[scheikunde] bepaling MnO2 gehalte van bruinsteen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
- Berichten: 4
[scheikunde] bepaling MnO2 gehalte van bruinsteen
Hallo,
Kan iemand mij op weg helpen met de volgende titratie:
0,1 gram bruinsteen afwegen, daaraan toevoegen 2ml 4 M H2SO4 en water.
het mengsel verwarmen tot heldere oplossing en na afkoelen 1 gram KI toevoegen. Het onstane I2 titreren in de oplossing met 0,100 M thiosulfaat-oplossing op stijfsel als indicator. Dan moet ik het MnO gehalte bepalen.
Kan iemand mij op weg helpen met de reactievergelijkingen?
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
Kan iemand mij op weg helpen met de volgende titratie:
0,1 gram bruinsteen afwegen, daaraan toevoegen 2ml 4 M H2SO4 en water.
het mengsel verwarmen tot heldere oplossing en na afkoelen 1 gram KI toevoegen. Het onstane I2 titreren in de oplossing met 0,100 M thiosulfaat-oplossing op stijfsel als indicator. Dan moet ik het MnO gehalte bepalen.
Kan iemand mij op weg helpen met de reactievergelijkingen?
Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
"Een stelling is gemakkelijker te weerleggen dan op te stellen."(Aristoteles)
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] bepaling MnO2 gehalte van bruinsteen
Natuurlijk kunnen we je helpen. Maar je zal wel een beetje zelf mee moeten denken
Je weet neem ik aan dat bruinsteen MnO2 is. Dat los je op, je voegt zuur toe en je titreert met thiosulfaat.
Aan jou de vragen:
Welke ionen zitten er in de oplossing?
Welke ionen zitten er in de titer?
Wat voor soort reactie gaan die aan?
Je weet neem ik aan dat bruinsteen MnO2 is. Dat los je op, je voegt zuur toe en je titreert met thiosulfaat.
Aan jou de vragen:
Welke ionen zitten er in de oplossing?
Welke ionen zitten er in de titer?
Wat voor soort reactie gaan die aan?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] bepaling MnO2 gehalte van bruinsteen
Ok hier was ik. Dat bruinsteen MnO2 is daar was ik inmiddels wel achter.
Ik denk zelf dat ik hier te maken heb met een redoxreactie maar omdat er zuur bij komt begin ik hier weer aan te twijfelen.
In de oplossing zitten ionen van MnO2, H2SO4 en H2O
In de titer zitten ionen van KI en S2O3(thiosulfaat)
Ok tot zover kom ik, maar zit ik in de goeie buurt als ik aan een redoxreactie denk en klopt het dat het bruinsteen niet verbruikt word?
Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
Ik denk zelf dat ik hier te maken heb met een redoxreactie maar omdat er zuur bij komt begin ik hier weer aan te twijfelen.
In de oplossing zitten ionen van MnO2, H2SO4 en H2O
In de titer zitten ionen van KI en S2O3(thiosulfaat)
Ok tot zover kom ik, maar zit ik in de goeie buurt als ik aan een redoxreactie denk en klopt het dat het bruinsteen niet verbruikt word?
Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
"Een stelling is gemakkelijker te weerleggen dan op te stellen."(Aristoteles)
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] bepaling MnO2 gehalte van bruinsteen
Wat je aan ionen hebt is niet helemaal waar, je doet immers KI bij de bruinsteen en dat zit dus niet in je titer.
Dus, in je oplossing zitten:
MnO2
H+ (van zwavelzuur)
I- (van KI)
Verder nog andere ionen die niet belangrijk zijn hier.
In de titer zit:
S2O32-
Eerst reageert bruinsteen met het jodide. Maar omdat je een overmaat jodide hebt reageert wel alle bruinsteen maar niet alle jodide.
Wat je daarmee aan jood (I2 (s)) maakt bepaal je daarna met thiosulfaat. Het stijfsel is nodig om te zien wanneer je genoeg thiosulfaat hebt toegevoegd.
MnO2 + 4H+ + 2e- --> Mn2+ + 2H2O
Deze halfreactie weet je dus nu, wat is denk je de andere die optreedt als je KI toe hebt gevoegd?
