[scheikunde] Vragen uit SK2 boek ..
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 45
[scheikunde] Vragen uit SK2 boek ..
19. In welke van de onderstaande reacties is de reactie-energie gelijk aan de vormingsenergie van ethanol?
motiveer je antwoord.
2C(s)+3H2(g)+O(g) -> C2H5OH(l)
4C(s)+6H2(g)+O2(g) -> 2C2H5OH(g)
2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g) -> C2H5OH(l)
2CO2(g)+3H2O(l) -> C2H5OH(l) + 3O2(g)
Hoe doe ik dit ?, hoe valt dit te controleren :s.. en vooral waar start ik? Omdat ik het gevoel heb dat ik was voorgaande kennis ben misgelopen ofzo, wan't ik kom er niet uit
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
motiveer je antwoord.
2C(s)+3H2(g)+O(g) -> C2H5OH(l)
4C(s)+6H2(g)+O2(g) -> 2C2H5OH(g)
2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g) -> C2H5OH(l)
2CO2(g)+3H2O(l) -> C2H5OH(l) + 3O2(g)
Hoe doe ik dit ?, hoe valt dit te controleren :s.. en vooral waar start ik? Omdat ik het gevoel heb dat ik was voorgaande kennis ben misgelopen ofzo, wan't ik kom er niet uit
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
-
- Berichten: 26
Re: [scheikunde] Vragen uit SK2 boek ..
4C(s)+6H2(g)+O2(g) -> 2C2H5OH(g)
ik geloof dat je in principe deze moet gebruiken. Dit zijn de moleculen die er los zouden voorkomen.
Beryllium: Ook gij: gebruik sub- en superscript...
ik geloof dat je in principe deze moet gebruiken. Dit zijn de moleculen die er los zouden voorkomen.
Beryllium: Ook gij: gebruik sub- en superscript...
-
- Berichten: 45
Re: [scheikunde] Vragen uit SK2 boek ..
Moet ik dan van dit alles de vorming energie los gaan berekenen en dan kijken of het overeen komt met ethanol ?
-
- Berichten: 26
Re: [scheikunde] Vragen uit SK2 boek ..
2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g) -> C2H5OH(l) kan trouwens ook...
maar de gewone vromingsenergie kun je niet zo berekenen, die moet je uit binas of iets dergelijks halen. Als je ethanol maakt uit iets anders, dan zou je terug moeten rekenen naar de losse elementen en deze van je vormingsenergie van je beginstof afhalen.
Beryllium: Gebruik sub- en superscript !! Lees hier hoe.
maar de gewone vromingsenergie kun je niet zo berekenen, die moet je uit binas of iets dergelijks halen. Als je ethanol maakt uit iets anders, dan zou je terug moeten rekenen naar de losse elementen en deze van je vormingsenergie van je beginstof afhalen.
Beryllium: Gebruik sub- en superscript !! Lees hier hoe.
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] Vragen uit SK2 boek ..
Nee, hier zijn 2 zaken mis:Mentaltheosulfaat schreef: 4C(s)+6H2(g)+O2(g) -> 2C2H5OH(g)
ik geloof dat je in principe deze moet gebruiken. Dit zijn de moleculen die er los zouden voorkomen.
* Ethanol is bij kamertemperatuur een vloeistof, en dus moet je ook een vloeistof maken
* Er worden 2 ethanolmoleculen gevormd, dus de reactie moet worden gehalveerd
De derde vergelijking voldoet wel. Let wel, de vormingsenthalpie is een zuiver theoretische energie, want deze reactie kan helemaal zo niet plaatsvinden. Maar de definitie van vormingsenthalpie stelt wel de twee eisen die ik formuleer!
Zo stel je een vormingsvergelijking op: het doel van de vormingsenthalpie is het maken van 1 molecuul van de doelstof bij kamertemperatuur en normale druk. En de uitgangsstoffen zijn de elementen. Nu moet je alleen nog weten of de elementen uit moleculen bestaan (zie het ezelsbruggetjesforum) en of ze vast, vloeibaar of gasvormig zijn. Daarna de vergelijking kloppend maken.
-
- Berichten: 45
Re: [scheikunde] Vragen uit SK2 boek ..
Dus de 1e klopt niet omdat daar O in voorkomt, terwijl het standaard O2 ,moet zijn..rwwh schreef:Nee, hier zijn 2 zaken mis:Mentaltheosulfaat schreef: 4C(s)+6H2(g)+O2(g) -> 2C2H5OH(g)
ik geloof dat je in principe deze moet gebruiken. Dit zijn de moleculen die er los zouden voorkomen.
* Ethanol is bij kamertemperatuur een vloeistof, en dus moet je ook een vloeistof maken
* Er worden 2 ethanolmoleculen gevormd, dus de reactie moet worden gehalveerd
De derde vergelijking voldoet wel. Let wel, de vormingsenthalpie is een zuiver theoretische energie, want deze reactie kan helemaal zo niet plaatsvinden. Maar de definitie van vormingsenthalpie stelt wel de twee eisen die ik formuleer!
Zo stel je een vormingsvergelijking op: het doel van de vormingsenthalpie is het maken van 1 molecuul van de doelstof bij kamertemperatuur en normale druk. En de uitgangsstoffen zijn de elementen. Nu moet je alleen nog weten of de elementen uit moleculen bestaan (zie het ezelsbruggetjesforum) en of ze vast, vloeibaar of gasvormig zijn. Daarna de vergelijking kloppend maken.
Die 2e klopt dan niet omdat het 2 mol is ? .. en je dus reactie energie maal een half moet doen ?, en dat is dus niet direct afleidbaar, en is in gasvormige fase
die 3e klopt dus wel.. maar snap niet waarom het half O2 is ??
4e klopt dus niet om het feit dat hier ook andere dingen worden gevormd, terwijl het alleen om ethanol gaat ?
klopt dit beetje ?
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] Vragen uit SK2 boek ..
Het klopt wat je zegt.
Dat in de reactievergelijking een 1/2 O2 voorkomt, komt doordat je de vormingswarmte voor één Molecuul ethanol bepaald. Hiervoor heb je één zuurstofatoom nodig. Omdat je uit moet gaan van het element bij kamertemperatuur en normale druk (in het geval van zuurstof O2(g)) gebruik je een 1/2 O2 (= 1 zuurstofatoom)
Dat in de reactievergelijking een 1/2 O2 voorkomt, komt doordat je de vormingswarmte voor één Molecuul ethanol bepaald. Hiervoor heb je één zuurstofatoom nodig. Omdat je uit moet gaan van het element bij kamertemperatuur en normale druk (in het geval van zuurstof O2(g)) gebruik je een 1/2 O2 (= 1 zuurstofatoom)