Ik heb een opdracht en ik kom er niet echt uit kan iemand mij misschien hierbij helpen..van hoe je dit berekent...? 8-[
We mengen 100,0 ml natronloog (c(NaOH) = 0.1000 mol/L met 50.0 ml ethaaanzuur (c(CH3COOH) = 0.2000 mol/L). Bereken :
A= de pH van natronloog
B= de ph van ethaanzuuroplossing
C= de pH van de onstane oplossing na mengen
kan iemand mij vertellen hoe je dit moet doen..
Alvast bedankt.
Laatste berichten
-
23:56
[scheikunde] berekeningen labo vitamine c bepaling
-
22:05
projectiel 7
-
21:51
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 10
-
21:48
Verschil tussen deze 2 vragen 4
-
19:29
[wiskunde] rode en witte ballen verdelen 8
-
17:23
Rotatie van het heelal 41
-
12:15
Weerfrustratie 5
-
11:55
Muntje opgooien 14
-
21 apr
Reactiviteit silyl enol ethers 1
-
21 apr
Criterium voor vochtretentie
-
21 apr
speciale rel. theorie 5
-
21 apr
Vogels in de stad zijn goede klussers
-
21 apr
Ervaringen met "herontdekkingen" 15
-
20 apr
Herleiden afmetingen vanaf een foto 19
-
20 apr
Stank rotte eieren uit de warmwaterboiler 11
-
20 apr
Nut warmtepomp 18
-
20 apr
Airco bevriezings kans berekenen. 17
-
19 apr
Ik wil studeren via afstandsonderwijs, kennen jullie Tech?
-
18 apr
hall effect in vloeistof gebruiken als stromingssensor 6
-
18 apr
Gezocht: de/een naam voor een getallenrij met een cauchyrij als partieelsommenrij
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
pH- berekeningen
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 6.314
Re: pH- berekeningen
Hallo Sakina, welkom op Chemieforum.nl!
Voordat je dit kan berekenen, een paar wedervragen om je op weg te helpen:
Voordat je dit kan berekenen, een paar wedervragen om je op weg te helpen:
- Weet je hoe je de pH van een oplossing kan berekenen?
- Wat gebeurt er als je een sterk zuur of een sterke base oplost? Hoe is dan de pH gedefinieerd?
- Zelfde vraag voor een zwak zuur of zwakke base
- Wat gebeurt er als je ethaanzuur (azijnzuur) mengt met natronloog?
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 238
Re: pH- berekeningen
Huiswerk????? [!]
azijnzuur klinkt veel mooier.
de pH is de -log van de concentratie van H+ ionen.
de pOH is de -log van de concentratie van OH- ionen.
omzetten via
pkw = 14= pka + pkb
Omdat NaOH een sterke base is, zal het geheel splitsen in ionen en dus mag je aannemen dat de reactie helemaal verloopt.
Wat je altijd eerst moet doen bij pH berekeningen als deze is de reactievergelijking opschrijven, dan kijken hoeveel mol er van alles is en wat er dus weg zal reageren.
dan hou je een concentratie OH- of H+ over en dat bepaald de nieuwe pH
azijnzuur klinkt veel mooier.
de pH is de -log van de concentratie van H+ ionen.
de pOH is de -log van de concentratie van OH- ionen.
omzetten via
pkw = 14= pka + pkb
Omdat NaOH een sterke base is, zal het geheel splitsen in ionen en dus mag je aannemen dat de reactie helemaal verloopt.
Wat je altijd eerst moet doen bij pH berekeningen als deze is de reactievergelijking opschrijven, dan kijken hoeveel mol er van alles is en wat er dus weg zal reageren.
dan hou je een concentratie OH- of H+ over en dat bepaald de nieuwe pH
-
- Berichten: 28
Re: pH- berekeningen
Kunnen jullie me misschien daarbij helpen, want ik kom er echt niet uit 8-[
-
- Berichten: 48
Re: pH- berekeningen
natronloog= Na+ + OH-
0.1000mol/L =[OH-] geeft dus
-log(0.1000)= 1 =pOH
pOH+pH= 14 dus pH natronloog is in dit geval 13. toch?
ethaan zuur is een zwak zuur. dus evenwichtsreactie.
