[scheikunde] Stellen van thio
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11
[scheikunde] Stellen van thio
Heej
Even een vraagje hoor, ik heb het volgende:
Natriumthiosulfaatoplossing
1 M zwavelzuur
0,5 M kaliumjodide-oplossing
1 gram kaliumjodaat
stijfselwater
Maar nu het volgende, we wegen 1 gram kaliumjodaat (KIO3) af en voegen hierbij 250 mL water. We pipetteren hiervan 25 mL in een erlenmeyer. Vervolgens doen we er 10 mL verdund zwavelzuur en 10 mL kaliumjodide-oplossing bij. De volgende reactie treedt op:
IO3- (aq) + 6H+ (aq) + 5I- (aq) → 3 I2 (aq) + 3H2O(l)
Maar nou heb ik het aantal M nodig van de I2... Hoe bereken ik dit?
Alvast bedankt,
groeten Ruud
Even een vraagje hoor, ik heb het volgende:
Natriumthiosulfaatoplossing
1 M zwavelzuur
0,5 M kaliumjodide-oplossing
1 gram kaliumjodaat
stijfselwater
Maar nu het volgende, we wegen 1 gram kaliumjodaat (KIO3) af en voegen hierbij 250 mL water. We pipetteren hiervan 25 mL in een erlenmeyer. Vervolgens doen we er 10 mL verdund zwavelzuur en 10 mL kaliumjodide-oplossing bij. De volgende reactie treedt op:
IO3- (aq) + 6H+ (aq) + 5I- (aq) → 3 I2 (aq) + 3H2O(l)
Maar nou heb ik het aantal M nodig van de I2... Hoe bereken ik dit?
Alvast bedankt,
groeten Ruud
-
- Berichten: 1.153
Re: [scheikunde] Stellen van thio
Eigelijk is het heel simpel.
Je hebt je reactie vergelijking.
Je weet dus dat uit 1 mol IO3- en 5 mol I- 3 mol I2 ontstaan.
je weet hoeveel mol kaliumjodaat (KIO3), zwavelzuur en kaliumjodide je bij elkaar hebt gevoegd. (ml*M= mmol). Je ziet dus ook zo welke stof in ondermaat is. En dus welke de limiterende factor is. En zodoende kan je uit rekenen hoeveel mol I2 is gevormd. Dan moet je alleen nog delen door het totale volume en je hebt M van de I2.
succes met berekenen
Je hebt je reactie vergelijking.
Je weet dus dat uit 1 mol IO3- en 5 mol I- 3 mol I2 ontstaan.
je weet hoeveel mol kaliumjodaat (KIO3), zwavelzuur en kaliumjodide je bij elkaar hebt gevoegd. (ml*M= mmol). Je ziet dus ook zo welke stof in ondermaat is. En dus welke de limiterende factor is. En zodoende kan je uit rekenen hoeveel mol I2 is gevormd. Dan moet je alleen nog delen door het totale volume en je hebt M van de I2.
succes met berekenen
-
- Berichten: 1.153
Re: [scheikunde] Stellen van thio
Let op in je vergelijking moet IO3- (aq) moet natuurlijk wel even IO3- zijn
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] Stellen van thio
Maar ik heb zeg maar 10 ml 0,5 M kaliumjodide-oplossing...
Dus eigenlijk 10 * 0,5 = 5 mmol I- (want K+ (aq) + I- (aq).
Heb ik dan ook 3 mmol I2?
En als ik dan die 3 mmol door het totale volume deel, heb ik de M?
Snap t eventjes niet meer..
Dus eigenlijk 10 * 0,5 = 5 mmol I- (want K+ (aq) + I- (aq).
Heb ik dan ook 3 mmol I2?
En als ik dan die 3 mmol door het totale volume deel, heb ik de M?
Snap t eventjes niet meer..
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] Stellen van thio
Ik heb t allemaal al, de hele proef snap ik nu wel, dankzij een site die ging over het stellen van thio ..
Deze kan wel dicht dus!
Deze kan wel dicht dus!
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] Stellen van thio
Deze link heeft me in ieder geval een stuk geholpen :
http://www.geocities.com/leo_bergmans/tant...thiosulfaat.pdf
Mzzls Ruud
http://www.geocities.com/leo_bergmans/tant...thiosulfaat.pdf
Mzzls Ruud