Waarom heb je een dipoomoment bij PCl3 en geen bij PCl3F2, PCl5 en BCl3?
Bij PCl3 weet ik wel dat het een tetraedrisch (4-omringing) is.
Laatste berichten
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
22:24
Ervaringen met "herontdekkingen" 3
-
20:37
Casus uit de praktijk: positief test THC 16
-
17:43
Vreemde stank in huis 11
-
16:38
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
10:05
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] dipoolmoment
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 63
[scheikunde] dipoolmoment
Kort vraagje dit keer
Waarom heb je een dipoomoment bij PCl3 en geen bij PCl3F2, PCl5 en BCl3?
Bij PCl3 weet ik wel dat het een tetraedrisch (4-omringing) is.
Waarom heb je een dipoomoment bij PCl3 en geen bij PCl3F2, PCl5 en BCl3?
Bij PCl3 weet ik wel dat het een tetraedrisch (4-omringing) is.
-
- Berichten: 857
Re: [scheikunde] dipoolmoment
Een dipoolmoment geeft aan of het molecuul een dipool is. Wanneer een stof een dipool is (= polaire stof) zal het ene atoom harder aan de binding trekken dan de andere atoom (heeft te maken met de elektronegativiteit van het atoom). Er is dus een kleine ladingverschijving in het molecuul. Er zal dus een resulterende kracht op het molecuul staan in een bepaalde richting. Dit is veelal het geval bij stoffen waarbij er vrije elektronen over zijn. Niet alle electronen zijn dan een binding aangegaan.
Dit is het geval bij PCl3. Deze maakt slechts 3 van de 5 bindingen. Er is dus een resulterende kracht op het molecuul (= dipoolmoment).
Bij de overige stoffen zijn wel alle valentie elektronen gebruikt om bindingen aan te gaan. Er zal dus GEEN resulterende kracht op het molecuul zijn omdat alle valentie elektronen opgebruikt zijn aan bindingen.
Duidelijk?
Maar ik volgensmij heeft PCl3F2 wel een dipoolmoment aangezien de elektronegativiteit van Cl (3.0) en F (4.0) verschillen. Maar dit is ook weer afhankelijk van de opbouw van het molecuul.
Dit is het geval bij PCl3. Deze maakt slechts 3 van de 5 bindingen. Er is dus een resulterende kracht op het molecuul (= dipoolmoment).
Bij de overige stoffen zijn wel alle valentie elektronen gebruikt om bindingen aan te gaan. Er zal dus GEEN resulterende kracht op het molecuul zijn omdat alle valentie elektronen opgebruikt zijn aan bindingen.
Duidelijk?
Maar ik volgensmij heeft PCl3F2 wel een dipoolmoment aangezien de elektronegativiteit van Cl (3.0) en F (4.0) verschillen. Maar dit is ook weer afhankelijk van de opbouw van het molecuul.
-
- Berichten: 328
Re: [scheikunde] dipoolmoment
Bij de overige stoffen heffen de dipoolmomenten elkaar op en daarom is de resulterende kracht 0.JeffreyButer schreef:Bij de overige stoffen zijn wel alle valentie elektronen gebruikt om bindingen aan te gaan. Er zal dus GEEN resulterende kracht op het molecuul zijn omdat alle valentie elektronen opgebruikt zijn aan bindingen.
BCl3
De delta+ en delta- liggen op het B-atoom
PCl5 en PCL3F2
De delta+ en delta- liggen op het P-atoom
En bij PCl3 liggen de delta+ en delta- niet bij elkaar. Delta- ligt tussen de 3 Cl-atomen en delta+ ligt op het P-atoom en dus is het wel een dipool.
Afbeeldingen bron: The shapes of molecules
Jorim: Afbeeldingbron
-
- Berichten: 857
Re: [scheikunde] dipoolmoment
De plaatjes op de onderstaande site willen bij mij niet laden maar hier zie je nogmeer van die structuren (hopelijk doet ie het bij jou wel). Het is een onderdeel van de VSPER-theorie = Valence Shell Electron Pair Repulsion theory. Dat is een hele leuke vorm van chemie die wel wat voorkennis gebruikt maar het is heel interessant.
VSEPR
Interesse ga chemie studeren
@ Roytje Hoe zit dit nou voor PCl3F2. Zitten fluor atomen boven en onder in het vlak waardoor dit molecuul geen dipoolmoment heeft. Het kan toch ook zo zijn dat het in het middelste vlak (die 3hoek) ligt.
(sorry dat ik die namen niet weet..ik begrijp de theorie maar die geometrische namen zijn bij mij altijd een struikelblok)
VSEPR
Interesse ga chemie studeren
@ Roytje Hoe zit dit nou voor PCl3F2. Zitten fluor atomen boven en onder in het vlak waardoor dit molecuul geen dipoolmoment heeft. Het kan toch ook zo zijn dat het in het middelste vlak (die 3hoek) ligt.
