[scheikunde] Redoxreactie

Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood

Reageer
Berichten: 63

[scheikunde] Redoxreactie

Hi,

Mijn eerste vraag.

Hoe moet ik een redoxreactie (of vergelijking van de redoxreactie) opstellen tusen kalium en vloeibaar waterstoffluoride? Met gebruik te maken van halfvergelijkingen voor het afleiden van de gevraagde (totaal)vergelijking.

Ik kom niet uit met waterstoffluoride HF. Ik zie dat niet in Binas Tabel 48 staan of kijk ik fout?

Voor Kalium heb ik K+ gevonden (maar weet niet of dit een goede is aangezien het een zwakke oxidator is).

Wie kan me helpen?

Gebruikersavatar
Berichten: 2.953

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Welkom op het Chemieforum!

Het is niet een reactie die ik graag in de praktijk zou uitvoeren.....

Wanneer je metallisch kalium gebruikt, dan is dit de reductor (een zeer sterke). HF moet dan dus de oxidator leveren. Bedenk dat HF bestaat uit H+ en F-. Eén van deze twee is de beste oxidator, dit kun je in de redox-tabel vinden.

Berichten: 63

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Bedankt!

Dus als ik het goed heb, moet de vergelijking zo worden:

K+ (s) -> K+ + e- [2x]

F2 (g) + 2 e- -> 2 F- [1x]

---------------------------

2K+ + F2 -> 2K+ + 2F-

Heb ik dit goed?

Bedankt voor de reacties.

Gebruikersavatar
Berichten: 2.953

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Nou nee, niet helemaal

Het is K(s) en niet K+ wat een electron afstaat:

K(s) -> K+ + e-

anders klopt het niet met de ladingen

In je andere halfreactie ga je uit van fluorgas. Je had toch waterstoffluoride (HF)?

Als je waterstoffluoride bedoelde dan moet je in je tabel bekijken of H+ of F- de sterkste oxidator is (NB. de laatste staat niet in de tabel als oxidator)

Berichten: 63

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Oh... ok.. het is dus K(s).

Ik heb inderdaad waterstoffluoride (HF). Maar wat moet ik doen als dat laatste niet in de tabel staat. En H+ zie ik niet staan of kijk ik heel erg verkeerd.

Gebruikersavatar
Berichten: 2.953

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Volgens mij kijk je verkeerd, het is

2 H+ + 2 e- -> H2
Maar wat moet ik doen als dat laatste niet in de tabel staat.
Negeren, F- is zo'n beroerde oxidator (Je zou dan F2- oid moeten krijgen) dat deze niet meer in de tabel staat.

Berichten: 63

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Dus dan wordt het:

K(s) -> K+ + e- (2x)

2 H+ + 2 e- -> H2 (1x)

---------------------------------

2K + 2H+ -> 2K+ + H2

? :oops:

Gebruikersavatar
Berichten: 2.953

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Inderdaad! :oops:

Het staat nog iets mooier als je de fluoride ionen (voor en na de pijl onveranderd) er ook in zet:

2K(s) + 2HF(l) -> 2KF(s) + H2(g)

Dan is het allemaal neutraal.

Berichten: 63

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Mag dat :oops: :oops: ?

Nooit geweten... maar bij het uiteindelijke resultaat mag je dus F- bijzetten?

DrQuico: F in F- veranderd.

Gebruikersavatar
Berichten: 2.953

Re: [scheikunde] Redoxreactie

Mag dat


Ja hoor, als het verduidelijkend werkt. Hierdoor zie je direct dat je kalium in waterstoffluoride gooit. Zonder het fluoride ion is dat niet direct duidelijk, dan had het ook een ander zuur (bijv H2SO4) kunnen zijn.

Berichten: 63

Re: [scheikunde] Redoxreactie

harsttikke bedankt!

Ik kan weer verder :oops:

Reageer