Titratie: bepaling As2O3
Moderator: ArcherBarry
-
- Berichten: 4
Titratie: bepaling As2O3
We moesten de concentratie bepalen van een onbekende nl As2O3, deze stof werd opgelost in NaOH => NaAsO3. Daarna afgewogen. Vast gesteld gewicht: 21.00 g
Dan die zelfde opl aanlengen tot 0.250 l en titreren met kaliumpermanganaat. de bekomen concentratie van AsO3 = 0.03901 mol/l (dus 0.01951 mol/l As2O3)
Nu mijn vraag is hoe controleer ik hoe ver ik (procentueel) van mijn juiste concentratie afzit met deze gegevens?!
Mvg
Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
Dan die zelfde opl aanlengen tot 0.250 l en titreren met kaliumpermanganaat. de bekomen concentratie van AsO3 = 0.03901 mol/l (dus 0.01951 mol/l As2O3)
Nu mijn vraag is hoe controleer ik hoe ver ik (procentueel) van mijn juiste concentratie afzit met deze gegevens?!
Mvg
Jorim: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
- Berichten: 2.953
Re: Titratie: bepaling As2O3
Wat werd er precies afgewogen? De oplossing of de NaAsO3 of de As2O3?
-
- Berichten: 4
Re: Titratie: bepaling As2O3
De oplossing NaAsO3 werd afgewogen.
Ik dacht het op te lossen met dit simpel formuletje om aan je concentratie te komen: c = massa/ (molmassa * volume).
Maar als ik deze formule toepas op NaAsO3: 21.00 g/ Mm * 0.250 dan heb ik ofwel 's werelds slechtste titratie toegepast of ik maak hier duidelijk een redenerings fout.
Welke gegevens heb ik tekort om achter mijn werkelijke concentratie te komen? En via welke redenering kom ik er wel achter?!
Mvg
Ik dacht het op te lossen met dit simpel formuletje om aan je concentratie te komen: c = massa/ (molmassa * volume).
Maar als ik deze formule toepas op NaAsO3: 21.00 g/ Mm * 0.250 dan heb ik ofwel 's werelds slechtste titratie toegepast of ik maak hier duidelijk een redenerings fout.
Welke gegevens heb ik tekort om achter mijn werkelijke concentratie te komen? En via welke redenering kom ik er wel achter?!
Mvg