Hallo, ik zit met de volgende opgave en ik weet niet hoe ik er moet aan beginnen. Zou er mij iemand kunnen helpen, ik heb namelijk maandag examen hiervan.
Hoeveel ml H2SO4 moet toegevoegd worden aan 250 mL water om die op pH4 te brengen. Er is een H2SO4- oplossing ter beschikking die 0.245 g H2SO4 bevat per 0.5 L [ Veronderstel dat het H2SO4 volledig gesplitst is in ionen]
Ik weet dat je uit die ph de concentratie van uw H+ kunt halen en uit uw ml water uw concentratie van uw water maar daar weet ik niet hoe ik moet verdergaan. Het is een opgave van achteraan in mijn cursus die we nog nooit gezien hebben, een beetje hulp zou de max zijn.
Stun
Jorim: Bedenk de volgende keer even een duidelijke titel. Titels als "vraag" of "project" zijn zo nikszeggend.
Kijk ook nog even in de helpfunctie hoe je sub- en superscript moet gebruiken.
Laatste berichten
-
17:25
Herleiden afmetingen vanaf een foto 4
-
17:19
Ervaringen met "herontdekkingen" 12
-
17:16
Rotatie van het heelal 31
-
21:28
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
18 apr
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
17 apr
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
pH van een salpeterzuur-oplossing
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 219
Re: pH van een salpeterzuur-oplossing
De zwavelzuur oplossing bevat dus 0.490 g/l H2SO4.
Want 2*0.245 = 0.490
De theoretische molmassa van zwavelzuur is: 98.076 g/mol
0.49/98.076=0.0049961 mol.
1 liter oplossing bevat dus 0.0049961 mol H2SO4.
Je oplossing die je moet gaan maken moet een pH hebben van 4. Dat is een concentratie van 0.0001 mol/l.
1 mol zwavelzuur bevat 2 mol H+ dus de concentratie H+ in je originele oplossing is 2x zo hoog als de concentratie H2SO4. Dus 0.0099923 mol/l
Jouw oplossing moet dus een verdunning hebben van: 0.0099923 / 0.0001 = 99.92
Jij wil 250 ml op die concentratie brengen dus 250/99.92=2.502 ml moet je pipeteren.
Ik hoop dat je het zo een beetje snapt.
Succes d'r mee
Want 2*0.245 = 0.490
De theoretische molmassa van zwavelzuur is: 98.076 g/mol
0.49/98.076=0.0049961 mol.
1 liter oplossing bevat dus 0.0049961 mol H2SO4.
Je oplossing die je moet gaan maken moet een pH hebben van 4. Dat is een concentratie van 0.0001 mol/l.
1 mol zwavelzuur bevat 2 mol H+ dus de concentratie H+ in je originele oplossing is 2x zo hoog als de concentratie H2SO4. Dus 0.0099923 mol/l
Jouw oplossing moet dus een verdunning hebben van: 0.0099923 / 0.0001 = 99.92
Jij wil 250 ml op die concentratie brengen dus 250/99.92=2.502 ml moet je pipeteren.
Ik hoop dat je het zo een beetje snapt.
Succes d'r mee
-
- Berichten: 592
Re: pH van een salpeterzuur-oplossing
pH=4=-log[H+]
=> [H+]= 10-4mol/L
om zoveel waterstofionen te krijgen moet je dus x mol H2SO4 toevoegen. Als we hierbij stellen dat zwavelzuur volledig in ionen splitst, krijgen we dan
10-4/2 mol/L want elke molecule zwavelzuur levert 2 protonen
voor een oplossing van 250ml water heb je dan 10-4/(2*4) mol/250ml
je hebt dus 1,25 *10-5mol nodig
De concentratie is van je zwavelzuuroplossing is
aantal mol: 0.245/( 98)= 0.0025
=> conc = 0.0025/0.5 = 0.005 mol/l
1,25 *10-5mol / 0.005 mol/l = 0.0025 L of 2,5ml
kan ergens fout zitten
dus kan iemand ff checken
=> [H+]= 10-4mol/L
om zoveel waterstofionen te krijgen moet je dus x mol H2SO4 toevoegen. Als we hierbij stellen dat zwavelzuur volledig in ionen splitst, krijgen we dan
10-4/2 mol/L want elke molecule zwavelzuur levert 2 protonen
voor een oplossing van 250ml water heb je dan 10-4/(2*4) mol/250ml
je hebt dus 1,25 *10-5mol nodig
De concentratie is van je zwavelzuuroplossing is
aantal mol: 0.245/( 98)= 0.0025
=> conc = 0.0025/0.5 = 0.005 mol/l
1,25 *10-5mol / 0.005 mol/l = 0.0025 L of 2,5ml
kan ergens fout zitten
dus kan iemand ff checken
