ik heb deze reactie gekregen BaO2 + 2H2O ---> Ba(OH)2 + 2OH
dan krijg je deze zuurconstante
[BaO2] x [H2O]2
k= -------------------------------------
[Ba(OH)2] x [OH]2
maar hoe krijg ik nu die getallen tussen haakjes?
ps. de 2 van BaO 2 en Ba(OH)2 staan onderaan. Jorim: Zo?
Laatste berichten
-
19:16
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 3
-
18:43
Ervaringen met "herontdekkingen" 5
-
17:59
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
-
17:28
Casus uit de praktijk: positief test THC 18
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
17 apr
Vreemde stank in huis 11
-
17 apr
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
17 apr
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] ph berekening
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 328
Re: [scheikunde] ph berekening
Water en vaste stoffen doen niet mee in de vergelijking (omdat de concentratie van vaste niet verandert en de concentratie van water nauwelijks verandert). En om de getallen tussen haakjes te kunnen berekenen, moet je eerst de begin concentraties weten. Weet je die, want je hebt ze er niet bij gezet? Of wil je m.b.v. de zuurconstante de getallen berekenen?
-
- Berichten: 3.145
Re: [scheikunde] ph berekening
Zeker weten dat de reactie die is gegeven wel klopt? Barium peroxide reageert met water onder vorming van barium hydroxide en waterstof peroxide.
Ik zou zeggen dat het volgende optreedt:
BaO2(s) + 2H2O --> Ba2+(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq)
Er is hier een sterke base in het spel (O22-), maar in water wordt deze onomkeerbaar omgezet in een heel klein beetje HO2- en vrijwel al het andere wordt H2O2.
Dus als je al van een zuurconstante wilt spreken, dan is het enige wat hier redelijkerwijs gebruikt kan worden het evenwicht
OH- + H2O2 <---> H2O + HO2-.
Ik zou zeggen dat het volgende optreedt:
BaO2(s) + 2H2O --> Ba2+(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq)
Er is hier een sterke base in het spel (O22-), maar in water wordt deze onomkeerbaar omgezet in een heel klein beetje HO2- en vrijwel al het andere wordt H2O2.
Dus als je al van een zuurconstante wilt spreken, dan is het enige wat hier redelijkerwijs gebruikt kan worden het evenwicht
OH- + H2O2 <---> H2O + HO2-.
-
- Berichten: 19
Re: [scheikunde] ph berekening
dit was de exacte vraag:
Bariumhydroxide valt te maken door bariumoxide in genoeg water te brengen.
a. noteer de vergelijking voor de reactie van bariumoxide en genoeg water om het product te laten oplossen.
b. bereken de pH van een oplossing van 20 mg bariumxoxide in 100 ml water.
Bariumhydroxide valt te maken door bariumoxide in genoeg water te brengen.
a. noteer de vergelijking voor de reactie van bariumoxide en genoeg water om het product te laten oplossen.
b. bereken de pH van een oplossing van 20 mg bariumxoxide in 100 ml water.
-
- Berichten: 2.953
Re: [scheikunde] ph berekening
Als dat de vraag is geweest, dan heb je een fout gemaakt in het opstellen van de reactievergelijking. Bariumoxide is immers BaO en niet BaO2 (het barium-ion is tweewaardig). De juiste reactievergelijking is dan:
BaO + H2O -> Ba(OH)2
BaO + H2O -> Ba(OH)2
-
- Berichten: 19
Re: [scheikunde] ph berekening
ok dank je maar hoe krijg ik dan de evenwichtvergelijking opgelost
-
- Berichten: 2.399
Re: [scheikunde] ph berekening
Waarom wil je een evenwicht oplossen, als dat niet gevraagd wordt (als je exacte vraag klopt)? Bariumhydroxide (barietwater) is een sterke base, dus je kunt gewoon de concentratie OH- uitreken voor de pH.
-
- Berichten: 19
Re: [scheikunde] ph berekening
de vraag klopt zo inderdaad maar nu weet ik niet hoe ik de concetratie oh- bereken
-
- Berichten: 2.399
Re: [scheikunde] ph berekening
Een sterke base ioniseerd voor nagenoeg 100%. Je hebt 20mg, met de molmassa en de vergelijking van DrQuico moet jij nu de concentratie OH- kunnen uitrekenen. 
-
- Berichten: 19
Re: [scheikunde] ph berekening
de molaire massa van bariumoxide is 153.3
je hebt echter maar 20 mg hiervan
nu doe je 2,0/ 153.3 = 0,013 mol bariumoxide
verder heeft H2O een molarie massa van 18,016
hier heb je 100 ml van
water doet echter niets met de ph( beinvloedt het nauwelijks)
nu de molaire massa is 0,013/ 0,01= 1,3
maar dan??
je hebt echter maar 20 mg hiervan
nu doe je 2,0/ 153.3 = 0,013 mol bariumoxide
verder heeft H2O een molarie massa van 18,016
hier heb je 100 ml van
water doet echter niets met de ph( beinvloedt het nauwelijks)
nu de molaire massa is 0,013/ 0,01= 1,3
maar dan??
-
- Berichten: 2.399
Re: [scheikunde] ph berekening
Ik neem je molaire massa over (heb dit niet gechecked)
20mg/100ml = 200mg/liter = 0,2 g/l
0,2/153,3 = 1,3 * 10-3 M
Nu geeft 1 mol barium hydroxide 2 mol OH-, zie de reactie vergelijking
De concentratie OH- is dus 2*1,3 * 10-3 = 2,6 *10-3
Nu moet je de pH toch kunnen berekenen
20mg/100ml = 200mg/liter = 0,2 g/l
0,2/153,3 = 1,3 * 10-3 M
Nu geeft 1 mol barium hydroxide 2 mol OH-, zie de reactie vergelijking
De concentratie OH- is dus 2*1,3 * 10-3 = 2,6 *10-3
Nu moet je de pH toch kunnen berekenen
-
- Berichten: 19
Re: [scheikunde] ph berekening
dank je
nu lukt het wel ja. ff me rekenmachine erbij pakken en het is gedaan.
nu lukt het wel ja. ff me rekenmachine erbij pakken en het is gedaan.
