De vraag luidt als volgt:
De geconjugeerde base van fosforzuur is uiteraard een amfolyt.
a. Leg deze bewering uit.
b. Bereken de pH van een oplossing van 1.0 M van deze amfolyt.
Mijn uitwerking:
a. Fosforzuur is H3PO4, geconjugeerde base is H2PO4-. Dit molecuul kan zowel als zuur als als base reageren en is dus een amfolyt.
b. H2PO4- + H2O ---> HPO42-) + H3O+
Kz = ([HPO42-] * [H3O+]) / [H2PO4-]
Kz van H2PO4- = 6.2*10-8 (Binas)
[H2PO4-]= 1, dus hou ik het volgende over:
[H3O+] * [HPO42-] = 6.2*10-8
Hieruit kan ik de pH dus niet berekenen.. Weet iemand wat ik fout doe en hoe het wel moet?
Laatste berichten
-
23:58
speciale rel. theorie 4
-
22:24
Ervaringen met "herontdekkingen" 3
-
20:37
Casus uit de praktijk: positief test THC 16
-
17:43
Vreemde stank in huis 11
-
16:38
3 vragen over mijn rooskleurige r.berekening H2netGekoppeldeHBrflowbatterij.
-
10:05
Interpretatie reactie-energie 3
-
17 apr
Logistic equation (Pierre Verhulst,Belgian Mathematician) 5
-
16 apr
vB 9
-
15 apr
Kunnen quantum Zonnecellen 190% quantum efficiënt zijn 1
-
15 apr
Python: sockets sluiten 4
-
14 apr
Een eenvoudige logische redenering waarom tijd niet kan bestaan 'daarbuiten' 6
-
14 apr
Hoe kun je op quantumwijze getallen vinden in een rij die kleiner zijn dan getal k 3
-
13 apr
Rotatie van het heelal 22
-
13 apr
Documentenverdwijnen uit onedrive 1
-
12 apr
Behoud van impulsmoment en energie 5
-
12 apr
INLOG STORING / TIPS 4
-
09 apr
[natuurkunde] systeemgrafen 1
-
05 apr
afbuiging licht rond zware objecten via grondbeginselen relativiteitstheorie 490
-
05 apr
Ongepaste reclame 179
-
04 apr
Gegevens wissen mobiel 6
Nieuwsberichten
-
04 mar
Een nieuw soort magnetisme: altermagnetisme
-
31 okt
AI kan via stem diabetes vaststellen 11
-
21 okt
Einstein krijgt wéér gelijk 45
-
07 feb
witter dan wit 20
-
19 jun
irrigatie en de aardas
[scheikunde] pH van Amfolyt
Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
-
- Berichten: 592
Re: [scheikunde] pH van Amfolyt
Waarom is de concentratie van HPO42-=1 ?
Hoe kom je daaraan?
Hoe kom je daaraan?
-
- Berichten: 7
Re: [scheikunde] pH van Amfolyt
Ik had H2PO4(-) en HPO4(2-) verward, heb het nu bijgewerkt.. Maar dat maakt geen verschil, alleen hou ik nu [HPO4(2-)]*[H3O(+)] = 6.2*10^-8 over.. Ik kan nu dus nog steeds de pH niet berekenen..
(Dat die concentratie 1 was had ik uit het gegeven dat de oplossing 1.0 M is)
(Dat die concentratie 1 was had ik uit het gegeven dat de oplossing 1.0 M is)
-
- Berichten: 851
Re: [scheikunde] pH van Amfolyt
A klopt als een busmichaelbus schreef: De vraag luidt als volgt:
De geconjugeerde base van fosforzuur is uiteraard een amfolyt.
a. Leg deze bewering uit.
b. Bereken de pH van een oplossing van 1.0 M van deze amfolyt.
Mijn uitwerking (ladingen staan tussen haakjes):
a. Fosforzuur is H3PO4, geconjugeerde base is H2PO4(-). Dit molecuul kan zowel als zuur als als base reageren en is dus een amfolyt.
b. H2PO4(-) + H2O ---> HPO4(2-) + H3O(+)
Kz = ([HPO4(2-)] * [H3O(+)]) / [H2PO4(-)]
Kz van H2PO4(-) = 6.2*10^-8 (Binas)
[H2PO4(-)]= 1, dus hou ik het volgende over:
[H3O(+)] * [HPO4(2-)] = 6.2*10^-8
Hieruit kan ik de pH dus niet berekenen.. Weet iemand wat ik fout doe en hoe het wel moet?
