Bufferoplossing

Broekhem

Hoi,

Voor elektrochemie moeten we een bufferoplossing maken van pH 6,87.

Ik wil dit gaan doen met KH₂PO₄ en Na₂PO₄.

k = [HPO₄^2-] * [ H₃O⁺] / [H₂PO₄^-]

10^-7,21 = [HPO₄^2-] * [10^-6,87] / [H₂PO^4-]

je krijgt dan een verhouding tussen HPO₄^2- en H₂PO₄^- die is namelijk 0,457 als ik het goed heb.

MAAR dan kom ik niet verder, zou iemand me kunnen helpen.

Alvast bedankt,

Groeten Broekhem

rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

rwwh

Hoe zou je verder willen? Je bent nu wel klaar met de berekening, en zult het lab in moeten. Alleen hoef je nog te bepalen hoe "sterk" je buffer moet zijn. Wil je de concentraties van ongeveer 0,01M of van 0,1M hebben. En dan even uitrekenen hoeveel stof je nodig hebt om de juiste concentraties te bereiken.

Overigens bedoel je waarschijnlijk Na₂HPO₄

Broekhem

idd is een typfoutje moet idd Na2HPO4 zijn.

Maar nu kan ik weer verder bedankt:D.

Groeten Broekhem

Broekhem

Sorry, maar ik kom er nog niet uit, zou iemand me aub kunnen helpen, Door een voorbeeld te geven van bijv. 1M.

Alvast bedankt,

Broekhem

Roytje

je krijgt dan een verhouding tussen HPO₄^2- en H₂PO₄^- die is namelijk 0,457 als ik het goed heb.

HPO₄^2- / H₂PO₄^- = 0,457

HPO₄^2- = 0,457 x H₂PO₄^-

Stel je HPO₄^2- concentratie is 1 M dan moet je H₂PO₄^- concentratie:

1 = 0,457 x H₂PO₄^- -> H₂PO₄^- = 1 / 0,457 = 2,2 M

Dus 1 M HPO₄^2- en 2,2 M H₂PO₄^-

Wetenschapsforum

Laatste berichten

Nieuwsberichten

Bufferoplossing

Bufferoplossing

Re: Bufferoplossing

Re: Bufferoplossing

Re: Bufferoplossing

Re: Bufferoplossing