[scheikunde] Oplosbaarheid van Kaliumwaterstoftartraat
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 13
[scheikunde] Oplosbaarheid van Kaliumwaterstoftartraat
Hallo.
Ik heb dezelfde proef als dat meisje ChoasGirlie voglens mij, maar ik heb nog wat andere vraagjes hierover.
Hoe kun je een oplosbaarheid berekenen? Ik heb de oplossingen van 0,00, 0,025, 0,05, 0,075 en 0,10 M KCl gemaakt. Hierbij allemaal 50gr. KHT toegevoegd en daarna gefiltreerd.
Daarna heb ik getritreerd met 0,10 M NaOH en FFT als indicator.
Als waarden heb ik:
0,00 M: 13,71 mL
0,025 M: 10,58 mL
0,05 M: 7,09 mL
0,075 M: 5,78 mL
0,10 M: 4,61 mL
Hoe hoger de concentratie KCL, hoe sneller het zuur weg is.. (toch???) Wat heeft dat met de oplosbaarheid te maken??
Hoe haal ik uit deze gegevens de oplosbaarheid? Hoe bereken ik dat?
En hoe kom ik aan de literatuurwaarde van de oplosbaarheid van KHT??? (Bij 0,00 M KCl erbij)
EN hoe kan ik verkaren dat KCl een negatieve invloed heeft op de oplosbaarheid???
Hopelijk kunnen jullie me iets verder helpen, Bedankt alvast!!!
Ik heb dezelfde proef als dat meisje ChoasGirlie voglens mij, maar ik heb nog wat andere vraagjes hierover.
Hoe kun je een oplosbaarheid berekenen? Ik heb de oplossingen van 0,00, 0,025, 0,05, 0,075 en 0,10 M KCl gemaakt. Hierbij allemaal 50gr. KHT toegevoegd en daarna gefiltreerd.
Daarna heb ik getritreerd met 0,10 M NaOH en FFT als indicator.
Als waarden heb ik:
0,00 M: 13,71 mL
0,025 M: 10,58 mL
0,05 M: 7,09 mL
0,075 M: 5,78 mL
0,10 M: 4,61 mL
Hoe hoger de concentratie KCL, hoe sneller het zuur weg is.. (toch???) Wat heeft dat met de oplosbaarheid te maken??
Hoe haal ik uit deze gegevens de oplosbaarheid? Hoe bereken ik dat?
En hoe kom ik aan de literatuurwaarde van de oplosbaarheid van KHT??? (Bij 0,00 M KCl erbij)
EN hoe kan ik verkaren dat KCl een negatieve invloed heeft op de oplosbaarheid???
Hopelijk kunnen jullie me iets verder helpen, Bedankt alvast!!!
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] Oplosbaarheid van Kaliumwaterstoftartraat
Hoe hoger je concentratie KCl, hoe minder KHT er kan oplossen! Dus heb je als er meer KCl in je oplossing zit ook minder NaOH nodig om je titratie af te ronden.
Zo kan je berekenen wat je oplosbaarheid is:
[K+][HT-] = Ksp
De [K+] wordt bepaald door een component van je KCl en van je component van KHT.
De vergelijking kan je dan omschrijven:
([K+]KCl + [K+]KHT)[HT-] = Ksp
Hoe denk je zelf dat je dit nu kan berekenen?
Zo kan je berekenen wat je oplosbaarheid is:
[K+][HT-] = Ksp
De [K+] wordt bepaald door een component van je KCl en van je component van KHT.
De vergelijking kan je dan omschrijven:
([K+]KCl + [K+]KHT)[HT-] = Ksp
Hoe denk je zelf dat je dit nu kan berekenen?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 13
Re: [scheikunde] Oplosbaarheid van Kaliumwaterstoftartraat
uhm...
De [K+]KCl is elke keer anders (0,00, 0,025, 0,05, 0,075, 0,10)
De [K+]KHT weet ik nog niet precies.
Er zat 0,50 gram in elke oplossing. 50gram komt overeen met 0,50/150,09 = 0,00333 mol in 50mL
Dat is dus een concentratie van 0,00333 x 20 = 0,0666 mol/L
En dan zou dus de [K+]KHT 0,0666 zijn.
[HT-]= ook 0,0666 dan, dus dan kom je op ([K+]KCl+0,0666)x0,0666
Hopelijk klopt het zo? Dan redt ik me wel met dit verhaal denk ik, alleen:
De [K+]KCl is elke keer anders (0,00, 0,025, 0,05, 0,075, 0,10)
De [K+]KHT weet ik nog niet precies.
