En wat de gevolgen zijn voor deze stof indien die polair is of apolair..
bij voorbaar bedankt,
Maria
Laatste berichten
-
23:12
speciale rel. theorie 10
-
22:57
Straatklok loopt 5 minuten voor 11
-
22:57
wig 6
-
22:36
Gravity and gravitation 4
-
22:24
[scheikunde] vraag Chemie - wat is de oplossing? 10
-
19:47
Bruine vlekken op treinaanwijzerbord 10
-
19:44
Vogels in de stad zijn goede klussers 2
-
19:12
Rood laserlicht 3
-
17:30
Herleiden afmetingen vanaf een foto 21
-
16:34
[wiskunde] Prijs Product per KG; Alternatief Inzicht 3
-
13:57
do-re-mi-fa-so vliegtuigen 9
-
13:16
geen minkowski-ruimte toch? Doe ik dit nou fout? 17
-
13:12
[natuurkunde] kroon van koning op Syracuse 10
-
10:15
2013 – Augustus Vraag 3 3
-
24 apr
Vraag 2009 Juli Vraag 5 5
-
24 apr
positie 2
-
24 apr
Schroefdraad berekening 8
-
24 apr
[scheikunde] Kan chloorgas de geleiding van elektriciteit belemmeren? 9
-
23 apr
Weerfrustratie 9
-
23 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 3
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
Apolair-polair
Moderator: ArcherBarry
Forumregels
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
(Middelbare) school-achtige vragen naar het forum "Huiswerk en Practica" a.u.b.
Zie eerst de Huiswerkbijsluiter
-
- Berichten: 34
Apolair-polair
Zou iemand mij kunnen uitleggen hoe ik kan zien of een stof polair of apolair is..
En wat de gevolgen zijn voor deze stof indien die polair is of apolair..
bij voorbaar bedankt,
Maria
En wat de gevolgen zijn voor deze stof indien die polair is of apolair..
bij voorbaar bedankt,
Maria
-
- Berichten: 857
Re: Apolair-polair
wanneer een stof (elektronegatieve) atomen bevat die zorgen voor een ladingsverschuiving ( δ + of - ) in het molecuul is de stof polair.
A-polair is het tegenovergestelde van polair. Dit molecuul bevat geen ladingsverschuiving veroorzaakt door (elektronegatieve) atomen.
Zoek nu maar eens uit wat voor stof water is en wat voor stof hexaan (C6H14).
Hint: kijk naar de ruimtelijke structuur van het molecuul.
A-polair is het tegenovergestelde van polair. Dit molecuul bevat geen ladingsverschuiving veroorzaakt door (elektronegatieve) atomen.
Zoek nu maar eens uit wat voor stof water is en wat voor stof hexaan (C6H14).
Hint: kijk naar de ruimtelijke structuur van het molecuul.
-
- Berichten: 238
Re: Apolair-polair
ehmmm
op zich klopt je verhaal Jeffrey, een vraagje:
Maria: kijk hier eens
in het plaatje van het periodiek systeem zijn de lichtere kleuren de meer elektronegativere atomen.
De donker paarse tot zwarte atomen (eigenlijk: elementen) zijn niet elektronegatief.
Dus wanneer die lichte zich in een molecuul bevinden SAMEN met een donker atoom, dan is er sprake van polariteit.
op zich klopt je verhaal Jeffrey, een vraagje:
ruimtelijke structuur is wat hoog gegrepen denk ikHint: kijk naar de ruimtelijke structuur van het molecuul.
Maria: kijk hier eens
in het plaatje van het periodiek systeem zijn de lichtere kleuren de meer elektronegativere atomen.
De donker paarse tot zwarte atomen (eigenlijk: elementen) zijn niet elektronegatief.
Dus wanneer die lichte zich in een molecuul bevinden SAMEN met een donker atoom, dan is er sprake van polariteit.
-
- Berichten: 6.853
Re: Apolair-polair
hmmm. Die ruimtelijke structuur is toch van belang! Dit is ook al eerder op het forum besproken.
Als er minder en meer elektronegatieve atomen gebonden zijn, zijn er gepolariseerde bindingen in het molecuul aanwezig. Maar dat betekent nog niet dat het hele molecuul een dipool heeft: het kan voorkomen dat alle bindingsdipolen tegen elkaar wegvallen. Dit is bijvoorbeeld het geval bij tetrachloorkoolstof en tetrafluoretheen.
edit: en over de gevolgen: polaire moleculen vinden het prettig om in elkaars buurt te zijn, en apolaire moleculen ook. Polaire moleculen houden er niet van om in een apolaire buurt te zijn.
