Heej
Nog weer even een vraagje.
Als je een redoxreactie op moet stellen bij de volgende stoffen (bij elektrolyse!!!).
Klopt dit dan zo?
Elektrolyse van zinknitraatoplossing:
Zn2+ NO3- H2O(l)
OX: Zn2+ + 2e- --> Zn (s)
RED: 2H2O (l) --> O2(g) + 4H+ + 4e-
En dan de bovenste X2, en dan gewoon optellen? Of moet NO3-
de oxidator zijn? (bij +0,01V)
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------
En klopt deze dan ook?
De volgende deeltjes: (elektrolyse van natriumnitraatoplossing)
Na+ NO3- H2O(l)
OX: NO3- + H2O (l) + 2e-→ NO2- + 2OH-
X2
RED: 2H2O (l) → O2 (g) + 4H+ + 4e-
X1
Alvast bedankt,
groeten Ruud
Laatste berichten
-
12:47
Ervaringen met "herontdekkingen" 4
-
10:45
Casus uit de praktijk: positief test THC 17
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
17:43
Vreemde stank in huis 11
-
16:38
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] Elektrolyse
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] Elektrolyse
Ik zou zeggen: sla binas eens erop neer voor de goede reductor
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] Elektrolyse
Hmm, kun je niet gewoon eventjes helpen? Want ik heb toch de goede reductor? En tevens komt dit ook gewoon goed uit met de waarnemingen..Ik zou zeggen: sla binas eens erop neer voor de goede reductor
-
- Berichten: 170
Re: [scheikunde] Elektrolyse
Ik heb geen Binas (ben van België) ,kan ik dat nergens online vinden of hebben jullie hier eventueel een vb vanIk zou zeggen: sla binas eens erop neer voor de goede reductor
Alleszins ik ben niet 100% zeker maar de meeste redox vgl zijn toch zonder opspiltsen van water
is het niet zo dat NO3 zal gereduceerd worden
grts
El Blanco
-
- Berichten: 1.153
Re: [scheikunde] Elektrolyse
tja zonde rBinas, is het lastig. Misschien kan in het documentatie topic de tabel 48 (en 45) door een moderator worden geplaatst?
Maar even terug op je vraagstelling:
Wat heb je allemaal in je oplossing? is het echt alleen Zn2+ NO3- en H2O(l)? Heb je geen elektroden die iets kunnen doen? bv een Zn elektrode of een Cu elektrode?
probeer dan nog eens de sterkste ox en red naast elkaar te vinden.
(nee ik ga niets voorzeggen, je moet ervan leren)
Maar even terug op je vraagstelling:
Wat heb je allemaal in je oplossing? is het echt alleen Zn2+ NO3- en H2O(l)? Heb je geen elektroden die iets kunnen doen? bv een Zn elektrode of een Cu elektrode?
probeer dan nog eens de sterkste ox en red naast elkaar te vinden.
(nee ik ga niets voorzeggen, je moet ervan leren)
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] Elektrolyse
De elektrode is gewoon van koolstof ( C(s) ), dus deze kan zowiezo al nietJeroenC schreef: tja zonde rBinas, is het lastig. Misschien kan in het documentatie topic de tabel 48 (en 45) door een moderator worden geplaatst?
Maar even terug op je vraagstelling:
Wat heb je allemaal in je oplossing? is het echt alleen Zn2+ NO3- en H2O(l)? Heb je geen elektroden die iets kunnen doen? bv een Zn elektrode of een Cu elektrode?
probeer dan nog eens de sterkste ox en red naast elkaar te vinden.
(nee ik ga niets voorzeggen, je moet ervan leren)
mee reageren..
-
- Berichten: 1.153
Re: [scheikunde] Elektrolyse
Ok, in dat geval...wat zijn je waarnemingen
Probeer volledig te zijn met het beschrijven van je vraag. Dan krijg je betere hulp.
Maar goed. Volgens mijn BINAS (heb je die Ruudjew?) zie ik niet bij +0.01 NO3- als ox staan.
Voor je eerste reactie:
De enige reactie met NO3- als ox is deze (bij +0.81)
NO3- + 2 H+ + e- --> NO2(g) + H2O(l)
EDIT: ik zie net dat er nog een tweede is bij +0.96:
NO3- + 4 H+ + 3e- --> NO(g) + 2H2O(l)
Dus aan je waarnemingen kan je zien welke reactie je moet hebben... (als je niet kijkt naar wie het sterkst is) : zie je een vaste stof ontstaan (op de electrode) of zie je bij beiden polen gas ontstaan?
Voor je tweede reactie:
OX: NO3- + H2O (l) + 2e- → NO2- + 2OH-
deze ken ik niet...
Probeer volledig te zijn met het beschrijven van je vraag. Dan krijg je betere hulp.
Maar goed. Volgens mijn BINAS (heb je die Ruudjew?) zie ik niet bij +0.01 NO3- als ox staan.