B Ten eerste is het een evenwichtsreactie, moet even nadenken over de principes met buffer ed
-- EDIT --
Naar mijn mening ontstaat er ook 1M HPO4 dus is dit ook 1, wat resulteerd in de pH = -log(6.2*10-8) = 7.2
Trouwens gebruik even super en sub script
Jurn [WSF - Technicus]
It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig
It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig
-
- Berichten: 7
Re: [scheikunde] pH van Amfolyt
Het ging me ook meer om b 8-[Jurn schreef:A klopt als een busmichaelbus schreef: De vraag luidt als volgt:
De geconjugeerde base van fosforzuur is uiteraard een amfolyt.
a. Leg deze bewering uit.
b. Bereken de pH van een oplossing van 1.0 M van deze amfolyt.
Mijn uitwerking (ladingen staan tussen haakjes):
a. Fosforzuur is H3PO4, geconjugeerde base is H2PO4(-). Dit molecuul kan zowel als zuur als als base reageren en is dus een amfolyt.
b. H2PO4(-) + H2O ---> HPO4(2-) + H3O(+)
Kz = ([HPO4(2-)] * [H3O(+)]) / [H2PO4(-)]
Kz van H2PO4(-) = 6.2*10^-8 (Binas)
[H2PO4(-)]= 1, dus hou ik het volgende over:
[H3O(+)] * [HPO4(2-)] = 6.2*10^-8
Hieruit kan ik de pH dus niet berekenen.. Weet iemand wat ik fout doe en hoe het wel moet?
B
-
- Berichten: 7
Re: [scheikunde] pH van Amfolyt
Maar de Kz van de amfolyt is groter dan de Kb, dus zou de pH lager dan 7 moeten zijn..Jurn schreef:A klopt als een busmichaelbus schreef: De vraag luidt als volgt:
De geconjugeerde base van fosforzuur is uiteraard een amfolyt.
a. Leg deze bewering uit.
b. Bereken de pH van een oplossing van 1.0 M van deze amfolyt.
Mijn uitwerking (ladingen staan tussen haakjes):
a. Fosforzuur is H3PO4, geconjugeerde base is H2PO4(-). Dit molecuul kan zowel als zuur als als base reageren en is dus een amfolyt.
b. H2PO4(-) + H2O ---> HPO4(2-) + H3O(+)
Kz = ([HPO4(2-)] * [H3O(+)]) / [H2PO4(-)]
Kz van H2PO4(-) = 6.2*10^-8 (Binas)
[H2PO4(-)]= 1, dus hou ik het volgende over:
[H3O(+)] * [HPO4(2-)] = 6.2*10^-8
Hieruit kan ik de pH dus niet berekenen.. Weet iemand wat ik fout doe en hoe het wel moet?
B Ten eerste is het een evenwichtsreactie, moet even nadenken over de principes met buffer ed
-- EDIT --
Naar mijn mening ontstaat er ook 1M HPO4 dus is dit ook 1, wat resulteerd in de pH = -log(6.2*10-8) = 7.2
Trouwens gebruik even super en sub script
Ben nieuw op dit forum, vandaar dat ik niet direct wist hoe sub- en superscript werkt.. Zal mijn openingspost aanpassen en het in het vervolg gebruiken 8-[
-
- Berichten: 851
Re: [scheikunde] pH van Amfolyt
De pKz van H2PO4 = 7,21 dus het is heel goed mogelijk dat de pH 7,2 is. (pK is een goede indicator van de pH)
Ben nieuw op dit forum, vandaar dat ik niet direct wist hoe sub- en superscript werkt.. Zal mijn openingspost aanpassen en het in het vervolg gebruiken
Jurn [WSF - Technicus]
It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig
It is better to be silent and be thought a fool, than to speak and remove all doubt -- Abraham Lincoln
Duct tape is like the force. It has a light side, a dark side, and it holds the universe together.... - Carl Zwanzig
-
- Berichten: 7
Re: [scheikunde] pH van Amfolyt
Maar de Kz is groter dan de Kb, dus zou de pH lager dan 7 moeten zijn.De pKz van H2PO4 = 7,21 dus het is heel goed mogelijk dat de pH 7,2 is. (pK is een goede indicator van de pH)
Nu heb ik het geprobeerd door [H3O+] en [HPO42-] beiden op x te stellen. Dan kreeg ik het volgende:
x2 = 6.2*108 ---> x = 2.49*10-4
pH = -log(2.49*10-4) = 3.6
Zou dit kunnen kloppen?
