[scheikunde] verschil tussen ionen en atomen?
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 1
[scheikunde] verschil tussen ionen en atomen?
weet iemand wat het verschil is tussen ionen en atomen?
alvast bedankt...
alvast bedankt...
-
- Berichten: 111
Re: [scheikunde] verschil tussen ionen en atomen?
atomen: kern + elektronen
ionen: kern + elektronen MAAR het aantal elektronen is verschillend van het aantal protonen
ionen: kern + elektronen MAAR het aantal elektronen is verschillend van het aantal protonen
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] verschil tussen ionen en atomen?
Dat is juist. Alleen kunnen ionen ook uit meerdere atomen bestaan.
Algemeen: een ion is een atomair of moleculair deeltje met een lading die niet nul is.
Algemeen: een ion is een atomair of moleculair deeltje met een lading die niet nul is.
- Berichten: 11.177
Re: [scheikunde] verschil tussen ionen en atomen?
Denk maar NaHCO3. Los dit op in redelijk zuur milieu, dan krijg je als ionen Na+ en HCO3-. Het hele laatste deel is een ion zoals rwwh al boven mij zei.
-
- Berichten: 25
Re: [scheikunde] verschil tussen ionen en atomen?
Ik dacht dat een ion of alleen een positieve lading kon hebben of alleen een negatieve lading
voorbeeld:
De reactie die optreedt is H+ + OH- --> H2O
H = - hoezo staat daar dan +
biochemiefreak: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
voorbeeld:
De reactie die optreedt is H+ + OH- --> H2O
H = - hoezo staat daar dan +
biochemiefreak: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
-
- Berichten: 3.145
Re: [scheikunde] verschil tussen ionen en atomen?
Je hebt gelijk, een ion heeft altijd een lading, hetzij positief, hetzij negatief.
Dus, je hebt drie soorten objecten:
positief geladen objecten (anionen genoemd)
neutrale objecten (moleculen genoemd)
negatief geladen objecten (cationen genoemd)
Anionen en cationen zijn dus ionen.
Moleculen bestaan uit 1 of meer atomen. In de praktijk spreekt men bij losse atomen niet echt over moleculen, maar formeel zou je bijvoorbeeld een stof als He voorgesteld kunnen denken uit moleculen, bestaand uit 1 atoom. Veel moleculen bestaan uit meerdere atomen, bijvoorbeeld H2O.
Een cation is een set van 1 of meer atomen, waarbij de totale lading van het object positief is.
Een voorbeeld van een cation, bestaande uit een enkel atoom is Na+.
Een voorbeeld van een anion, bestaande uit meerdere atomen is [NH4]+. De hele entitieit bestaande uit een stikstofatoom en vier waterstofatomen heeft een totale lading 1+. Vaak wordt gewoon geschreven NH4+.
Een voorbeeld van een anion, bestaande uit een enkel atoom is S2-.
Een voorbeeld van een anion, bestaande uit meerdere atomen is [SO4]2-. De hele entitieit bestaande uit een zwavelatoom en vier zuurstofatomen heeft een totale lading 2-. Vaak wordt gewoon geschreven SO42-.
Binnen een ion, bestaande uit meerdere atomen heb je weer gewone covalente atoombindingen, net als in een molecuul.
Dus, je hebt drie soorten objecten:
positief geladen objecten (anionen genoemd)
neutrale objecten (moleculen genoemd)
negatief geladen objecten (cationen genoemd)
Anionen en cationen zijn dus ionen.
Moleculen bestaan uit 1 of meer atomen. In de praktijk spreekt men bij losse atomen niet echt over moleculen, maar formeel zou je bijvoorbeeld een stof als He voorgesteld kunnen denken uit moleculen, bestaand uit 1 atoom. Veel moleculen bestaan uit meerdere atomen, bijvoorbeeld H2O.
Een cation is een set van 1 of meer atomen, waarbij de totale lading van het object positief is.
Een voorbeeld van een cation, bestaande uit een enkel atoom is Na+.
Een voorbeeld van een anion, bestaande uit meerdere atomen is [NH4]+. De hele entitieit bestaande uit een stikstofatoom en vier waterstofatomen heeft een totale lading 1+. Vaak wordt gewoon geschreven NH4+.
Een voorbeeld van een anion, bestaande uit een enkel atoom is S2-.
Een voorbeeld van een anion, bestaande uit meerdere atomen is [SO4]2-. De hele entitieit bestaande uit een zwavelatoom en vier zuurstofatomen heeft een totale lading 2-. Vaak wordt gewoon geschreven SO42-.
Binnen een ion, bestaande uit meerdere atomen heb je weer gewone covalente atoombindingen, net als in een molecuul.