Ik zit met een vraag over Thermodynamica:
Een warmtepomp moet een gebouw op een temperatuur van 22oC houden, de buitentemperatuur is -5oC. Het warmteverlies van het gebouw aan de omgeving is 105 kJ/min. De pomp wordt electrisch aangedreven. De electriciteitscentrale, die het net van stroom voorziet, verbrandt daartoe aardgas. Er wordt stoom met een temperatuur van 800oC geproduceerd en dit wordt gebruikt om electriciteit op te wekken. Het koelwater heeft een temperatuur van 35oC. Als gegeven is dat beide Carnotprocessen een efficiëntie hebben van 40% van het maximaal rendement, bereken dan hoeveel energie er per seconde opgewekt moet worden om dit gebouw te kunnen verwarmen.
Ik dacht het volgende;
Warmtemachine:
qh / w = Th / (Th - Tc)
qh / w = 295 / (295-268) = 10,93
10,93 / 40 x 100 = 27,325
qh / w = 27,325 = 105 kJ/min / w
w = 3,843 kJ
Koelmachine:
w / q = (Th - Tc) / Th
w / q = (1073 - 308) / 1073 = 0.713
0,713 / 40 x 100 = 1,78
w / q = 1,78 = 3,843 / q
q = 6,84 kJ/min
q = 0,114 kJ/s
KLOPT DIT???
Volgens mij gaat er namenlijk ergens iets niet goed je kan toch immers ergens niet meer warmteverlies hebben dan je erin stopt?
Heb ik misschien de formules voor warmte en koel omgedraaid of doe ik iets anders fout?
Alvast harstikke bedankt
MVG Angela
edit: tipo
Veranderd door saturnus ans, 21 juni 2005 - 11:19