En welke halfreacties krijg je dan als je titreert?
Dus, in je oplossing zitten:
MnO2
H+ (van zwavelzuur)
I- (van KI)
Verder nog andere ionen die niet belangrijk zijn hier.
In de titer zit:
S2O32-
Jazeker, heel goed. Je hebt zelfs twee redoxreacties die na elkaar gaan plaatsvinden.Ik denk zelf dat ik hier te maken heb met een redoxreactie
Eerst reageert bruinsteen met het jodide. Maar omdat je een overmaat jodide hebt reageert wel alle bruinsteen maar niet alle jodide.
Wat je daarmee aan jood (I2 (s)) maakt bepaal je daarna met thiosulfaat. Het stijfsel is nodig om te zien wanneer je genoeg thiosulfaat hebt toegevoegd.
Ik kan me je twijfel wel voorstellen, maar als je de halfreactie van bruinsteen ziet begrijp je wel waar je zuur voor nodig is:maar omdat er zuur bij komt begin ik hier weer aan te twijfelen.
MnO2 + 4H+ + 2e- --> Mn2+ + 2H2O
Deze halfreactie weet je dus nu, wat is denk je de andere die optreedt als je KI toe hebt gevoegd?
En welke halfreacties krijg je dan als je titreert?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] bepaling MnO2 gehalte van bruinsteen
Ok, ik begin te begrijpen waar ik mee bezig ben tijdens het practicum.
De tweede halfreactie vind dan plaats met I2
2I- --> I2 + 2e-
de eerste reactie die je gegeven hebt is dan ox en deze reactie is red
de volledige reactie moet dan zijn
MnO2 + 4H+ + 2 I- --> Mn2+ + 2H2O + I2
de halfreactie bij het tritreren moet dan zijn:
S2O32- --> S4O62-
die moet ik zeker weer samenvoegen met de halfreactie van het I2 ??
De tweede halfreactie vind dan plaats met I2
2I- --> I2 + 2e-
de eerste reactie die je gegeven hebt is dan ox en deze reactie is red
de volledige reactie moet dan zijn
MnO2 + 4H+ + 2 I- --> Mn2+ + 2H2O + I2
de halfreactie bij het tritreren moet dan zijn:
S2O32- --> S4O62-
die moet ik zeker weer samenvoegen met de halfreactie van het I2 ??
"Een stelling is gemakkelijker te weerleggen dan op te stellen."(Aristoteles)
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] bepaling MnO2 gehalte van bruinsteen
Ja inderdaad!
Alleen mis je nog wat in de halfreactie van thiosulfaat die je hebt opgeschreven:
2 S2O32- --> S4O62- + 2e-
Dit moet je dan, zoals je terecht opmerkt, samenvoegen met de halfreactie van jodide (zoals je die al hebt staan, maar dan de andere kant op). Dan heb je de volledige reactie van thiosulfaat met jood.
Alleen mis je nog wat in de halfreactie van thiosulfaat die je hebt opgeschreven:
2 S2O32- --> S4O62- + 2e-
Dit moet je dan, zoals je terecht opmerkt, samenvoegen met de halfreactie van jodide (zoals je die al hebt staan, maar dan de andere kant op). Dan heb je de volledige reactie van thiosulfaat met jood.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
- Berichten: 4
Re: [scheikunde] bepaling MnO2 gehalte van bruinsteen
Harstikke Bedankt! Je weet niet hoe ontzettend je me hiermee geholpen hebt, nu moet ik zelf nog even wat denkwerk inzetten om het uiteindelijke gehalte te bepalen maar met de reactievergelijking zal dit een stuk gemakkelijker en bovendien begrijp ik nu wat er tijdens het practicum gebeurd!
Hier spreekt een blije scholiere
Hier spreekt een blije scholiere
"Een stelling is gemakkelijker te weerleggen dan op te stellen."(Aristoteles)
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] bepaling MnO2 gehalte van bruinsteen
Graag gedaan
Veel succes ermee!
Veel succes ermee!
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)