Wetenschapsforum

Had dit bericht ook gepost op Huiswerk...

al is het niet echt huiswerk maar kom :

Hoi scheikundigen en diegene die het proberen te zijn ,

Bereken de pH van en CH₃COOH-oplossing welke 3,0 g CH₃COOH in 0,50 l oplossing bevat en waarin het zuur 1,36 % geïoniseerd is.

Ar : C : 12,0 O : 16,0 H : 1,0

De zuurtegraad is natuurlijk de negatieve logaritme van de concentratie van de H₃O⁺ ionen , doch word ik verward door het feit dat CH3COOH een zwak zuur is

dan moet je namelijk de negatieve logarimte van de vierkantswortel VAN de zuurconstante maal de beginconcentratie.

Maar dit is dus geen normale "zwak zuur" vraag want je zit met die ionisatiegraad die me grondig stoort.

Ik denk dus dat die ionisatiegraad het aantal gevormde CH₃COO^- ionen is over het aantal oorspronkelijke

En het aantal CH₃COO^- ionen is gelijk aan de H₃0⁺ concentratie , maar hoe zit het dan met die formule van zwak zuur

Edit Beryllium: Gebruik sub- en superscript aub! Bekijk de helpfunctie hoe sub- en superscript te gebruiken.

Edit Beryllium II: ik zie nu dat je hem ook dubbel hebt gepost. Da's niet nodig... dus gaat deze op slot en gaan we hier verder.

Hihi, en weer vergeet je _sub- en ^superscript 8-[