Als er minder en meer elektronegatieve atomen gebonden zijn, zijn er gepolariseerde bindingen in het molecuul aanwezig. Maar dat betekent nog niet dat het hele molecuul een dipool heeft: het kan voorkomen dat alle bindingsdipolen tegen elkaar wegvallen. Dit is bijvoorbeeld het geval bij tetrachloorkoolstof en tetrafluoretheen.
edit: en over de gevolgen: polaire moleculen vinden het prettig om in elkaars buurt te zijn, en apolaire moleculen ook. Polaire moleculen houden er niet van om in een apolaire buurt te zijn.
-
- Berichten: 34
Re: Apolair-polair
Klopt het dat de eletronegativiteitsverschil tussen 2 atomen groter moet zijn dan 0,4 om polair te zijn?
Elektronegativiteit heeft dus te maken met negatieve deeltjes.. maar ik begreep juist dat negatieve deeltjes elkaar juist afstoten..
Elektronegativiteit heeft dus te maken met negatieve deeltjes.. maar ik begreep juist dat negatieve deeltjes elkaar juist afstoten..
-
- Berichten: 40
Re: Apolair-polair
In feite is elektronegativiteit een getal dat zegt hoe sterk dat atoom de elektronen die zich in zijn buurt bevinden naar zich toe zal trekken. Dus als als je bijvoorbeeld HCl (zoutzuur) hebt, dan heeft H een ENW (elektronegatieve waarde) van 2.2 en Cl een ENW van 3. Dat betekent dus dat Cl de elektronen dichter bij hem zal 'trekken' dan H dat doet. Elektronen zijn negatief geladen dus zal de Cl kant van het HCl molecule (partieel) iets negatiever zijn dan de H kant. Deze molecule is dus polair.
Maar als je dan bijvoorbeeld CO2 hebt ( O=C=O ) dan zal de O aan de linkerkant evenveel aan de elektronen trekken als de O aan de rechterkant dus gebeurt er netto geen verschuiving van negatieve ladingen en zal de molecule dus apolair zijn. Daarom moet je naar de ruimtelijke structuur kijken. Symmetrische moleculen zijn over het algemeen apolair (net zoals CO2)
Maar als je dan bijvoorbeeld CO2 hebt ( O=C=O ) dan zal de O aan de linkerkant evenveel aan de elektronen trekken als de O aan de rechterkant dus gebeurt er netto geen verschuiving van negatieve ladingen en zal de molecule dus apolair zijn. Daarom moet je naar de ruimtelijke structuur kijken. Symmetrische moleculen zijn over het algemeen apolair (net zoals CO2)
-
- Berichten: 857
Re: Apolair-polair
Elektronegativiteit is een verschijnsel waarbij het ene atoom harder aan het elektron trekt dan het andere molecuul. Het meest elektronegatieve atoon trekt het elektron meer naar zich toe waardoor er een kleine negatieve lading (δ- genoemt) op dit atoom ontstaat. Het naast gelegen atoom zal dus een positieve lading aannemen (δ+ genoemt)
Bij water is het, het zuurstof atoom dat harder aan de elektronen trekt dan het waterstof atoom, met andere woorden het zuurstof atoom is elektronegatiever dus zal een kleine negatieve lading over zich heen trekken.
Kijk eens naar koolstofdioxide. Het C atoom heeft een EN van 2,5. O daarentegen heeft een EN van 3,5. Het verschil is 3,5 - 2,5 = 1,0
. Volgens jou redenatie is het molecuul polair. DAT IS HET NIET.
Als je naar de ruimtelijke structuur (DIE IS DUS WEL NODIG) kijkt zie je dat het CO2 molecuul een lineair (symetrisch) molecuul is. Namelijk:
<center></center>
Beide O atomen trekken even hard aan de elektronen maar er is geen gehele ladingsverschuiving binnen in het molecuul. Dit komt door de symmetrie in dit molecuul.
Methanol (CH3OH) is een molecuul met simpel gezegt een piramide vorm waarin in het midden van de piramide het C-atoom zit.
