Springen naar inhoud

Tandglazuur


  • Log in om te kunnen reageren

#1

Xentron

    Xentron


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 november 2005 - 20:38

kan iemand mij vertelle wat de PH waarde is van Hydroxyapatiet/ tandglazuur

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

jb31dec

    jb31dec


  • >100 berichten
  • 238 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2005 - 20:49

heeft geen pH want het is vast
alleen een oplossing kan een pH hebben, en die hangt van de concentratie H+ af en

al zou je tandglazuur willen oplossen in water heb je nogal wat zuur nodig, en da's maar goed ook, want het zou lullig zijn als je tanden goed oplosbaar waren in water.
Het is dus simpleweg niet te zeggen.

Wel bestaat de glazuurlaag gedeeltelijk uit calcium en de hydroxieapatiet, wat neigt naar basisch

Veranderd door jb31dec, 24 november 2005 - 20:49


#3

Xentron

    Xentron


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 november 2005 - 20:57

kan iemand me nog wat meer informatie geven over tandglazuur, want ik moet er een werkstuk over maken

#4

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6850 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 november 2005 - 21:04

Wat heb je al? Heb je al elders gezocht? Dit is geen http://www.wijmakenuwverslagvooru.nl/ !

we willen best helpen met concrete vragen, maar "geef eens informatie over XXX" is niet concreet genoeg.

Veranderd door rwwh, 24 november 2005 - 21:05


#5

Xentron

    Xentron


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 november 2005 - 21:06

nee maar ik wil de pH waarde weten waar het pricies tegen kan de rest hebt ik al ben slim hoor 8-[

#6

Xentron

    Xentron


  • 0 - 25 berichten
  • 23 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 24 november 2005 - 21:08

oke wat is de laagste en hoogste pH waarde waarbij het tandglazuur onaangetast blijft.

#7

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6850 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 24 november 2005 - 21:12

De oplossnelheid neemt toe bij afnemende pH, maar er is geen specifieke grens.

Zie bijvoorbeeld: http://www.ncbi.nlm....6&dopt=Abstract

Het helpt om het glazuur gedeeltelijk om te zetten in fluorapatiet....

#8

*_gast_Gerard_*

  • Gast

Geplaatst op 24 november 2005 - 21:12

Dat hangt niet alleen van de pH af maar van het milieu in de mond.
Als je een tand op het lab in gedestilleerd water legt en dit voordurend ververst lost de hele tand op, nog beter zelfs roestvrijstaal lost op.
Geplaatste afbeelding

Gerard

#9

jb31dec

    jb31dec


  • >100 berichten
  • 238 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2005 - 21:18

joh (met chemielevel 4)
dat is niet zomaar te zeggen.
zelfs al laat ik buiten beschouwing dat de ene persoon veel beter glazuur heeft dan de ander... (ik heb nog nooit een gaatje gehad en dat heeft echt niet volkomen te maken met goed poetsen)

het is een mineraal dat veel calcium bevat en wat fosfaat. Het is vrij sterk, mede door zijn hexagonale structuur (dat zijn meestal sterke en stabiele moleculen).
Het zal sneller worden aangetast door zuren dan door basen, vanwege het feit dat het zelf een zwakke base is.

#10

Dkakebeeke

    Dkakebeeke


  • >25 berichten
  • 58 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 24 november 2005 - 23:20

In mijn nederige eerstejaars vakstage op de afdeling anorganische chemie -(katalyse centrum) meende ik ooit gehoord te hebben dat vaste stoffen weldegelijk een pH kunnen hebben?
(Misschien een zeoliet met aluminium binnenin o.i.d. ?)

#11

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11160 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 november 2005 - 01:48

Er moeten protonen (bronsten) of elektronen (lewis) op de een of andere manier kunnen worden afgegeven/opgenomen. Kan de stof dat, dan heeft het een pH in mijn ogen.

Veranderd door FsWd, 25 november 2005 - 01:48


#12

Beryllium

    Beryllium


  • >5k berichten
  • 6314 berichten
  • Minicursusauteur

Geplaatst op 25 november 2005 - 08:08

Er moeten protonen (bronsten)

Je bedoelt Brønsted 8-[
You can't possibly be a scientist if you mind people thinking that you're a fool. (Douglas Adams)

#13

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6850 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 25 november 2005 - 08:22

Er moeten protonen (bronsten) of elektronen (lewis) op de een of andere manier kunnen worden afgegeven/opgenomen. Kan de stof dat, dan heeft het een pH in mijn ogen.

Toch is dat, gezien de definitie pH = -log [H+] wel moeilijk te verantwoorden.... Misschien bedoel je iets in de richting van een pKa?

#14

Dkakebeeke

    Dkakebeeke


  • >25 berichten
  • 58 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 november 2005 - 10:52

Hmmm,
en wat als je een vast ionenkristalrooster hebt en de concentratie (mol/L) gaat opvatten als (mol/dm3) ?

#15

jb31dec

    jb31dec


  • >100 berichten
  • 238 berichten
  • Ervaren gebruiker

Geplaatst op 25 november 2005 - 11:33

nee, dan nog niet
dan zou de buitenkant van een 'klompje' materiaal een andere pH hebben dan de binnekant, omdat alleen aan de buitenkant een reactie kan plaatsvinden.
en zowieso is volgens mij de definitie van pH de -log concentratie van H+ ionen in een oplossing

maar mij is niet helemaal duidelijk waar de starter van dit topic heenwil...??





0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures