buffer

Linsey_CF

kan iemand mij vertellen hoe ik het beste uit kan legge waarom water geen buffercapaciteit heeft.

biochemiefreak

water ofterwijl H₂O heeft geen rest zure of base groepen aan zich gekoppeld. Dus heeft het geen capiciteit om zure dan wel base deeltje te neutraliseren.

MvG Ron

Roytje

Water is toch zelf een zuur en een base (het kan protonen opnemen en afstaan)? Dus zou het toch wel een buffer moeten zijn? Maar omdat concentraties H₃O⁺ en OH^- in water zo klein zijn, is de buffercapaciteit heel klein.

Fuzzwood

kan iemand mij vertellen hoe ik het beste uit kan legge waarom water geen buffercapaciteit heeft.

Ik zie water nu eenmaal niet zo vlug uit zichzelf (de-)protolyseren...hence de pH van 7

biochemiefreak

Water is toch zelf een zuur en een base (het kan protonen opnemen en afstaan)? Dus zou het toch wel een buffer moeten zijn? Maar omdat concentraties H3O+ en OH- in water zo klein zijn, is de buffercapaciteit heel klein.

In principe zeg ik het zelfde.

Water bestaat uit een evenwicht van

2H₂O <=> H₃O⁺ + OH^-

Maar het evenwicht ligt bijna 100 procent aan de linkerkant dus heeft het geen capaciteit op zure of base deeltje op te vangen.

MvG Ron

Napoleon1981

linsey schreef: kan iemand mij vertellen hoe ik het beste uit kan legge waarom water geen buffercapaciteit heeft.
Ik zie water nu eenmaal niet zo vlug uit zichzelf (de-)protolyseren...hence de pH van 7

Water doet het zelfs continue, het is evenwicht!

Fuzzwood

FsWd schreef:
linsey schreef: kan iemand mij vertellen hoe ik het beste uit kan legge waarom water geen buffercapaciteit heeft.
Ik zie water nu eenmaal niet zo vlug uit zichzelf (de-)protolyseren...hence de pH van 7
Water doet het zelfs continue, het is evenwicht!

Ja duh, dat gaat tegelijkertijd. Ik bedoelde eigenlijk dat een glaasje water niet opeens zegt van: laten we eens gezellig zuur/basisch worden.

Pruts0r

Ja duh, dat gaat tegelijkertijd. Ik bedoelde eigenlijk dat een glaasje water niet opeens zegt van: laten we eens gezellig zuur/basisch worden.

Nou, dat doet water dus continue, zij het op moleculaire schaal.

Fuzzwood

FsWd schreef: Ja duh, dat gaat tegelijkertijd. Ik bedoelde eigenlijk dat een glaasje water niet opeens zegt van: laten we eens gezellig zuur/basisch worden.
Nou, dat doet water dus continue, zij het op moleculaire schaal.

Dat bedoelde ik dus niet, ik bedoelde eigenlijk zoiets dat de pH ineens naar 2 zakt ofzo

Cort

Hebben we het over zuiver water of over een algemeen waterstaal. Bij algemene waterstalen is er wel een buffercapaciteit aanwezig TA-TAC (TAP-TAM) genoemd. Komt voor onder de vorm van OH-,HCO3 - en CO3 2-

Titreren van het staal (100ml) met HCl 0.1N tegenover fenolfthaleine en methyloranje

Pruts0r

Titreren van het staal (100ml) met HCl 0.1N tegenover fenolfthaleine en methyloranje

Euhm, goed gecopy-paste, maarruh... wat wil je hier nu eigenlijk mee zeggen ? 8-[

joepiedepoepie

Water heeft een pH van 7 omdat er wel degelijk H₃O⁺ en OH^- aanwezig zijn. Zoals Napoleon 1981 al zei: het is in evenwicht, en wel als volgt:

2 H₂O <=> H₃O⁺ + OH^-

[H₃O⁺] = [OH^-] = 1*10^-7

pH = -log [H₃O⁺] = -log (1*10^-7) = 7

P.S.: Cort, dit gaat volgens mij over zuiver water.

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

buffer

buffer

Re: buffer

Re: buffer

Re: buffer

Re: buffer

Re: buffer

Re: buffer

Re: buffer

Re: buffer

Re: buffer

Re: buffer

Re: buffer