Voor je eerste reactie:
De enige reactie met NO3- als ox is deze (bij +0.81)
NO3- + 2 H+ + e- --> NO2(g) + H2O(l)
EDIT: ik zie net dat er nog een tweede is bij +0.96:
NO3- + 4 H+ + 3e- --> NO(g) + 2H2O(l)
Dus aan je waarnemingen kan je zien welke reactie je moet hebben... (als je niet kijkt naar wie het sterkst is) : zie je een vaste stof ontstaan (op de electrode) of zie je bij beiden polen gas ontstaan?
Voor je tweede reactie:
OX: NO3- + H2O (l) + 2e- → NO2- + 2OH-
deze ken ik niet...
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] Elektrolyse
OX: NO3- + H2O (l) + 2e- → NO2- + 2OH-
Deze reactie die je niet kende, staat dus bij +0,01 ... Het staat in de nieuwste binas, die ik hier voor me heb liggen.
Maar je hebt t over H+, dat kan toch nog niet in een zinknitraatoplossing zitten of wel?
Enkele waarnemingen:
Zinknitraat:
Bij de +(red): gasbelletjes
Bij de -(ox): grijze aanslag op electrode, en er dreven zwarte deeltjes in de oplossing
-------------------------------------------------------------------------------------
Natriumnitraat:
Bij de +(red): gasbelletjes
Bij de -(ox): groen/zwartige kleur komt er af, en hele kleine gasbelletjes.
Oplossing word een beetje donkerder, geen vaste stoffen in de oplossing.
Maar mijn vraag is dus gewoon, of beide redoxreacties correct zijn.
Deze reactie die je niet kende, staat dus bij +0,01 ... Het staat in de nieuwste binas, die ik hier voor me heb liggen.
Maar je hebt t over H+, dat kan toch nog niet in een zinknitraatoplossing zitten of wel?
Enkele waarnemingen:
Zinknitraat:
Bij de +(red): gasbelletjes
Bij de -(ox): grijze aanslag op electrode, en er dreven zwarte deeltjes in de oplossing
-------------------------------------------------------------------------------------
Natriumnitraat:
Bij de +(red): gasbelletjes
Bij de -(ox): groen/zwartige kleur komt er af, en hele kleine gasbelletjes.
Oplossing word een beetje donkerder, geen vaste stoffen in de oplossing.
Maar mijn vraag is dus gewoon, of beide redoxreacties correct zijn.
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] Elektrolyse
Nog één vraagje: Moet ik mijn conclusies trekken op de waarnemingen of echt wat in binastabel 48 staat?
-
- Berichten: 1.153
Re: [scheikunde] Elektrolyse
vraag een (zijn ze correct)
als ik naar de waarnemingen kijk en naar je reacties uit de nieuwe BINAS (toch eens een nieuwe bestellen??
) lijken ze mij wel goed!
Vraag 2:
Beiden. Binas is een hulp middel, je waarnemingen ook. Combineer alles wat je weet en kom dan tot een onderbouwt antwoord. (Dit geldt niet alleen voor chemische porblemen)
als ik naar de waarnemingen kijk en naar je reacties uit de nieuwe BINAS (toch eens een nieuwe bestellen??
) lijken ze mij wel goed! Vraag 2:
Beiden. Binas is een hulp middel, je waarnemingen ook. Combineer alles wat je weet en kom dan tot een onderbouwt antwoord. (Dit geldt niet alleen voor chemische porblemen)
-
- Berichten: 11
Re: [scheikunde] Elektrolyse
Oké bedankt hoor!
Maar de laatste vraag, nog even de vraag over de elektrolyse van een natriumnitraatoplossing:
Maar nu heb ik de volgende halfreacties, maar de OX klopt volgens mij niet, of wel?:
OX: NO3- + H2O (l) + 2e- → NO2- + 2OH-
X2
RED: 2H2O (l) → O2 (g) + 4H+ + 4e-
X1
Omdat NO3-zowiezo geen elektronen op kan nemen.. Moet de oxidator dan niet gewoon
Na+ + e- --> Na (s)
zijn?
Maar volgens mijn waarnemingen onstaat er echter geen vaste stof, wel wordt de oplossing wat donkerder..
Alvast bedankt,
groeten Ruud
Maar de laatste vraag, nog even de vraag over de elektrolyse van een natriumnitraatoplossing:
Maar nu heb ik de volgende halfreacties, maar de OX klopt volgens mij niet, of wel?:
OX: NO3- + H2O (l) + 2e- → NO2- + 2OH-
X2
RED: 2H2O (l) → O2 (g) + 4H+ + 4e-
X1
Omdat NO3-zowiezo geen elektronen op kan nemen.. Moet de oxidator dan niet gewoon
Na+ + e- --> Na (s)
zijn?
Maar volgens mijn waarnemingen onstaat er echter geen vaste stof, wel wordt de oplossing wat donkerder..
Alvast bedankt,
groeten Ruud
-
- Berichten: 1.153
Re: [scheikunde] Elektrolyse
het lijkt mij zeeeeer onwaaarschijnlijk dat er in een waterige oplossing Na(s) ontstaat.
In de reactie die je hebt neemt ook de NO3- geen elektronen op, maar het water doet dat. dus het zou opzich wel kunnen, denk ik.
In de reactie die je hebt neemt ook de NO3- geen elektronen op, maar het water doet dat. dus het zou opzich wel kunnen, denk ik.
