Bij manier 1 moest je eerst de aspirine hydrolyseren, dan met 10 mL 0,98M NaOH laten reageren en daarna de ongebruikte NaOH bepalen door titratie met HCl. Er was 4,04 mL HCl (0,100M) nodig. Dus ik dacht: 4,04 mL van 0,100 M HCl is dus 0,404 mmol. Er was dus ook 0,404 mmol NaOH nodig.
Want de molverhouding is 1:1 als je kijkt naar de reactievergelijking toch?:
HCl + NaOH → H2O + Na+ + Cl-
Maar dit was maar 1/10e van de oplossing (de 10 mL NaOH werd in 100 mL maatkolf gedaan) dus in de oplossing zelf zat 4,04 mmol. Oorspronkelijk zat er 10 mL 0,981 M NaOH in het mengsel, dus 9,81 mmol. 9,81 - 4,04 = 4,77 mmol was er nodig voor de reactie van NaOH met acetylsalicylzuur, welke is als volgt:
CH3COOC6H4COOH + 2 NaOH → CH3COONa + HOC6H4COONa + H2O
De molverhouding van NaOH en acetylsalicylzuur is 2:1 dus 4,77/2 = 2,385 = 2,39 mmol acetylsalicylzuur was er aanwezig. De molmassa van acetylsalicylzuur (CH3COOC6H4COOH) is 180,154 g mol-1 dus het aantal milligram acetylsalicylzuur is 430,568.. = 430,6 mg. De totale tablet was 600 mg. Het massapercentage van acetylsalicylzuur in een aspirinetablet is dus 71,8 %.
Naja heel verhaal, maar dat was dus de 1e berekening.
Maar uit de 2e bereking kwam dus opeens 41,9%
Die ging zo:
Tablet fijnmalen, precies 256 mg afgewogen, 8 ml 85% ethanol erbij (om te laten oplossen, dacht ik) en daarna 2 druppels FFT als indicator. Vervolgens werd dit mengsel met 0,10 M NaOH getitreerd tot het omslagpunt. Er bleek 11,92 mL 0,10 M NaOH nodig te zijn. Dat is dus 11,92 x 0,10 = 1,192 mmol NaOH.
Uit de reactievergelijking van acetylsalicylzuur met natronloog blijkt de molverhouding 1:2. Als er dus 1,192 mmol NaOH nodig was, is er 1,192/2 = 0,596 mmol acetylsalicylzuur. De molmassa van acetylsalicylzuur (CH3COOC6H4COOH) is 180,154 g mol-1 dus het aantal milligram acetylsalicylzuur is 0,596 x 180,154 = 107,37. Het massapercentage is dus 107,37/256 = 41,9 %
Wat doe ik hier fout? Want 71,8 en 41,9 % is wel een heel groot verschil
Sorry voor het lange verhaal, ik hoop dat iemand me kan helpen...
