De opgave van een vraagstuk luidde als volgt :
"Bereken de pH van een 10-7 M HCl oplossing"
[H+] = 10-7
Ik dacht meteen aan de Kw waar [H+] = [OH-] = 10-7
pH formule voor een sterk zuur = -log [H+]
dus pH = 7
Maar de oplossing voor dit vraagstuk is 6.79
Vergeet ik ergens rekening mee te houden?
Terugerekend zou dat willen zeggen dat [H+] = 1,622 . 10-7
Maar ik zie niet hoe je daar aan zou kunnen komen?
Alvast bedankt,
McLaren
Laatste berichten
-
01:16
tijdsduur 2
-
23:43
[wiskunde] Waarom MOET het met behulp van de substitutie methode?
-
22:44
is er een 5e dimensie nodig voor gekromde ruimte-tijd? 13
-
22:09
Afgeleide 1
-
21:07
Casus uit de praktijk: positief test THC 21
-
14:53
Python: fout in programma om strings te vergelijken 12
-
13:36
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 55
-
09:06
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 19
-
05 mei
Aardlek-schakelaar 43
-
05 mei
prijselasticiteit elektra 6
-
04 mei
hoektoename 14
-
04 mei
Sommatie reeks 3
-
04 mei
positie 3
-
03 mei
draadloze koptelefoon 2
-
03 mei
toevallige ontmoeting 7
-
03 mei
Straatklok loopt 5 minuten voor 18
-
03 mei
Berekening (stuur)motor
-
03 mei
Voynich manuscript ontcijferd? 2
-
02 mei
Electric(al) 2
-
02 mei
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
pH berekening van een HCl oplossing
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 10
Re: pH berekening van een HCl oplossing
De temperatuur is niet expliciet gegeven in de opgave dus ik veronderstel bij 25 °C.
-
- Berichten: 6.314
Re: pH berekening van een HCl oplossing
Houd er rekening mee dat water van zichzelf al een concentratie H+ heeft van 10-7 M. Normaal houd je daar niet direct rekening mee omdat dat in het zure gebied verwaarloosbaar is.
Nu echter, is de totale concentratie aan H+ dus 2·10-7 M, dus pH = -log(2·10-7) = 6,69 (en dus niet 6,79). Nu mag je dit trouwens ook niet zo opschrijven. Gezien de nauwkerurigheid van je HCl-concentratie moet je als antwoord geven dat de pH 6,7 is.
Nu echter, is de totale concentratie aan H+ dus 2·10-7 M, dus pH = -log(2·10-7) = 6,69 (en dus niet 6,79). Nu mag je dit trouwens ook niet zo opschrijven. Gezien de nauwkerurigheid van je HCl-concentratie moet je als antwoord geven dat de pH 6,7 is.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 10
Re: pH berekening van een HCl oplossing
Die pH van 6,79 zal waarschijnlijk een typfout zijn want deze redenering lijkt me de meest juiste.
Ik zal voor alle zekerheid nog eens aan de lector vragen maar die zal waarschijnlijk hetzelfde zeggen.
Bedankt voor de uitleg
McLaren
Ik zal voor alle zekerheid nog eens aan de lector vragen maar die zal waarschijnlijk hetzelfde zeggen.
Bedankt voor de uitleg
McLaren
-
- Berichten: 159
Re: pH berekening van een HCl oplossing
c(H+)·c(OH-) = 1·10-14 mol2/L2
c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)
c(Cl-) = 1·10-7 mol/L
Hiermee moet je het kunnen uitrekenen (tweedegraads vergelijking). Ik kom op een pH van 6,79 uit. De gegeven oplossing is dus waarschijnlijk toch goed.
c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)
c(Cl-) = 1·10-7 mol/L
Hiermee moet je het kunnen uitrekenen (tweedegraads vergelijking). Ik kom op een pH van 6,79 uit. De gegeven oplossing is dus waarschijnlijk toch goed.
-
- Berichten: 2.953
Re: pH berekening van een HCl oplossing
Daar kom ik ook op uit. Het zou natuurlijk ook raar zijn dat wanneer je HCl (ook al is het maar weinig) aan water toevoegd de pH niet veranderd.
Het is natuurlijk ook een vraag met een addertje onder het gras omdat je bij grotere zuurconcentraties de H+-concentratie uit de waterdissociatie kan verwaarlozen.
Bijvoorbeeld bij een oplossing van 2.10-3 M HCl bereken je zonder rekening te houden met de waterdissociatie een pH van:
2,69897000433
En als je er wel rekening mee houdt:
2,69897000542
Pas wanneer de zuur (of base) concentratie in de buurt van (of kleiner) is dan 10 -7 moet je oppassen
Het is natuurlijk ook een vraag met een addertje onder het gras omdat je bij grotere zuurconcentraties de H+-concentratie uit de waterdissociatie kan verwaarlozen.
Bijvoorbeeld bij een oplossing van 2.10-3 M HCl bereken je zonder rekening te houden met de waterdissociatie een pH van:
2,69897000433
En als je er wel rekening mee houdt:
2,69897000542
Pas wanneer de zuur (of base) concentratie in de buurt van (of kleiner) is dan 10 -7 moet je oppassen
-
- Berichten: 6.314
Re: pH berekening van een HCl oplossing
DrQuico, jij komt dus ook uit op een pH van 6,7.... (ik neem aan dat de "2" typefoutjes zijn).
@Tom
leg eens uit hoe jij dan aan de 6,79 komt? Ik kan je aanname
@Tom
leg eens uit hoe jij dan aan de 6,79 komt? Ik kan je aanname
niet volgen namelijk... maar dat kan ook aan mijn benevelde toestand op dit tijdstip liggenc(H+) = c(OH-) + c(Cl-)
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 2.953
Re: pH berekening van een HCl oplossing
Nee geen typfouten ik kom ook uit op 6.79. Die laatste pH-waarden waren een voorbeeld bij een HCl concentraties van 0.002 M
Om de pH bij een concentratie van 1.10-7 M HCl te berekenen moet je je wiskunde even ophalen:
van Tom:
c(OH-) = c(H+) - 1.10-7
c(H+)·(c(H+) - 1.10-7) = 1·10-14
c(H+)·(c(H+) - 1.10-7) - 1·10-14 = 0
c(H+)2 - 1.10-7c(H+) - 1.10-14 = 0
Deze tweedegraadsvergelijking kun je oplossen mbv de discriminant waarbij één van de twee oplossingen positief (en dus realistisch is)
c(H+) = (-b + √b2-4ac) / 2 = 1,618. 10-7
de pH = 6.79
Om de pH bij een concentratie van 1.10-7 M HCl te berekenen moet je je wiskunde even ophalen:
van Tom:
De tweede vergelijking volgt uit het feit dat H+ twee tegenionen heeft: OH- (van de waterdissociatie) en Cl- (van het zoutzuur).
c(H+)·c(OH-) = 1·10-14 mol2/L2
c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)
c(Cl-) = 1·10-7 mol/L
c(OH-) = c(H+) - 1.10-7
c(H+)·(c(H+) - 1.10-7) = 1·10-14
c(H+)·(c(H+) - 1.10-7) - 1·10-14 = 0
c(H+)2 - 1.10-7c(H+) - 1.10-14 = 0
Deze tweedegraadsvergelijking kun je oplossen mbv de discriminant waarbij één van de twee oplossingen positief (en dus realistisch is)
c(H+) = (-b + √b2-4ac) / 2 = 1,618. 10-7
de pH = 6.79