(sorry dat ik die namen niet weet..ik begrijp de theorie maar die geometrische namen zijn bij mij altijd een struikelblok)
-
- Berichten: 183
Re: [scheikunde] dipoolmoment
Nu ja, onder het jaar was het idd leuk om te weten , maar bij de examens was't al heel wat minderHet is een onderdeel van de VSPER-theorie = Valence Shell Electron Pair Repulsion theory. Dat is een hele leuke vorm van chemie die wel wat voorkennis gebruikt maar het is heel interessant.
VSEPR
Interesse ga chemie studeren
-
- Berichten: 63
Re: [scheikunde] dipoolmoment
Ik vrees dat ik dat helaas niet kan. Met een gelukje slaag ik volgend jaar voor scheikunde. Maar scheikunde is niet mijn sterkste vak. Vorig jaar bleef ik met een 4 voor scheikunde zitten. Dit jaar is dus mijn 2e jaars VWO5 NT.Interesse ga chemie studeren
Maar het schijnt dat sk2 makkelijker is dan sk1, sterker nog.. van oude klasgenoten (die nu wel geslaagd zijn) heb ik gehoord dat je met sk2 stof van sk1 veel beter begrijpt.
-
- Berichten: 6.314
Re: [scheikunde] dipoolmoment
Dat is ook een deel van de VSEPR-theorie. Net zoals dat vrije elektronenparen zo ver mogelijk van elkaar vandaan blijven, geldt dat ook voor F aangezien deze het meest electronegatief zijn.JeffreyButer schreef: @ Roytje Hoe zit dit nou voor PCl3F2. Zitten fluor atomen boven en onder in het vlak waardoor dit molecuul geen dipoolmoment heeft. Het kan toch ook zo zijn dat het in het middelste vlak (die 3hoek) ligt.
(sorry dat ik die namen niet weet..ik begrijp de theorie maar die geometrische namen zijn bij mij altijd een struikelblok)
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 63
Re: [scheikunde] dipoolmoment
Hoe kan trouwens PCl3 die P-atoom zo naar boven gericht zijn? Met een niet-bindend elektronepaar ofzo, las ik net in mijn boek, maar ik weet niet wat dat niet-bindend elektronenpaar doet.
En trouwens.. wanneer weet je dat die niet-bindend elektronenpaar aanwezig is..
En trouwens.. wanneer weet je dat die niet-bindend elektronenpaar aanwezig is..
-
- Berichten: 857
Re: [scheikunde] dipoolmoment
Het P-atoom is het centrale atoom en deze wijst dus niet naar boven. De Cl-atomen wijzen naar boven onder en naar links of rechts.
Die vrije elektronen die doen helemaal niets..Wanneer er nog een Cl-atoom bij komt zal het vrije elektronenpaar gebruikt worden om de Cl te binden. Maar ze hangen daar een beetje rond meer niet.
Je weet pas dat er een vrij elektronenpaar is als je de electronenopbouw van het atoom weet. En daar zal ik je niet mee lastig vallen aangezien dat best wel pittig is.
Die vrije elektronen die doen helemaal niets..Wanneer er nog een Cl-atoom bij komt zal het vrije elektronenpaar gebruikt worden om de Cl te binden. Maar ze hangen daar een beetje rond meer niet.
Je weet pas dat er een vrij elektronenpaar is als je de electronenopbouw van het atoom weet. En daar zal ik je niet mee lastig vallen aangezien dat best wel pittig is.
-
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] dipoolmoment
He dat is flauw. Het is veel makkelijker om te zeggen dat de P uit het vlak ligt....Het P-atoom is het centrale atoom en deze wijst dus niet naar boven. De Cl-atomen wijzen naar boven onder en naar links of rechts.
Het belangrijkste dat ze met dat rondhangen doen is plaats innemen. Daarmee duwen ze de bindingen opzij.Die vrije elektronen die doen helemaal niets..Wanneer er nog een Cl-atoom bij komt zal het vrije elektronenpaar gebruikt worden om de Cl te binden. Maar ze hangen daar een beetje rond meer niet.
Wel pittig, maar in dit geval is het heel handig om je te realiseren dat B een vreemde eend in de bijt is. B heeft nu eenmaal niet zoveel elektronen: 5 stuks. Van deze 5 zitten er 2 in een binnenste schil, en 3 in een buitenste schil. Samen met de 3 bindingselektronen van de drie Cl atomen zitten er 6 elektronen in de bindingsschil van de B. Die is daarmee niet vol, want daarin zijn 8 plaatsen. Dat is anders in de elementen die twee kolommen verder staan in het periodiek systeem zoals N en P: die hebben als ze drie bindingen vormen zelf nog 2 elektronen over in die buitenste schil die niet meedoen aan een binding.Je weet pas dat er een vrij elektronenpaar is als je de electronenopbouw van het atoom weet. En daar zal ik je niet mee lastig vallen aangezien dat best wel pittig is.
Die bijzondere lege plekken in B (en ook voor sommige verbindingen van Al dat een soortgelijk probleem kan hebben) zijn ook verantwoordelijk voor de interessante chemie van deze stoffen. Alleen door ionen te vormen kunnen Al en B de lege plekken voorkomen. Al vormt daarom makkelijk driewaardig positieve ionen, maar voor B wil dat niet.
