[scheikunde] Titratie

Ik ben al aardig ver met mijn onderzoekje, maar ik kom maar niet uit het uitrekenen. Ik moet de identiteit van een onbekende stof bepalen.
Ik weet alleen maar dat dit een 2-waardig of een 3-waardig zwak zuur is (is gegeven door de leraar).

Allereerst heb ik gekeken of de stof zuur of basisch is: hij is zuur.
Daarna heb ik een titratie opstelling gemaakt. De te titreren stof heb ik als volgt bereidt:

- 1 gram precies afgewogen
- de stof ingedampt (om kristalwater weg te halen, is deel van de opdracht)
- wat over bleef opgelost in 250 ml gedestileerd water

Als titratiestof heb ik natronloog gebruikt (NaOH). Deze heb ik als volgt gemaakt:

- 0,0990 gram NaOH afgewogen
- opgelost in 250 ml water
- berekend dat de oplossing een molariteit heeft van 0,0990 M (mol per liter)

Vervolgens heb ik met een contiburet en een computer (+ Coachlab) de volgende 3 grafieken getekend:

10 ml opgeloste stof:




20 ml opgeloste stof:




30 ml opgeloste stof:




Zoals je kan zien lijkt dit op een sterk zuur, maar dat kan het niet zijn. Kan iemand mij helpen met het bepalen van de identiteit van deze stof? Graag met uitleg, want als ik het antwoord zo in mijn handen krijg geworpen leer ik er niks van en dat werkt dan later weer in mijn nadeel. Ik heb overal gezocht, maar ik kom er echt niet uit...

MVG,

Weebl

P.s.: Mijn leraar heeft gezegd dat het niet uitmaakt als je maar één curve hebt.
Hij zegt dat je dan de pKz af kan lezen van de helft vanaf het equivalentiepunt (bij een 2-waardig zuur), dus pKz=2,5. Bij een 3-waardig zuur kan je het op 1/3 van de afstand tot het equivalentiepunt en op 2/3 van het equivalentiepunt aflezen, de pKz is ongveer 2,1 of 2,6 . De pKz is hier immers de pH (zegt hij :S)

We hebben inmiddels ook een lijst met de stoffen die zijn uitgedeeld, maar daar staat de pKz niet van de in de Binas. Waar kan ik dat vinden?

Heb je nog gewogen na verwijdering van het kristalwater?

Jup, het was 0,8 gram.

Dit ziet er uit als een 1 waardig zuur. Bij meervoudige zuren zou je meerdere equivalentie punten verwachten. De pKa is hier inderdaad de pH, en ik zou dan zeggen 7 ongeveer.

Ja identificatie van een 1 waardig zuur op de pKa is best lastig. Een 2-waardig zuur is wel te doen, dan heb je weinig mogelijkheden. Hier kan ik je zo niet verder mee helpen.

Wat waren de stoffen die op de lijst stonden? Misschien dat de 2 pKa waarden heel dicht bij elkaar liggen ofzo.

Veranderd door Napoleon1981, 09 maart 2005 - 23:12

De stoffen zijn:

citroenzuur
NaH₂PO₄ x 2 H₂O
NaHSO₄ x H₂O
NaCO₃ x 10 H₂O
natriumcitraat
Na₃C₆H₅O₇ x 2H₂O
K₂HPO₄
K₃PO₄
oxaalzuur

Maar er wordt dus gezegd dat als het een 2-waardig zuur is de pKz gelijk is aan de pH op de helft van het equivalentiepunt.
Het equivalentiepunt ligt ongeveer op 8,5 dus de helft is 4,25. Op 4,25 milliliter is de pH ongeveer 2,4. Dus als het een 2-waardig zou zijn, dan ligt de pKz rond de 2,4.

Nee je moet gewoon op de Y-as in het equivallentie punt kijken. Daarom maakt het ook niet uit hoeveel monster je inweegt. De mililiters doen er niet toe. Verder had je dus een stof met kristal water want je gewicht is afgenomen.

Dit is een lijsthier

Verder is het

NaH₂PO₄x 2 H₂O volgens mij. Die 2e H⁺ krijg je er denk ik niet af als ik naar je curve kijk. Dit verklaart je curve ook. Je ziet maar 1 equivalentie punt dus 1 H⁺ die je er af krijgt.

Leon

Veranderd door Napoleon1981, 09 maart 2005 - 23:45

Uit je verbruik kun je toch het equivalentgewicht van je onbekende stof berekenen.
Zowel met kristalwater als zonder.

Hint: Je hebt per ml. 4,00 mg oorspronkelijke stof in je maatkolf.

groetjes,

Daarmee kun je het nog eens extra bewijzen inderdaad. Maargoed de pKa waarde zegt hier al veel, omdat er geen stof aanwezig is met eenzelfde pKa.

Ik kan NaH₂PO₄ x 2 H₂O niet vinden op de lijst. Waar zie je die staan?

Maar hoezo heeft pKa niet veel te zeggen? Hoe kom je dan aan NaH₂PO₄ x 2 H₂O?

Ik kan NaH₂PO₄ x 2 H₂O niet vinden op de lijst. Waar zie je die staan?

Maar hoezo heeft pKa niet veel te zeggen? Hoe kom je dan aan NaH₂PO₄ x 2 H₂O?

Ik zeg juist dat de pKa hier al wel veel zegt, goed lezen!!!!!!

Verder moet je kijken bij H₂PO₄^-. Dit is echter een zout dat alleen bestaat in een oplossing. Wat jij dus hebt ingewogen is het natriumzout.

Het kristal water heb je zelf al aangetoond. In de lijst staat het kristalwater ook niet vermeld, want dit heeft geen invloed op de pKa

Veranderd door Napoleon1981, 10 maart 2005 - 17:52

Ik zeg juist dat de pKa hier al wel veel zegt, goed lezen!!!!!!

Verder moet je kijken bij H₂PO₄^-. Dit is echter een zout dat alleen bestaat in een oplossing. Wat jij dus hebt ingewogen is het natriumzout.

Het kristal water heb je zelf al aangetoond. In de lijst staat het kristalwater ook niet vermeld, want dit heeft geen invloed op de pKa

Sorry voor het misverstand
Maar dat Na⁺ ion is dus niet van invloed op de pKz?

Veranderd door Weebl, 10 maart 2005 - 18:08

Maar dat Na⁺ ion is dus niet van invloed op de pKz?

Schrijf de formule van de pKz maar uit, dan zie je dat het tegenion daar niet in voor komt.

Bedoel je de bufferformule?

Bedoel je de bufferformule?

Nee, de evenwichtsconstante van de zuur-dissociatie.

Dat hebben we niet gehad, dus mijn leraar vind het vast raar als ik zoiets in het verslag zet. Is er nog een andere manier om uit te leggen dan Na⁺ er niet bijhoort?

Ik moet trouwens wel even zeggen dat ik jullie hiervoor heel dankbaar ben. Ik ben namelijk al een paar weken bezig met deze opdracht en ik kwam er maar steeds niet uit...

Veranderd door Weebl, 10 maart 2005 - 18:49