Er zat 0,50 gram in elke oplossing. 50gram komt overeen met 0,50/150,09 = 0,00333 mol in 50mL
Dat is dus een concentratie van 0,00333 x 20 = 0,0666 mol/L
En dan zou dus de [K+]KHT 0,0666 zijn.
[HT-]= ook 0,0666 dan, dus dan kom je op ([K+]KCl+0,0666)x0,0666
Hopelijk klopt het zo? Dan redt ik me wel met dit verhaal denk ik, alleen:
Dit weet ik nog nietEn hoe kom ik aan de literatuurwaarde van de oplosbaarheid van KHT??? (Bij 0,00 M KCl erbij)
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] Oplosbaarheid van Kaliumwaterstoftartraat
Dat hoeft ook niet: omdat KHT uiteenvalt in K+ en HT- kan je stellen dat [K+]KHT = [HT-]! Dus eigenlijk:De [K+]KHT weet ik nog niet precies.
([K+]KCl + [HT-])[HT-] = Ksp
Je kan hem ook uitrekenen met je experimentele waarde. Je weet immers hoeveel KHT je had, want je weet hoeveel NaOH je nodig hebt gehad.En hoe kom ik aan de literatuurwaarde van de oplosbaarheid van KHT??? (Bij 0,00 M KCl erbij)
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 13
Re: [scheikunde] Oplosbaarheid van Kaliumwaterstoftartraat
Maar kopt de berekening wel verder?
De [K+]KHT is toch 0,0666 zoals ik net berekend had? Of klopt dat niet?
De [K+]KHT is toch 0,0666 zoals ik net berekend had? Of klopt dat niet?
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] Oplosbaarheid van Kaliumwaterstoftartraat
Als ik het goed begrijp, geldt dat dus alleen als je alles hebt kunnen oplossen. Hoeveel je exact hebt kan je het beste bepalen met je titratie waar je géén KCl hebt toegevoegd.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 13
Re: [scheikunde] Oplosbaarheid van Kaliumwaterstoftartraat
Ik moet de literatuurwaarde vergelijken met mijn eigen waarde. Dus ik heb een internetsite nodig waar ik de literatuurwaarde kan vinden, om deze dan te vergelijken met mijn eigen waarde...
En hoeveel is de [K+]KHT dan? Ik snap het niet echt meer. Wat is er dan fout aan die 0,0666???
En hoeveel is de [K+]KHT dan? Ik snap het niet echt meer. Wat is er dan fout aan die 0,0666???
-
- Berichten: 13
Re: [scheikunde] Oplosbaarheid van Kaliumwaterstoftartraat
Hmm, de literatuurwaare heh ik gevonden. Deze klopt echter helemaal niet met mijn berekening.
Mijn berekening:
De oplosbaarheid berekenen
De oplosbaarheid kun je op de volgende manier berekenen:
[K+][HT-] = Ksp
De [K+] wordt bepaald door een component van het KCl en van het component van KHT.
De vergelijking kan dan zo worden omschreven:
([K+]KCl + [K+]KHT)[HT-] = Ksp
Eerst berekenen we de [K+]KHT
Er zat 0,50 gram in elke oplossing. 0,50 gram komt overeen met 0,50/150,09 = 0,00333 mol in 50mL
Dat is dus een concentratie van 0,00333 x 20 = 0,0666 mol/L
Dan is dus de [K+]KHT 0,0666.
De [HT-] is dan ook 0,0666 dan omdat er evenveel HT als K aanwezig is. Dus dan kom je op ([K+]KCl+0,0666)x0,0666
Dan de [K+]KCl. Deze is elke keer anders namelijk 0,00, 0,025, 0,05, 0,075, 0,10 M
Dan kun je dus de oplosbaarheid berekenen van elke concentratie toegevoegd zout.
0,000: (0,000+0,0666) x 0,0666 = 0,004436
0,025: (0,025+0,0666) x 0,0666 = 0,006101
0,050: (0,050+0,0666) x 0,0666 = 0,007766
0,075: (0,075+0,0666) x 0,0666 = 0,009431
0,100: (0,100+0,0666) x 0,0666 = 0,011096
Wat doe ik nu fout??? Ik heb het gevoel dat ik iets door elkaar haal ofzo, maar ik kan niet bedenken wat... Please help me!
Mijn berekening:
De oplosbaarheid berekenen
De oplosbaarheid kun je op de volgende manier berekenen:
[K+][HT-] = Ksp
De [K+] wordt bepaald door een component van het KCl en van het component van KHT.
