[scheikunde] Redox van Chromiet
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 857
[scheikunde] Redox van Chromiet
Het erts chromiet heeft als formule FeO.Cr2O3(s)
Smelt men dit erts samen met KOH dan ontstaan er na enige tijd H2O(g), Fe2O3 en K2CrO4. Bij deze reactie treedt luchtzuurstof op als oxidator.
De vraag luidt nu:
Geef de vergelijkingen van alle halfreacties en de totaalreactie. Je mag hierbij uitgaan dat de kaliumzouten geïoniseerd zijn.
bijvoorbaad dank,
Jeff en Joos
rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
Smelt men dit erts samen met KOH dan ontstaan er na enige tijd H2O(g), Fe2O3 en K2CrO4. Bij deze reactie treedt luchtzuurstof op als oxidator.
De vraag luidt nu:
Geef de vergelijkingen van alle halfreacties en de totaalreactie. Je mag hierbij uitgaan dat de kaliumzouten geïoniseerd zijn.
bijvoorbaad dank,
Jeff en Joos
rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] Redox van Chromiet
Wat zijn de oxidatietoestanden van Fe, Cr en zuurstof in de beginsituatie en de eindsituatie? Kun je halfreacties vinden die daarbij passen?
-
- Berichten: 1.153
Re: [scheikunde] Redox van Chromiet
als je de zoekfunctie gebruikt kan je dit vinden: resultaat
succes
Jeroen
Dit samen met de opmerkingen van rwwh (onze nieuwe mod. , gefeliciteerd alsnog) Dan kom je er wel uit.Kijk eerst welke reductoren je hebt.
Kijk dan welke oxidatoren je hebt.
welke ox en welke red zijn het sterkst?
heb/ken je een half reactie van deze ox?
heb/ken je een half reactie van deze red?
optellen en klaar.
succes
Jeroen