-
- Berichten: 338
Re: [scheikunde] pH van Amfolyt
Bij een amfolyt reageert je stof 1 maal als zuur (H+ donor)
en reageert je stof 1 maal als base (H+ acceptor)
Je pakt nu de Pkz van H2PO4- en een keer de Pkz van H3PO4
Vervolgens zet je ze zo: 10-pKz1 x 10-pKz2
Deze 2 vermenigvuldig je met elkaar, je pakt er de 4kantswortel van, en vervolgens de -log.
Groetjes Nernst
en reageert je stof 1 maal als base (H+ acceptor)
Je pakt nu de Pkz van H2PO4- en een keer de Pkz van H3PO4
Vervolgens zet je ze zo: 10-pKz1 x 10-pKz2
Deze 2 vermenigvuldig je met elkaar, je pakt er de 4kantswortel van, en vervolgens de -log.
Groetjes Nernst
-
- Berichten: 7
Re: [scheikunde] pH van Amfolyt
Als ik dat doe kom ik op een pH van -0.28 uit..Nernst schreef: Bij een amfolyt reageert je stof 1 maal als zuur (H+ donor)
en reageert je stof 1 maal als base (H+ acceptor)
Je pakt nu de Pkz van H2PO4- en een keer de Pkz van H3PO4
Vervolgens zet je ze zo: 10-pKz1 x 10-pKz2
Deze 2 vermenigvuldig je met elkaar, je pakt er de 4kantswortel van, en vervolgens de -log.
Groetjes Nernst
pKz van H2PO4- --> 7.21
pKz van H3PO4 --> 1.80
7.21 * 1.80 = 12.978
Met de vierkantswortel bedoel je de vierde machts wortel? Als ik dat doe krijg ik 1.90. Daar de -log van geeft een pH van -0.28.
Edit: las op een andere site dat de vierkantswortel de gewone wortel is, maar als ik dat doe kom ik alsnog verkeerd uit (pH = -0.56).
-
- Berichten: 338
Re: [scheikunde] pH van Amfolyt
neen, ik bedoel daarmee da gewone wortel.. 8-[
en die 10 dat is dat met die logknop, de inverse ofzoiets.. weet het niet precies. Het is dus niet een gewone 10
10-7.21 x 101.80 = A
en dan pH = -log 4kantswortel A
en die 10 dat is dat met die logknop, de inverse ofzoiets.. weet het niet precies. Het is dus niet een gewone 10
10-7.21 x 101.80 = A
en dan pH = -log 4kantswortel A
-
- Berichten: 7
Re: [scheikunde] pH van Amfolyt
Dan kom ik op een pH van 2.705 uit.. Zou kunnenNernst schreef: neen, ik bedoel daarmee da gewone wortel.. 8-[
en die 10 dat is dat met die logknop, de inverse ofzoiets.. weet het niet precies. Het is dus niet een gewone 10
10 -7.21 x 10 1.80 = A
en dan pH = -log 4kantswortel A
Weet iemand toevallig of dit klopt?-
- Berichten: 338
Re: [scheikunde] pH van Amfolyt
Wat ze mij hebben geleerd is dat bij een amfolyt de pH rond de 7 zit. Dus ik vrees van niet. Maar ik weet het niet zeker, momenteel beetje stresse 8-[
-
- Berichten: 1
Re: [scheikunde] pH van Amfolyt
Dat is niet waar. Alle deeltjes dat zowel een zuur als een base kan zijn is een amfolyt. Deze staan in tabel 49 van binas, en hebben zoiezo niet allemaal een pH rond de 7...Wat ze mij hebben geleerd is dat bij een amfolyt de pH rond de 7 zit. Dus ik vrees van niet. Maar ik weet het niet zeker, momenteel beetje stresse 8-[
-
- Berichten: 338
Re: [scheikunde] pH van Amfolyt
ik zeg alleen maar wat ze mij geleerd hebben, sorry hoor 8-[
