Moderators: ArcherBarry, Fuzzwood
gle:Je kan de sterkte van oxidator en reductor niet onderling met elkaar vergelijken!FsWd schreef: Heel simpel: een oxidator is een elektronenacceptor, daar gaan de elektronen dus naartoe, een reductor is een elektronendonor, die wil ze dus "kwijt". De oxidator moet altijd sterker zijn dan de reductor.
hey FsWd is het zo niet simpeler wat betreft de halfreacties :FsWd schreef: Heel simpel: een oxidator is een elektronenacceptor, daar gaan de elektronen dus naartoe, een reductor is een elektronendonor, die wil ze dus "kwijt". De oxidator moet altijd sterker zijn dan de reductor.
Zie volgend voorbeeld:
Een oplossing van Mohr's zout ((NH4)2SO4.FeSO4.6H2O) wordt getitreerd met kaliumpermanganaat (KMnO4).
Halfreacties:
Oxidator: MnO4- + 8 H3O+ + 5 e--> Mn2+ + 12 H2O + 0 e-
Reductor: Fe2+ + 0 e- -> Fe3+ + 1 e-
Totaalreactie: MnO4- + 8 H3O+ + 5 Fe2+ -> Mn2+ + 12 H2O + 5 Fe3+
Kaliumpermanganaat is dus gereduceerd door het ijzer (negatiever geworden: Mn7+ -> Mn2+)
Ijzer is geoxideerd door het kaliumpermanganaat (positiever geworden: Fe2+ -> Fe3+)
H+ mag gewoon op de havo hoor!!!... maakt het volgens mij wat makkelijkerH+-ionen komen nu eenmaal niet voor in een oplossing, ze zijn altijd gebonden aan water, wat H3O+ geeft.
