hoi ik moet de pH van het omslag punt bij een reactie van natronloog met ammoniumchloride berekenen.
Bij deze reactie ontstaan volgens mij NH3 en H2O. Ik weet dat H2O een pH van 7 heeft en dat NH3 een Kb van 1,8·10-3 heeft.
Maar ik weet niet hoe ik die Kb om kan zetten in pH. Weet iemand dat misschien?
Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Ph bij omslagpunt
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 328
Re: [scheikunde] Ph bij omslagpunt
In het omslag punt is alle NH4+ omgezet in NH3. De volgende reactie treedt dan op
NH3 + H2O <-> NH4+ + OH-
M.bv. de Kb en de evenwichtsvergelijking is dan de Ph te berekenen
Kb = concentratie stoffen rechterkant / concentratie stoffen linkerkant
(water en vaste stoffen niet meegeteld)
Dus
Kb = [NH4+] * [OH-] / [NH3]
Kb = 1,8·10-3
[NH4+] = x (in mol) (x, want die weet je niet)
[OH-] = x (in mol) (x, want die weet je niet)
[NH3] = aantal mol begin reactie - x (in mol)
M.b.v de ABC-formule is x te berekenen, je weet dan [OH-] en dan kun je de Ph berekenen
NH3 + H2O <-> NH4+ + OH-
M.bv. de Kb en de evenwichtsvergelijking is dan de Ph te berekenen
Kb = concentratie stoffen rechterkant / concentratie stoffen linkerkant
(water en vaste stoffen niet meegeteld)
Dus
Kb = [NH4+] * [OH-] / [NH3]
Kb = 1,8·10-3
[NH4+] = x (in mol) (x, want die weet je niet)
[OH-] = x (in mol) (x, want die weet je niet)
[NH3] = aantal mol begin reactie - x (in mol)
M.b.v de ABC-formule is x te berekenen, je weet dan [OH-] en dan kun je de Ph berekenen
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] Ph bij omslagpunt
Maar hoe kan ik dan de x in mol berekenen van NH4+ als ik weet dat ik voor de reactie 10 ml 0,20 M ammoniumchloride heb gebruikt?
En hoe de x in mol van OH- als k weet dat ik voor deze reactie 0,6 ml 0,1003 M natronloog heb gebruikt?
En hoe de x in mol van OH- als k weet dat ik voor deze reactie 0,6 ml 0,1003 M natronloog heb gebruikt?
-
- Berichten: 328
Re: [scheikunde] Ph bij omslagpunt
Wat is je begin volume?
En zat je na 0,6 ml natronloog toevoegen al in het omslagpunt?
En zat je na 0,6 ml natronloog toevoegen al in het omslagpunt?
-
- Berichten: 10
Re: [scheikunde] Ph bij omslagpunt
bij proef deden we 10 ml 0,20 M ammoniumchloride in een erlenmeyer
en vervolgens titreerden we 0,1003 M natronloog in de erlenmeyer tot dat het omslagpunt was bereikt. Dit omslag punt was bereikt nadat we 0,6 ml 0,1003 M natronloog hadden getitreerd.
en vervolgens titreerden we 0,1003 M natronloog in de erlenmeyer tot dat het omslagpunt was bereikt. Dit omslag punt was bereikt nadat we 0,6 ml 0,1003 M natronloog hadden getitreerd.
-
- Berichten: 328
Re: [scheikunde] Ph bij omslagpunt
Je hebt 10 ml . 0,2 mmol/ml = 2 mmol NH4+ in het omslag punt is dit allemaal omgezet in NH3. In het omslagpunt heb je dus 2 mmol NH3.
Totale volume = 10 + 0,6 = 10,6 ml
Concentratie NH3 = 2 mmol / 10,6 ml = 0,189 M
Invullen vergelijking geeft: 1,8·10-3 = [x] . [x] / [0.189-x]
M.b.v de ABC-formule is x te berekenen
[x] = concentratie OH-
Poh = - log [x]
Ph = 14 - (- log [x]) (Ph is ongeveer 11,2)
Zo moet het volgens mij lukken, maar ik kan vergist hebben
Ps. ik vind die 0,6 ml natronloog wel erg weinig!
Totale volume = 10 + 0,6 = 10,6 ml
Concentratie NH3 = 2 mmol / 10,6 ml = 0,189 M
Invullen vergelijking geeft: 1,8·10-3 = [x] . [x] / [0.189-x]
M.b.v de ABC-formule is x te berekenen
[x] = concentratie OH-
Poh = - log [x]
Ph = 14 - (- log [x]) (Ph is ongeveer 11,2)
Zo moet het volgens mij lukken, maar ik kan vergist hebben
Ps. ik vind die 0,6 ml natronloog wel erg weinig!