Aan het C-atoom zitten 3 H-atomen en 1 O atoom. Het O atoom is zoals net al gezegt elektronegatiever en zal de elektronen naar zich toe trekken. Hierbij vind wel een ladingsverschuiving in het molecuul plaats omdat er geen andere atomen in het molecuul zijn met de zelfde elektronegativiteit (EN H=2,1) die de ladingsverschuiving naar 1 kant van het molecuul kan compenseren.
Bij koolstofdioxide heffen de EN van de zuurstof atomen zich op omdat het koolstofdioxide molecuul een symmetrisch molecuul is. Er zal geen ladingsverschuiving in het molecuul zijn. DUS HET KOOLSTOFDIOXIDE MOLECUUL IS A-POLAIR.
Bij Methanol is het meest elektronegative atoom het O-atoom en deze trekt zo hard aan de elektronen dat de H-atomen dit niet kunnen compenseren. Er is dus een ladingsverschuiving in het molecuul (er is een δ+ en een δ- kant). DUS IS HET METHANOL MOLECUUL POLAIR
EDIT: Tijdens het typen van deze post had Witte al het zelfde voorbeeld gegeven
Bij water is het, het zuurstof atoom dat harder aan de elektronen trekt dan het waterstof atoom, met andere woorden het zuurstof atoom is elektronegatiever dus zal een kleine negatieve lading over zich heen trekken.
Waar heb je dit gehoord. DIT IS NIET WAAR.Klopt het dat de eletronegativiteitsverschil tussen 2 atomen groter moet zijn dan 0,4 om polair te zijn?
Kijk eens naar koolstofdioxide. Het C atoom heeft een EN van 2,5. O daarentegen heeft een EN van 3,5. Het verschil is 3,5 - 2,5 = 1,0
. Volgens jou redenatie is het molecuul polair. DAT IS HET NIET.Als je naar de ruimtelijke structuur (DIE IS DUS WEL NODIG) kijkt zie je dat het CO2 molecuul een lineair (symetrisch) molecuul is. Namelijk:
<center>
Code: Selecteer alles
O=C=O Beide O atomen trekken even hard aan de elektronen maar er is geen gehele ladingsverschuiving binnen in het molecuul. Dit komt door de symmetrie in dit molecuul.
Methanol (CH3OH) is een molecuul met simpel gezegt een piramide vorm waarin in het midden van de piramide het C-atoom zit.
Aan het C-atoom zitten 3 H-atomen en 1 O atoom. Het O atoom is zoals net al gezegt elektronegatiever en zal de elektronen naar zich toe trekken. Hierbij vind wel een ladingsverschuiving in het molecuul plaats omdat er geen andere atomen in het molecuul zijn met de zelfde elektronegativiteit (EN H=2,1) die de ladingsverschuiving naar 1 kant van het molecuul kan compenseren.
Bij koolstofdioxide heffen de EN van de zuurstof atomen zich op omdat het koolstofdioxide molecuul een symmetrisch molecuul is. Er zal geen ladingsverschuiving in het molecuul zijn. DUS HET KOOLSTOFDIOXIDE MOLECUUL IS A-POLAIR.
Bij Methanol is het meest elektronegative atoom het O-atoom en deze trekt zo hard aan de elektronen dat de H-atomen dit niet kunnen compenseren. Er is dus een ladingsverschuiving in het molecuul (er is een δ+ en een δ- kant). DUS IS HET METHANOL MOLECUUL POLAIR
EDIT: Tijdens het typen van deze post had Witte al het zelfde voorbeeld gegeven
-
- Berichten: 34
Re: Apolair-polair
Aha!! ik begrijp t nu een stuk beter
Dus de ruimetlijke structuur is de doorslaggevende factor om te beslissen of een stof polair of aploair is.
En het dipoolmoment wat zegt dat precies over de elektronegativiteit..
Bij een dipoolmoment van 0 is de stof apolair dat klopt toch? en dan is de stof dus symmetrisch..
Dus de ruimetlijke structuur is de doorslaggevende factor om te beslissen of een stof polair of aploair is.
En het dipoolmoment wat zegt dat precies over de elektronegativiteit..
Bij een dipoolmoment van 0 is de stof apolair dat klopt toch? en dan is de stof dus symmetrisch..
-
- Berichten: 857
Re: Apolair-polair
Helemaal correct.Maria schreef: Aha!! ik begrijp t nu een stuk beter
Dus de ruimetlijke structuur is de doorslaggevende factor om te beslissen of een stof polair of aploair is.
En het dipoolmoment wat zegt dat precies over de elektronegativiteit..