De vergelijking kan dan zo worden omschreven:
([K+]KCl + [K+]KHT)[HT-] = Ksp
Eerst berekenen we de [K+]KHT
Er zat 0,50 gram in elke oplossing. 0,50 gram komt overeen met 0,50/150,09 = 0,00333 mol in 50mL
Dat is dus een concentratie van 0,00333 x 20 = 0,0666 mol/L
Dan is dus de [K+]KHT 0,0666.
De [HT-] is dan ook 0,0666 dan omdat er evenveel HT als K aanwezig is. Dus dan kom je op ([K+]KCl+0,0666)x0,0666
Dan de [K+]KCl. Deze is elke keer anders namelijk 0,00, 0,025, 0,05, 0,075, 0,10 M
Dan kun je dus de oplosbaarheid berekenen van elke concentratie toegevoegd zout.
0,000: (0,000+0,0666) x 0,0666 = 0,004436
0,025: (0,025+0,0666) x 0,0666 = 0,006101
0,050: (0,050+0,0666) x 0,0666 = 0,007766
0,075: (0,075+0,0666) x 0,0666 = 0,009431
0,100: (0,100+0,0666) x 0,0666 = 0,011096
Wat doe ik nu fout??? Ik heb het gevoel dat ik iets door elkaar haal ofzo, maar ik kan niet bedenken wat... Please help me!
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] Oplosbaarheid van Kaliumwaterstoftartraat
Volgens mij vergeet je wat essentieels.
Wat doe je namelijk?
De hoeveelheid KCl kan je dan vertellen wat de Ksp is.
Dus:
Wat je fout doet, is dat je ervan uitgaat dat je [KHT] in elke oplossing gelijk is! En dat is niet zo.
<table border='0' align='center' width='95%' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderator opmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'>Let nog wel even op je gebruik van sub- en superscript.</td></tr></table><div class='postcolor'>
Wat doe je namelijk?
- Je lost KCl op in water, verschillende hoeveelheden in verschillende oplossingen
- Je voegt KHT toe, een vaste hoveelheid
- Je filtreert
- Je titreert
De hoeveelheid KCl kan je dan vertellen wat de Ksp is.
Dus:
Wat je fout doet, is dat je ervan uitgaat dat je [KHT] in elke oplossing gelijk is! En dat is niet zo.
<table border='0' align='center' width='95%' cellpadding='3' cellspacing='0'><tr><td padding='0' celspacing='0' align='left'><font size='1'># Moderator opmerking</font></td></tr><tr><td id='moderator'>Let nog wel even op je gebruik van sub- en superscript.</td></tr></table><div class='postcolor'>
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 13
Re: [scheikunde] Oplosbaarheid van Kaliumwaterstoftartraat
Dus de hoeveelheden die ik in de titratie heb gevonden, dat is de hoeveelheid [KHT] die is opgelost?
Want ze reageren in de verhouding 1:1 toch?
Want ze reageren in de verhouding 1:1 toch?
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] Oplosbaarheid van Kaliumwaterstoftartraat
Ja inderdaad:
HT- + OH- --> H2O + T2-
HT- + OH- --> H2O + T2-
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 13
Re: [scheikunde] Oplosbaarheid van Kaliumwaterstoftartraat
pfffft bedankt, ik ga het nu ff uitrekenen, hopelijk kom ik dan op een aannemelijk antwoord uit, dan ben ik eindelijk klaar. Ik wil nog wel farmaceutische wetenschappen gaan studeren volgend jaar, maar van deze proef wordt ik echt ff gek, omdat ik gewoon niet helemaal zie wat ik aan het doen ben
Maar iig bedankt voor tot nu toe
Maar iig bedankt voor tot nu toe
-
- Berichten: 13
Re: [scheikunde] Oplosbaarheid van Kaliumwaterstoftartraat
De waarden uit de titraties zijn in mL. Moet ik deze naar grammen of naar molen omrekenen???
-
- Berichten: 13
Re: [scheikunde] Oplosbaarheid van Kaliumwaterstoftartraat
Dat moet natuurlijk naar molen, beetje domme vraag.
Maar daar heb ik de dichtheid voor nodig... Waar staat die? of hoe kan ik die berekenen???
Maar daar heb ik de dichtheid voor nodig... Waar staat die? of hoe kan ik die berekenen???
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] Oplosbaarheid van Kaliumwaterstoftartraat
Nee, niet de dichtheid maar de molecuulformule heb je nodig.
Even opgezocht, ik begrijp dat KHT de formule KC4H5O6 heeft.
Even opgezocht, ik begrijp dat KHT de formule KC4H5O6 heeft.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)