappen. Ik denk dus dat dat ongeveer gelijk zal verlopen.
Dit misschien?
De reactie is sterk aflopend, en nagenoeg alle carbonaten zullen neerslaan. Verder hoe de competitie onderling tussen beide ionen is weet ik eigenlijk niet. Als ik in het periodiek systeem kijk dan staan beide stoffen onder elkaar, dit wijst op vergelijkbare eigenschappen. Ik denk dus dat dat ongeveer gelijk zal verlopen.
-
- Berichten: 10
Re: Hardheid van leidingwater
Dit was inderdaad wat ik bedoelde. Dat de twee zouten slecht oplosbaar zijn en dus alle twee volledig zullen neerslaan.
Het was inderdaad niet zo duidelijk geformuleerd maar het ging mij inderdaad om de competitie tussen de ionen.
Nogmaals bedankt voor de vakkundige uitleg
McLaren
Het was inderdaad niet zo duidelijk geformuleerd maar het ging mij inderdaad om de competitie tussen de ionen.
Nogmaals bedankt voor de vakkundige uitleg
McLaren