Kz = 1.7·10-5
CH3COOH +H20 <->CH3COO- +H3O+
[CH3COO-]·[H3O+] /[CH3COOH]=Kz
Na een berekening die vrij lastig is om in te toetsen komt er volgens mij uit dat [H3O+]= 0.009212
dus pH= -log (0.009212)= 2
Ik hoop dat het klopt. Zuren en basen is niet mijn beste onderwerp.
0.1000mol/L =[OH-] geeft dus
-log(0.1000)= 1 =pOH
pOH+pH= 14 dus pH natronloog is in dit geval 13. toch?
ethaan zuur is een zwak zuur. dus evenwichtsreactie.
Kz = 1.7·10-5
CH3COOH +H20 <->CH3COO- +H3O+
[CH3COO-]·[H3O+] /[CH3COOH]=Kz
Na een berekening die vrij lastig is om in te toetsen komt er volgens mij uit dat [H3O+]= 0.009212
dus pH= -log (0.009212)= 2
Ik hoop dat het klopt. Zuren en basen is niet mijn beste onderwerp.
-
- Berichten: 238
Re: pH- berekeningen
ik vind het frapant dat iemand met chemielevel 3 zoiets uitlegt aan iemand met chemielevel 5!!
en je hebt van beide 0,01mol en als je dat gebruikt mbv de reactievergelijking...
zelf proberen is de kunst he
en je hebt van beide 0,01mol en als je dat gebruikt mbv de reactievergelijking...
zelf proberen is de kunst he
-
- Berichten: 11.177
Re: pH- berekeningen
Kun je zelf wijzigen, dat heb je ingesteld toen je je aanmeldde.
-
- Berichten: 58
Re: pH- berekeningen
Dat is niet volledig juist.
Als je je level formeel wil wijzigen, moet je na de nieuwe waarde ingevuld te hebben eerst een rondje draaien, springen en -terwijl je in de lucht bent- 3 keer in je handen klappen. 8-[ Dit maakt het officieel
Als je je level formeel wil wijzigen, moet je na de nieuwe waarde ingevuld te hebben eerst een rondje draaien, springen en -terwijl je in de lucht bent- 3 keer in je handen klappen. 8-[ Dit maakt het officieel
-
- Berichten: 6.314
Re: pH- berekeningen
En weer ontopic.
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)
-
- Berichten: 37
Re: pH- berekeningen
Dit klopt niet helemaal.ethaan zuur is een zwak zuur. dus evenwichtsreactie.
Kz = 1.7·10-5
CH3COOH +H20 <->CH3COO- +H3O+
[CH3COO-]·[H3O+] /[CH3COOH]=Kz
Na een berekening die vrij lastig is om in te toetsen komt er volgens mij uit dat [H3O+]= 0.009212
dus pH= -log (0.009212)= 2
HAc + H2O <--> Ac- + H3O+
Begin HAc = 0,01 mol
Begin Ac-= nix
Begin H3O+= nix
Verandering HAc = 0,01-x
Verandering Ac- = x
Verandering H3O+= x
Eind HAc = 0,01-x
Eind Ac- = x
Eind H3O+= x
Vervolgens vul je dit in in de evenwichtsvergelijking
[CH3COO-]·[H3O+] /[CH3COOH]=Kz
Dus 1,7·10-5 = x2/(0,01-x)
Dan kijken of je mag verwaarlozen, dit mag want: cz/Kz>>100
Dus uiteindelijke formule x = [H3O+] = √(Kz · cz)
en dan uiteraard nog de -log hieruit.
PH = 3,38