Bij een dipoolmoment van 0 is de stof apolair dat klopt toch? en dan is de stof dus symmetrisch..
Een dipoolmoment van 0 => a-polaire stof
-
- Berichten: 238
Re: Apolair-polair
mmm
en wanneer een stof geen dipoolmoment heeft is een stof absoluut niet symmetrisch in alle gevallen.
en dan nog even op ruimtelijke structuur
O=C=O is apolair,
en O=C-CH2-CH2-CH=O
? of een dergelijke stof?
je hebt symmetrische stoffen genoeg
hoe zit het met azijnzuuranhydride?
maar wil dat dan zeggen dat deze stof zich niet kan gedragen als een polaire stof, bijv in een polair oplosmiddel??Bij een dipoolmoment van 0 is de stof apolair dat klopt toch? en dan is de stof dus symmetrisch..
en wanneer een stof geen dipoolmoment heeft is een stof absoluut niet symmetrisch in alle gevallen.
en dan nog even op ruimtelijke structuur
O=C=O is apolair,
en O=C-CH2-CH2-CH=O
? of een dergelijke stof?
je hebt symmetrische stoffen genoeg
hoe zit het met azijnzuuranhydride?
nou, dit is in de regel dacht ik wel waar, alleen in uitzonderingen gaat dit niet op.Waar heb je dit gehoord. DIT IS NIET WAAR.
Klopt het dat de eletronegativiteitsverschil tussen 2 atomen groter moet zijn dan 0,4 om polair te zijn?
-
- Berichten: 6.853
Re: Apolair-polair
Azijnzuuranhydride kan in een spiegelbeeld-symmetrische configuratie voorkomen, maar zelfs dan heeft het nog een dipoolmoment. Teken het maar eens uit!jb31dec schreef: hoe zit het met azijnzuuranhydride?
-
- Berichten: 238
Re: Apolair-polair
mijn punt was dat wanneer twee funct groepen ver genoeg van elkaar af staan ze wellicht toch dipool gedrag gaan tonen.
-
- Berichten: 6.853
Re: Apolair-polair
Als twee even grote dipolen tegen elkaar in staan, wordt het dipoolmoment compleet opgeheven. Er blijft wel een zogenaamde quadrupool over, met een quadrupoolmoment. Van een grotere afstand gezien heeft een quadrupool nog een zwakker effect dan een dipool, maar inderdaad niet nul!mijn punt was dat wanneer twee funct groepen ver genoeg van elkaar af staan ze wellicht toch dipool gedrag gaan tonen.
-
- Berichten: 34
Re: Apolair-polair
Het is dus blijkbaar mogelijk dat er een molecuul bestta met een apolaire en polaire kant bestaat.. Hoe reageren deze 2 met elkaar? ze stoten elkaar af toch?
Net als bij zeepionen..
Net als bij zeepionen..
-
- Berichten: 857
Re: Apolair-polair
Er zal nooit afstoting van een polaire en a-polaire van een kant zijn. Je moet het molecuul gewoon 1 eigenschap toekennen..Polair of A-polair.
Zelf haalde je een zeep molecuul aan. Dit is veelal een zeer lange C16/18 keten met aan het einde het zuurrest (COO-) gedeelte (zeep is een zout).
De keten is een gewone simple CH keten met voor de rest geen functionele groepen. Dit deel van het molecuul is, net zoal een alkaan keten, a-polair. Alleen aan het einde zit een polaire (COO-) groep. Aangezien het grootste gedeelte van het molecuul a-polair is zal deze de invloed van de polaire groep "over-rulen". Het a-polaire deel van het molecuul zal het karakter van het molecuul bepalen aangezien deze flink overheerst.
Het zeepmolecuul beschouwend is dit dus een a-polaire stof.
Zelf haalde je een zeep molecuul aan. Dit is veelal een zeer lange C16/18 keten met aan het einde het zuurrest (COO-) gedeelte (zeep is een zout).
De keten is een gewone simple CH keten met voor de rest geen functionele groepen. Dit deel van het molecuul is, net zoal een alkaan keten, a-polair. Alleen aan het einde zit een polaire (COO-) groep. Aangezien het grootste gedeelte van het molecuul a-polair is zal deze de invloed van de polaire groep "over-rulen". Het a-polaire deel van het molecuul zal het karakter van het molecuul bepalen aangezien deze flink overheerst.
Het zeepmolecuul beschouwend is dit dus een a-polaire stof.
