hallo , wederom een vraag ivm elektrochemie :
Bereken de EMK van volgende cel :
Zn(v)_| Zn2+ (0.024M) ||_Zn2+ (0.480) |_Zn(v)
Als aan de linkerhalfcel water toegevoegd wordt tot de concentratie [Zn2+]=0.012M, zal de EMK dan toenemen, afnemen of gelijk blijven ?
Dit is mijn berekening : het is een concentratieverschil dus het verschil in EMK is gelijk aan 0. Dit is immers de reactie :
Zn2+(vl) + Zn(v) --> Zn(v) + Zn2+
De EMK van deze cel zal dus niet teweeggebracht worden door het verschil in halfreacties want deze zijn dezelfde,maar zal opgewekt worden door het concentratieverschil en kan zo berekend worden :
Ecel = E0cel + (0.059/2)*log([Znverd]/[Zngeconc])
Mijn uitkomst is : Ecel = -0.0383 V en na de concentratieverdunning : Ecel = -0.0472 V
Dus de EMK neemt af , maar in mijn cursus staat dat de EMK toeneemt. Of speelt het teken hier geen rol ?
Alvast bedankt
Laatste berichten
-
00:15
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
22:27
positie 1
-
21:15
Weerfrustratie 9
-
18:24
Schroefdraad berekening 5
-
18:08
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 15
-
14:16
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 7
-
14:16
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
-
13:57
De Euro Nederlandse 100 qubit computer komt eraan
-
10:42
projectiel 8
-
10:37
Verschil tussen deze 2 vragen 5
-
09:25
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling 1
-
22 apr
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
22 apr
Rotatie van het heelal 41
-
22 apr
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] EMK berekenen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 704
Re: [scheikunde] EMK berekenen
je moet je goed realiseren dat er een concentratiegradient is. De reactie zal verlopen zodat de concentraties in beide cellen in evenwicht zijn. Deze vraag kan dus al met logisch redeneren worden opgelost.vroten schreef: hallo , wederom een vraag ivm elektrochemie :
Bereken de EMK van volgende cel :
Zn(v)_| Zn2+ (0.024M) ||_Zn2+ (0.480) |_Zn(v)
Als aan de linkerhalfcel water toegevoegd wordt tot de concentratie [Zn2+]=0.012M, zal de EMK dan toenemen, afnemen of gelijk blijven ?
Dit is mijn berekening : het is een concentratieverschil dus het verschil in EMK is gelijk aan 0. Dit is immers de reactie :
Zn2+(vl) + Zn(v) --> Zn(v) + Zn2+
De EMK van deze cel zal dus niet teweeggebracht worden door het verschil in halfreacties want deze zijn dezelfde,maar zal opgewekt worden door het concentratieverschil en kan zo berekend worden :
Ecel = E0cel + (0.059/2)*log([Znverd]/[Zngeconc])
Mijn uitkomst is : E0cel = -0.0383 V en na de concentratieverdunning : E0cel = -0.0472 V
Dus de EMK neemt af , maar in mijn cursus staat dat de EMK toeneemt. Of speelt het teken hier geen rol ?
Alvast bedankt
De reactie die in de linker halfcel plaatsvindt:
Zn(s) --> Zn2+ + 2 e-
En die van de rechter halfcel:
Zn2+ + 2 e- --> Zn
De reactie dus plaats zal vinden in deze cel zal zijn:
Zn2+rechts --> Zn2+links
Dus voor de wet van Nernst krijgen we:
E = E0 - RT/nF * ln [Zn2+]links / [Zn2+]rechts
de standaard elektrodepotentiaalverschil is 0,000V dus reduceert de vergelijking tot:
E = - RT/nF * ln [Zn2+]links / [Zn2+]rechts
Als nu de concentratie in het linkercompartiment 2x afneemt, wat gebeurt er dan met Kev en met ln Kev? en dus met de EMK (onder gelijke omstandigheden)?
