Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
dave
Is dit niet wat al te sterk door de bocht? Ook de tweede H(+) van zwavelzuur wordt toch nog vrij gemakkelijk afgesplitst? Volgens mij moet je hier toch echt de "ingewikkelde" berekening met pKa waarden e.d. gaan doen om tot een acceptabele oplossing te komen, zeker omdat de concentratie van de zuren ook niet bijzonder hoog is.het zijn allebei sterke zuren, waarvan je bij zwavelzuur alleen rekening hoeft te houden met de eerste ionisatiestap. Bereken nu de hoeveelheid H(+) in de oplossing en dan de pH.
Bij welke pH zitten we ruwweg, en wat is de pKa van de tweede H van zwavelzuur?Is dit niet wat al te sterk door de bocht? Ook de tweede H(+) van zwavelzuur wordt toch nog vrij gemakkelijk afgesplitst?
maar denk dat dit voor een middelbare school opdracht is. Zouden ze dan echt die 'ingewikkelde' oplossing vragen? Waar ze ook van uit kunnen gaan is dat de tweede ionisatiestap ook nog nagenoeg volledig loopt, dus dan zou je dus per mol zwavelzuur 2 mol protonen krijgen.Is dit niet wat al te sterk door de bocht? Ook de tweede H(+) van zwavelzuur wordt toch nog vrij gemakkelijk afgesplitst? Volgens mij moet je hier toch echt de "ingewikkelde" berekening met pKa waarden e.d. gaan doen om tot een acceptabele oplossing te komen, zeker omdat de concentratie van de zuren ook niet bijzonder hoog is.sdekivit schreef: het zijn allebei sterke zuren, waarvan je bij zwavelzuur alleen rekening hoeft te houden met de eerste ionisatiestap. Bereken nu de hoeveelheid H(+) in de oplossing en dan de pH.
Met jouw oplossing zou ik komen tot een H(+) concentratie van ca. 0.15 mol/l, maar ik denk persoonlijk dat die toch iets hoger zal liggen (uiteraard lager dan 0.20 mol/l), echter ik ga het hier nu niet narekenen [-X .
niet [-X als je ze bij elkaar doet dan zullen beide zuren dissocieren in water. Bij sterke zuren heeft de hoeveelheid protonen geen invloed omdat deze volledig ioniseren in water. Bij zwakke zuren zit je met een evenwicht.kan iemand mij daarom uitleggen hoe twee zuren met elkaar reageren
Ehm tuurlijk kan dit wel, het beste voorbeeld is nitreerzuur dat je kan gebruiken om nitro-groepen aan tolueen te hangen.niet [-X als je ze bij elkaar doet dan zullen beide zuren dissocieren in water. Bij sterke zuren heeft de hoeveelheid protonen geen invloed omdat deze volledig ioniseren in water. Bij zwakke zuren zit je met een evenwicht.d_a_ve schreef: kan iemand mij daarom uitleggen hoe twee zuren met elkaar reageren
okee, maar gaat dat niet een beetje ver voor dit topic ? denk dat zuur-base-reacties wel voldoende zijn.Ehm tuurlijk kan dit wel, het beste voorbeeld is nitreerzuur dat je kan gebruiken om nitro-groepen aan tolueen te hangen.sdekivit schreef:niet [-X als je ze bij elkaar doet dan zullen beide zuren dissocieren in water. Bij sterke zuren heeft de hoeveelheid protonen geen invloed omdat deze volledig ioniseren in water. Bij zwakke zuren zit je met een evenwicht.d_a_ve schreef: kan iemand mij daarom uitleggen hoe twee zuren met elkaar reageren
