Springen naar inhoud

[scheikunde] reactie-enthalpie


  • Log in om te kunnen reageren

#1

globetrotter18

    globetrotter18


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2005 - 19:35

Ben aan het volgende hoofdstukje chemie toe. Gaat over reactie-enthalpie. Het staat allemaal heel leuk theoretisch uitgelegd maar er staat geen voorbeeld van in hoe ik de volgende praktische oefening moet oplossen. Ik heb er nog een hele serie van maar hoop dat als ik een stappenplan zie om deze uit te werken ook weet hoe ik de rest van de vragen moet aanpakken.

B2H6(g) +6H2O(l) ---> 2H3BO3 (s) +6H2(g)

ΔH°=-493,4 kJ

Gegeven:

ΔH°f H3BO3 (s) = -1088,7kJ/mol
ΔH° f H2O(l) = -285,9 kJ/mol

Bereken de vormingswarmte ΔH°f van B2H6(g)

Alvast bedankt!

Renee

Dit forum kan gratis blijven vanwege banners als deze. Door te registeren zal de onderstaande banner overigens verdwijnen.

#2

rwwh

    rwwh


  • >5k berichten
  • 6850 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 december 2005 - 19:47

Dit is een kwestie van handig optellen en aftrekken. De vormingsenthalpie van de elementen is per definitie nul, en op één na alle anderen zijn gegeven. Dan kun je de ontbrekende eruit halen!

#3

globetrotter18

    globetrotter18


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2005 - 20:02

Dat lukt me dus niet! Wat moet nul zijn? En hoe kan het dan berekenen?

#4

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11120 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 december 2005 - 20:05

Ik vraag me af of je wel aan dit hoofdstuk toebent als je niet weet wat een element is 8-[. Maar goed:

B2H6(g) +6H2O(l) ---> 2H3BO3 (s) + 6H2(g)

ΔH°f B2H6(g) + 6x ΔH°f ΔH° f H2O(l) = 2x ΔH°f H3BO3 (s) + 6x ΔH°f H2(g) - ΔH°

Lukt het zo wel, denk je?

Veranderd door FsWd, 11 december 2005 - 20:20


#5

globetrotter18

    globetrotter18


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2005 - 20:09

Heel eerlijk gezegd: Niet dus! 8-[ Maar ik zal het er op een of andere manier toch in moeten krijgen. Mijn cursus hier houdt helaas geen rekening met mensen die praktisch geen voorkennis hebben van chemie. Mijn 'voorkennis' zit al 13 jr. ver weggestopt en komt ook niet meer naar boven. Moet dus maar zien te roeien met de riemen die ik heb.

#6

globetrotter18

    globetrotter18


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2005 - 20:40

Ehmm... dus als ik het gedeelte voor de pijl gelijk stel aan het gedeelte na de pijl zou ik er moeten komen.

X + 1715,4 = 2177,4 -493,4
X= -31,4 kJ/mol

klopt dat?

#7

globetrotter18

    globetrotter18


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2005 - 20:46

Ah... ik begrijp ze!!! 8-[

#8

globetrotter18

    globetrotter18


  • 0 - 25 berichten
  • 16 berichten
  • Gebruiker

Geplaatst op 11 december 2005 - 20:55

Snap alleen nog niet waarom ik er bij een positief getal ineens een minnetje voor moet zetten en bij een negatief getal een plusje.

#9

Fuzzwood

    Fuzzwood


  • >5k berichten
  • 11120 berichten
  • Moderator

Geplaatst op 11 december 2005 - 23:02

Nou je moet nog steeds de minnen als minnen zien hoor die in de gegevens staan, zoals jij het doet krijg je ++ = + en dat klopt niet, je moet nog steeds +- = - hebben op plaatsen waar dat moet, jij maakt gewoon de fout dat je het voorafgaande teken voor de variabele ziet als deel van die variabele. DAT MAG DUS NOOIT! Behalve als je dat deel voor of na de = gaat verplaatsen na of door de =.

Voor de goede orde:

x kJ/mol + 6x -285,9 kJ/mol = 2x -1088,7 kJ/mol + 6x 0 kJ/mol + -493,4 kJ/mol

x = 2x -1088,7 kJ/mol + 6x 0 kJ/mol + -493,4 kJ/mol - 6x -285,9 kJ/mol = -955,4 kJ/mol

Veranderd door FsWd, 11 december 2005 - 23:03






0 gebruiker(s) lezen dit onderwerp

0 leden, 0 bezoekers, 0 anonieme gebruikers

Ook adverteren op onze website? Lees hier meer!

Gesponsorde vacatures

Vacatures