[scheikunde] ijzer(II)gehalte bepalen
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 7
[scheikunde] ijzer(II)gehalte bepalen
Ijzer(II)zouten kunnen langzaam door zuurstof uit de lucht worden geoxideerd tot ijzer(III)zouten.
Nu kan je dit berekenen door middel van een titratie met KMnO4
Eerst moet je het ijzer(II)zout oplossen in een zuur, wij kozen voor zwavelzuuroplossing. Daarna voegen we 15M fosforzuur toe.
Daarna 2 keer 200mg NaHCO3 Dit om de zuurstof uit de oplossing te verwijderen.
Welke redoxreactie vind er plaats tussen het ijzer(II)zout en MnO4 (+ 8H+
Waarom los je eerst in een zuur op?
Ik denk dat IJzer(II) als reductor reageert tijdens de titratie.
rwwh: even hoofdletters van de elementen aangepast, dat maakt het een stuk eenvoudiger te lezen!
Nu kan je dit berekenen door middel van een titratie met KMnO4
Eerst moet je het ijzer(II)zout oplossen in een zuur, wij kozen voor zwavelzuuroplossing. Daarna voegen we 15M fosforzuur toe.
Daarna 2 keer 200mg NaHCO3 Dit om de zuurstof uit de oplossing te verwijderen.
Welke redoxreactie vind er plaats tussen het ijzer(II)zout en MnO4 (+ 8H+
Waarom los je eerst in een zuur op?
Ik denk dat IJzer(II) als reductor reageert tijdens de titratie.
rwwh: even hoofdletters van de elementen aangepast, dat maakt het een stuk eenvoudiger te lezen!
-
- Berichten: 19
Re: [scheikunde] ijzer(II)gehalte bepalen
Fe3+ + 2e- -->Fe2+
Fe3+ = oxidator
Fe2+ = reductor
staat gewoon in je binasboek.
rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
Fe3+ = oxidator
Fe2+ = reductor
staat gewoon in je binasboek.
rwwh: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.
-
- Berichten: 7
Re: [scheikunde] ijzer(II)gehalte bepalen
Ja dat weet ik ook wel 8-[ , maar ik wil eerst weten of dit echt de reactie is die plaatsvind.
Is er geen andere reactie? er zijn meerdere reacties met kaliumpermanganaat en een of andere zuur die we hebben toegevoegd
Is er geen andere reactie? er zijn meerdere reacties met kaliumpermanganaat en een of andere zuur die we hebben toegevoegd
-
- Berichten: 7
Re: [scheikunde] ijzer(II)gehalte bepalen
Waarom moesten we volgens de proef oplossen in 15M! fosforzuur?
- Berichten: 6.853
Re: [scheikunde] ijzer(II)gehalte bepalen
Tel de ladingen nog eens goed?kpelster schreef: Fe3+ + 2e- -->Fe2+
-
- Berichten: 7
Re: [scheikunde] ijzer(II)gehalte bepalen
naar mijn idee heb ik natriumwaterstofcarbonaat toegevoegd, omdat dan door het ontstane CO2(g) de lucht net boven de vloeistof in de erlenmeyer te verdrijven. Als er namelijk nog zuurstof vlak boven de vloeistof in de erlenmeyer zit, kan dit reageren met de Fe2+(aq) in de oplossing. Dat mag niet gebeuren, want anders kan je nooit de hoeveelheid ijzerionen in de oplossing berekenen.
-
- Berichten: 19
Re: [scheikunde] ijzer(II)gehalte bepalen
Foutjerwwh schreef:Tel de ladingen nog eens goed?kpelster schreef: Fe3+ + 2e- -->Fe2+
-
- Berichten: 2.035
Re: [scheikunde] ijzer(II)gehalte bepalen
De reactie is:
MnO4- + H+ + Fe2+ <--> Mn2+ + Fe3+ + H2O
Kloppend maken mag je zelf doen
Tip voor de functie van het fosforzuur: deze reactie is een evenwicht, en om de titratie geheel 'af te laten lopen' moet er dus 'iets' gebeuren.....
Tip voor het 'waarom' van het oplossen in een zuur: kijk in je Binas even naar de oplosbaarheid van ijzerzouten in bijv. water.....
MnO4- + H+ + Fe2+ <--> Mn2+ + Fe3+ + H2O
Kloppend maken mag je zelf doen
Tip voor de functie van het fosforzuur: deze reactie is een evenwicht, en om de titratie geheel 'af te laten lopen' moet er dus 'iets' gebeuren.....
Tip voor het 'waarom' van het oplossen in een zuur: kijk in je Binas even naar de oplosbaarheid van ijzerzouten in bijv. water.....
-
- Berichten: 7
Re: [scheikunde] ijzer(II)gehalte bepalen
OKE, bedankt voor je reactie, helaas heb ik het verslag al moeten inleveren, maar nu weet ik toch nog het antwoord:), de reactie had ik overigens zelf al, alleen het verschil in oplosbaarheid was ik niet op gekomen.