Ik zit met een probleem in een vraagstuk over de dampspanningsverlaging wanneer men een stof oplost in een solvent.
Volgend vraagstuk is gegeven:
"De dampspanning van H2O bij 25 °C bedraagt 23.76 mmHg. De dampspanning van een oplossing die 5.40 g van een niet-vluchtige stof bevat in 90 g H2O bedraagt 23.32 mmHg. Bereken de molaire massa van de opgeloste stof. Uitkomst : 57 g/mol.
Ik zou dus echt niet weten hoe ik hier aan moet geraken. De oplossing moet worden gezocht met de wet van Raoult.
Dit is wat ik tot hiertoe al heb uitgerekend:
XB = Popl / Psol => 0.9815
Het aantal mol B wordt dus gegeven door:
XB = nB / nB + nH2O
Het is deze laatste vergelijking die ik niet kan uitrekenen, wat ik ook probeer ik kom niet op het beoogde resultaat (0.09474 mol).
In de laatste vergelijking is dit mijn oplossingsstrategie:
0.9815 = nB / nB + 5
0.9815 (nB + 5) = nB
4.910 + 0.9851 nB = nB
4.910 = 0.0185 nB
nB = 265.41 <= Niet logisch
Als ik 4.910 * 0.0185 dan kom ik wel op 0.090835. Maar dat is niet correct gezien de vergelijking.
Wie kan mij eruit helpen?
