Wetenschapsforum

Hallo!

Ik zit op stage momenteel, en heb - weinig te doen en - een opdrachtje bedacht. We bepalen hier het gehalte Fe en Cu in loogbaden, en dit doen we als volgt:

- Standaarden aanmaken van 0, 2, 5 en 10 ppm in 100 ml, met 1 ml HNO₃ (65%) --> zuur milieu (pH = <2)

*Standaarden meten, ijklijn laten berekenen etc..*

- Monster al dan niet verdund meten. Het monster (pH = >11)bevat:

81,6 g/l NaOH

demiwater

enkele (te bepalen) sporen Fe, Cu en Ni.

Mijn oorspronkelijke vraagstelling was:

Zou het uitmaken dat er zo'n verschil in pH is voor de meting?

Dit wou ik uitzoeken door ook standaarden in basisch milieu te maken, en die ook te meten voor Fe en Cu, zodat het monster en calibratieoplossingen dezelfde matrix hadden. Tja.. bij het maken van de standaarden ontstonden vlokjes, dus ik zoeken:

Als er OH^- aanwezig is, gaan de metalen Fe en Cu daar in ieder geval mee neerslaan, en achteraf wist ik dat ook wel. Het feit is echter dat ik in de LOOG-baden wél gehaltes Cu en Fe meet en ook wel getallen die makkelijk meetbaar zijn van ca. 12 mg/l (voor koper), en zoals te lezen is er een hele ruime overmaat loog.

Heeft iemand een idee hoe dit kan?

Edit; Ik zit zelf te denken aan de neerslag die door de oplossing dwarrelt, en die in de vlam komt, en daar alsnog Fe en Cu atomiseert en absorptie vertoont. Zou dat kunnen?